AZ oldhatóságként határozható meg az oldott anyag maximálisan lehetséges mennyisége, amely adott mennyiségű oldószerben adott hőmérsékleten feloldható.
Ezt a maximális feloldható mennyiséget más néven oldhatósági együttható vagy oldhatósági fok. De bármely anyag oldhatósága többek között attól is függ, hogy az oldott anyag milyen oldószerben van eloszlatva.
Például a NaCl (nátrium-klorid - konyhasó) nagyon jól oldódik vízben, és 1 liter vízben 20 °C-on akár 360 grammot is fel tudunk oldani ebből a sóból. De amikor az oldószer benzinné változik, ugyanolyan térfogat-, hőmérséklet- és nyomásviszonyok mellett a só nem oldódik fel.
Miért változik annyira egy anyag oldhatósága az egyes oldószerekben?
Az egyik tényező az polaritás az érintett vegyületek közül. Az idézett példában az van, hogy a a só poláris, a víz poláris, a benzin pedig nem poláris. A sót a nátrium (Na) és klór (Cl) atomjai képezik, amelyek ionos kötéseken keresztül kötődnek, amelyekben a nátrium határozottan elektront ad a klórnak, így Na-ionokat képezve.
+ és Cl-. Mivel ezeknek az ionoknak ellentétes töltése van, vonzzák és összetartják őket (Na+Cl-).
Ez azt mutatja, hogy a só valóban poláris, minden ionos kötés poláris, mivel a vegyületben különbség van az elektromos töltésben.
A víz esetében a meglévő kötés kovalens, amelyben két hidrogénatom osztozik elektronokon egy oxigénatommal. A vízmolekulának két dipólusa van, az oxigén részlegesen negatív töltésű és a hidrogén részlegesen pozitív töltésű (δ- O ─ H δ+). De ezek a dipólusok nem zárják ki egymást, mert a vízmolekula 104,5°-os szögben találkozik, ami azt mutatja, hogy a molekula mentén nem egyenletes az eloszlás és a töltés. A molekula oxigénatomján nagyobb a negatív töltéssűrűség. Ez azt mutatja, hogy a vízmolekula valóban poláris.
Tehát amikor a sót a vízbe keverjük, a só pozitív részét, ami a Na kationok.+, vonzza a víz negatív része, amely az oxigén, és a só negatív része (Cl-anionok-) vonzza a víz pozitív része (H+). Következésképpen a szakszervezet Na+Cl- felbomlik, oldva a sót a vízben.
A benzin ezzel szemben különböző szénhidrogének keverékéből jön létre, amelyek nem polárisak, vagyis a benzin elektromos töltésének eloszlása egyenletes. Így a sóionok nem lépnek kölcsönhatásba a benzinnel, és nem oldódik fel.
Ezek és más hasonló esetek a következő következtetésre vezetnek bennünket:
Ez azonban nem tekinthető általános szabálynak, mivel sok olyan nem poláris oldott anyag van, amely jól oldódik poláris oldószerekben, és fordítva. Tehát, hogy megértsük, miért történik ez, egy másik tényezőt kell figyelembe vennünk: a típusát intermolekuláris erő az oldószer és az oldott anyag.
Törvény erről a szövegben: "Az intermolekuláris szilárdság és az anyagok oldhatósága közötti kapcsolat”.
Írta: Jennifer Fogaça
Kémia szakon végzett
Forrás: Brazil iskola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/relacao-entre-polaridade-solubilidade-das-substancias.htm
