A pH megfelel az oldat hidrogénpotenciáljának. Ezt a hidrogénionok koncentrációja határozza meg (H+), és az adott oldat savasságának, semlegességének vagy lúgosságának mértékét szolgálja.
A pH mellett van még egy mennyiség, amely meghatározza a vizes rendszer savasságát és lúgosságát: a pOH (hidroxilionos potenciál). Ennek a skálának ugyanolyan funkciója van, mint a pH-nak, bár kevésbé használják.
pH-skála
A pH-értéket 0 és 14 közötti skálán ábrázolják. Méri az oldat savasságát és lúgosságát.
Ezért a pH 7 semleges oldatot jelent (pl. Tiszta víz). Az előtte lévőket savas oldatoknak (savas pH), a 7 utániak pedig a bázikus oldatoknak (lúgos pH) tekintik.
Ezzel a megfigyeléssel a savas karakter jobbról balra növekszik. Az alap karakter balról jobbra. Vegye figyelembe, hogy minél alacsonyabb a pH-érték, annál savasabb lesz az oldat.
További információ itt::
- Pufferelési megoldás
- Titrálás
- Semlegesítési reakció
Példák
Savas oldatok
| Megoldás | pH |
|---|---|
| Gyomornedv | 2,0 |
| Citromlé | 2,2 |
| Ecet | 3,0 |
| Kávé | 5,0 |
| Tehéntej | 6,4 |
Alapvető megoldások
| Megoldás | pH |
|---|---|
| emberi vér | 7,35 |
| Tengervíz | 7,4 |
| Szódabikarbóna | 8,4 |
| Tej magnezium | 10,5 |
| Fehérítő | 12,5 |
Hogyan lehet kiszámítani a pH-t?
Soren Sörensen (1868-1939) dán vegyész 1909-ben azt javasolta, hogy az oldatok savtartalma a H-ionok koncentrációja szerint mérve+értékeit logaritmusok segítségével alakították át a megértés megkönnyítése érdekében.
25 ° C hőmérsékleten a víz ionterméke 10–14 mol2/ L2.
A kologaritmust a kifejezésben alkalmazva:
Ezen kifejezés révén kivonással megszerezhetjük a megfelelő értéket egyik skáláról a másikra.
Hogyan mérhető a pH?
A pH szabályozása nemcsak tudományos célokból, hanem a mindennapi életben is fontos.
Ellenőrizni kell a medence pH-ját, valamint az akvárium pH-ját, sőt a talaj pH-értékét is, hogy bizonyos típusú növények számára lehetővé váljon.
Az alábbiakban bemutatjuk a pH mérésének fő módjait.
sav-bázis indikátor
Az oldat pH-jának mérésére úgynevezett sav-bázis indikátorokat használnak. Ezek olyan anyagok, amelyek megváltoztatják a színüket, jelezve az oldat jellegét. A leggyakrabban használt indikátorok: lakmusz és fenolftalein.
Lépésszámláló
Az indikátorok mellett az oldat pH-ját peagométernek nevezett műszerrel lehet mérni. Ez az elektronikus eszköz méri az oldat elektromos vezetőképességét, és a pH-érték skálájává alakítja.
Felvételi vizsga gyakorlatok visszajelzéssel
1. (Enem / 2014) Egy kutató rájön, hogy az egyik üveg címkéje, amelyben emésztőenzimek koncentrátumát tartja, olvashatatlan. Nem tudja, melyik enzimet tartalmazza az üveg, de gyanítja, hogy ez egy gyomor-proteáz, amely fehérje emésztésével működik a gyomorban.
Tudva, hogy a gyomorban az emésztés savas és a belek bázikusak, öt kémcsövet állít össze étellel másként adjuk hozzá az enzimkoncentrátumot meghatározott pH-jú oldatokhoz, és várjuk meg, hogy az enzim működik-e valamiben azok.
Az a kémcső, amelyben az enzimnek hatnia kell annak jelzésére, hogy a kutató hipotézise helyes, tartalmaz:
a) burgonyakocka pH = 9 oldatban
b) húsdarab oldatban, amelynek pH = 5
c) főtt tojásfehérje pH = 9 oldatban
d) tészta rész pH = 5 oldatban
e) vajgolyó pH = 9 oldatban
Helyes alternatíva: b) húsdarab oldatban, amelynek pH = 5.
A proteáz egy enzim, amely emészti a fehérjéket, és mivel gyomor, a gyomorban hat, amelynek pH-ja savas.
Az alternatívákat elemezve:
a) Rossz. A burgonya magas szénhidráttartalmú, és a koncentrátum pH-értéke bázikus.
b) Helyes. A hús fehérjéket tartalmaz, és enzimek hathatnak rá, és a koncentrátum pH-értéke savas, mint a gyomor.
c) ROSSZ. A koncentrátum pH-értéke lúgos.
d) ROSSZ. A tészta gazdag szénhidrátokban.
e) Rossz. A koncentrátum pH-értéke lúgos.
2. (Udesc / 2009) A "savas eső" olyan kifejezés, amely az eső légköréből történő csapadékra utal, a normálnál nagyobb mennyiségű salétrom- és kénsavval.
A savas eső prekurzorai mind természetes forrásokból, például vulkánokból és rothadó növényzetből, mind folyamatokból származnak ipari kibocsátások, főleg kén-dioxid és nitrogén-oxidok az üzemanyagok égetéséből kövületek.
A normálisnak tartott esővíz pH-ja 5,5 (a szén-dioxid oldódásából származó szénsav jelenléte miatt). Egy magasan iparosodott régiót megfigyelő vegyész megjegyezte, hogy az esővíz pH-ja 4,5 volt.
Figyelembe véve, hogy a savasság összefügg a H koncentrációjával3O+, helyesen mondhatjuk, hogy a pH-érték 4,5:
a) kétszer olyan alap, mint a normál.
b) kétszer olyan savas, mint a normál.
c) a szokásosnál tízszer alaposabb.
d) a szokásosnál tízszer savasabb.
e) a szokásosnál százszor savasabb.
Helyes alternatíva: d) a szokásosnál tízszer savasabb.
A pH = - log kifejezések szerint [H+] és [H+] = 10-H, Nekünk kell:
pH = 5,5
[H+] = 10-5,5
pH = 4,5
[H+] = 10-4,5
Az értékek közötti különbség: 10- 5,5 - ( - 4,5) = 10 -1
Mivel a pH-skála logaritmikus skála, az egy egység megváltoztatása tízszeres savas oldattal egyenlő.
3. (UFMG / 2009) Vegyünk egy pohárba bizonyos mennyiségű vizet és citromlevet keverve. Tekintse át a rendszerre vonatkozó három állítást:
ÉN. A rendszer savas.
II. A rendszer pH-ja nagyobb, mint 7.
III. A rendszerben a H-ionok koncentrációja+ nagyobb, mint az OH–.
Ezen elemzés alapján MEGFELELŐ kijelenteni, hogy:
a) csak az I. és a II. állítás helyes.
b) csak az I. és a III. állítás helyes.
c) csak a II. és a III. állítás helyes.
d) mindhárom állítás helyes.
Helyes alternatíva: b) csak az I. és a III. Állítás helyes.
ÉN. HELYES A citrom citromsavat tartalmaz, amely oldatban H-ionokat szabadít fel+ és így a rendszer savas.
II. ROSSZ. A pH alacsonyabb, mint 7, ami egy savas rendszert jellemez: minél közelebb van az oldat pH-jához 0, annál savasabb.
III. HELYES A savas pH a H-ionok magas koncentrációjának eredménye+ oldatban, mivel a pH = - log [H+].
Ha további kérdései vannak, kommentált felbontással, feltétlenül ellenőrizze:Gyakorlatok a pH-n és a pOH-on.
