tehidridek (YH) olyan bináris anyagok, amelyek kémiai elemként hidrogént tartalmaznak elektronegatív. A következő elemek lehetnek az összetétel része:
IA (alkáli fémek);
IIA (alkáliföldfémek);
Alumínium;
Félfémek vagy nemfémek, amelyek kevésbé elektronegatívak, mint a hidrogén.
Összetételével kapcsolatban A hidridek a következőkre oszthatók:
ionos hidridek (reprezentatív fémek alkotják);
Molekuláris hidridek (alacsony elektronegativitású félfémek vagy nemfémek alkotják);
intersticiális hidridek (átmeneti fémek alkotják).
A hidrid összetételének és osztályozásának ismerete kritikus fontosságú annak eldöntésében, hogy kémiai reakción átmenő vegyület-e vagy sem. Amikor egy fémhidridet vízzel keverünk, az eljárás során keletkező termékek szervetlen bázis és hidrogéngáz (H2).
JEGYZET: A hidrid reakció csak vízzel jön létre bázis szervetlen, ha a hidrid fémet tartalmaz.
A hidrid vízzel való reakciójának kémiai egyenlete a következőképpen ábrázolható:
YH + H2O → YOH + H2
AZ szervetlen bázis keletkezik egy hidrid vízzel való reakciója során az összetételének részét képező fémtől függ.
Íme néhány példa az ilyen típusú reakciókra:
1. példa: Nátrium-hidrid (NaH)
NaH + H2O → ?
Nátrium-hidrid jelenik meg alkálifém-nátrium (NOX +1). ez az interakció során a hidroxiddal (ó-1) jelen van a vízben, nátrium-hidroxidot (NaOH) képez.
A képződött bázis képlete NaOH lesz, mert egy ionos vegyület képletének megalkotásakor a kation és az anion töltéseinek keresztezését kell végrehajtanunk. Azonban hogyan a díjak azonos számértékkel bírnak (1), ebben a példában a keresztezést nem hajtják végre.
NaH + H2O → NaOH + H2
Ebben az egyenletben nem kellett a kiegyensúlyozást elvégezni, mert a Na, H és O mennyisége a reaktánsokban és a termékekben már egyenlő volt.
2. példa: kalcium-hidrid (CaH2)
CaH2 + H2O → ?
A kalcium-hidrid rendelkezik a alkáliföldfém-kalcium (NOX +2). ez az interakció során a hidroxiddal (ó-1) jelen van a vízben, kalcium-hidroxidot képez [Ca(OH)2].
A képződött bázis képlete Ca(OH)2 mert egy ionos vegyület képletének felépítésénél kereszteznünk kell a kation és az anion töltéseit. Ily módon a kalciumtöltés (+2) a hidroxil (OH), a hidroxid töltés (-1) pedig a kalcium mennyisége lesz.
CaH2 + 2 H2O → Ca(OH)2 + 2 H2
Ebben az egyenletben el kellett végezni a kiegyensúlyozást, mert a Ca, H és O mennyisége a reaktánsokban és a termékekben nem volt egyenlő. Ehhez a vízképletbe 2-es, a H-képletbe pedig 2-es együtthatót teszünk2, így egyenlő a Ca, H és O mennyiségével a reaktánsokban és termékekben.
3. példa: alumínium-hidrid (AlH3)
AlH3 + H2O → ?
Az alumínium-hidrid jellemzői a alumínium fém, a IIIA (NOX +3) családba tartozó. ez az interakció során a hidroxiddal (ó-1) jelen van a vízben, kalcium-hidroxidot képez [Al(OH)3].
A képződött bázis képlete Al(OH)3 mert egy ionos vegyület képletének felépítésénél kereszteznünk kell a kation és az anion töltéseit. Ily módon Az alumínium töltés (+3) a hidroxilok (OH), a hidroxid töltés (-1) pedig az alumínium mennyisége lesz.
AlH3 + 3 H2O → Al(OH)3 + 3 H2
Ebben az egyenletben szükséges volt a kiegyenlítés elvégzése. Ehhez a víz képletébe 3-as együtthatót, a H képletébe pedig 3-as együtthatót teszünk2így megegyezik a reaktánsokban és termékekben lévő Al, H és O mennyiségével.
Írta: Én. Diogo Lopes Dias
Forrás: Brazil iskola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacoes-hidretos-com-agua.htm
