AZ titrálás egy laboratóriumi eljárás, amelyet az anyag koncentrációjának meghatározására használnak (vagy koncentráció mol/l-ben) savat vagy bázist tartalmazó oldatból.
A titrálás során mindig van a különböző oldott anyagokat tartalmazó oldatok keveréke kémiai reakciók előfordulásával. Mivel a kevert oldatokban mindig van sav és bázis, ezért a lejátszódó kémiai reakció a semlegesítés.
Titrálást reprezentáló kémiai egyenlet.
Ismeretlen oldat moláris koncentrációjának meghatározására szolgáló eljárás során titrálás a következő tényezőktől függ:
• Ismerje az ismeretlennel keveredő oldat moláris koncentrációját;
• Ismerje az ismeretlen koncentrációjú oldat térfogatát;
• Ismerje az ismert koncentrációjú oldat térfogatát.
A titrálásnál használt képlet
És be titrálás semlegesítés történik (a sav és a bázis azonos mólszáma), az alábbi képlet segítségével határozhatjuk meg az ismeretlen oldat moláris koncentrációját:
nemAz = nB
MAz.VAz = MB.VB
jegyzet: A mólszám a moláris koncentráció (M) és az oldat térfogata (V) közötti szorzat.
A diploma elvégzéséhez szükséges felszerelések
• Bürette: ismert koncentrációjú oldat térfogatának mérésére szolgáló berendezés;
• Erlenmeyer: ismeretlen koncentrációjú oldat fogadására használt berendezés;
• Univerzális támaszték: felszerelés, amelyhez a karom rögzítve van;
• Karom: a büretta tartására használt felszerelés;
• Mágneses keverő: az Erlenmeyer-lombikban lévő oldat keverésére szolgáló berendezés.
Egy fokozat lépései
-
1. szakasz: rögzítse a bürettát az univerzális támasztékhoz a körmök segítségével;
-
2. szakasz: helyezzük az Erlenmeyer-lombikot a mágneses keverőre;
-
3. szakasz: Adjunk hozzá egy bizonyos térfogatot az Erlenmeyer-lombikba ismeretlen koncentrációjú oldatból. Például: adjunk 10 ml oldatot az Erlenmeyer-lombikba;
- 4. szakasz: adjunk fenolftaleint az Erlenmeyer-lombikban lévő oldathoz.
Megjegyzés: Ha az Erlenmeyer-lombikban lévő oldat savas, a fenolftalein hozzáadásakor az oldat színe változatlan marad, azonban ha az oldat bázikus, akkor rózsaszínű lesz vöröses.
A fenolftaleint bázikus jellegzetes oldathoz adjuk.
-
5. szakasz: adjunk hozzá egy mágneses rudat az Erlenmeyer-lombik belsejébe. Ezután kapcsolja be a mágneses keverőt, hogy az Erlenmeyer belsejében lévő folyadék felkeveredjen;
-
6. szakasz: adjunk a bürettába a maximális kapacitásig ismert koncentrációjú oldat térfogatát, azaz ha a büretta 50 ml, adjunk hozzá 50 ml-t ebből az oldatból.
- 7. lépés: nyissa ki a bürettaszelepet, és hagyja, hogy a folyadék a belsejéből az Erlenmeyer-lombikba hulljon.
A titrálás során végzett megfigyelések
Amint a bürettát kinyitják az Erlenmeyer-lombikon, megindul a semlegesítési reakció, vagyis a sav reakcióba lép a bázissal, fokozatosan sót és vizet képezve.
Amint a semlegesítési reakció a keverékkel végbemegy, az oldat színe jelen van a Erlenmeyer is fokozatosan változik, amit fordulópontnak nevezünk, az alábbiak szerint:
- Ha színtelen volt, akkor kezd kinézni rózsaszínvöröses,
- ha az lennerózsaszínvöröses, kezd színtelenné válni.
A fordulópont ábrázolása titrálásban.
Amikor az erlenmeyer-lombikban lévő oldat teljesen megváltoztatja a színét, azaz elérte a fordulópontot, akkor azt mondjuk, hogy a titrálás véget ért. Ebben a pillanatban csak ellenőrizze az ismert koncentrációjú oldat felhasznált térfogatát, amely ott volt a bürettán.
Az ismert koncentrációjú oldat térfogata közötti összegből, amelyet a bürettában határoztunk meg, és Az erlenmeyer-lombikból származó ismeretlen oldat térfogata alapján meg tudjuk határozni a koncentrációját mól.
Írta: Én. Diogo Lopes Dias
Forrás: Brazil iskola - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-titulacao.htm
