Mi a pH?

A pH megfelel az oldat hidrogénpotenciáljának. Ezt a hidrogénionok koncentrációja határozza meg (H+), és az adott oldat savasságának, semlegességének vagy lúgosságának mértékét szolgálja.

A pH mellett van még egy mennyiség, amely meghatározza a vizes rendszer savasságát és lúgosságát: a pOH (hidroxilionos potenciál). Ennek a skálának ugyanolyan funkciója van, mint a pH-nak, bár kevésbé használják.

pH-skála

pH-skála
A pH-skála ábrázolása

A pH-értéket 0 és 14 közötti skálán ábrázolják. Méri az oldat savasságát és lúgosságát.

Ezért a pH 7 semleges oldatot jelent (pl. Tiszta víz). Az előtte lévőket savas oldatoknak (savas pH), a 7 utániak pedig a bázikus oldatoknak (lúgos pH) tekintik.

Ezzel a megfigyeléssel a savas karakter jobbról balra növekszik. Az alap karakter balról jobbra. Vegye figyelembe, hogy minél alacsonyabb a pH-érték, annál savasabb lesz az oldat.

pH és pOH skála
A pH és a pOH skálák ábrázolása

További információ itt::

  • Pufferelési megoldás
  • Titrálás
  • Semlegesítési reakció

Példák

Savas oldatok

Megoldás pH
Gyomornedv 2,0
Citromlé 2,2
Ecet 3,0
Kávé 5,0
Tehéntej 6,4

Alapvető megoldások

Megoldás pH
emberi vér 7,35
Tengervíz 7,4
Szódabikarbóna 8,4
Tej magnezium 10,5
Fehérítő 12,5

Hogyan lehet kiszámítani a pH-t?

Soren Sörensen (1868-1939) dán vegyész 1909-ben azt javasolta, hogy az oldatok savtartalma a H-ionok koncentrációja szerint mérve+értékeit logaritmusok segítségével alakították át a megértés megkönnyítése érdekében.

félkövér pH félkövér szóköz vastag félkövér félkövér félkövér félkövér félkövér félkövér félkövér félkövér szóköz félkövér bal zárójel baloldali H betűvel a vastag legmerészebb szögletes zárójel erejére jobb

25 ° C hőmérsékleten a víz ionterméke 10–14 mol2/ L2.

bal oldali H szögletes zárójel a plusz jobb szögletes zárójeles tér erejéig. az OH bal oldali zárójel a jobb oldali zárójel zárójelének erejéig, a 10-es térrel megegyezik az exponenciális vég mínusz 14 erejéig

A kologaritmust a kifejezésben alkalmazva:

táblázatsor kevesebb hellyel rendelkező naplózási lehetőséggel a bal H szögletes zárójel a jobb oldali szögletes zárójelben lévő tér erejéig a cella üres cellájának vége kevesebbel a bal oldali OH szögletes zárójel a cellának a jobb oldali szögletes zárójelben levő hatványának erejéig megegyezik a kevesebb log 10 térrel rendelkező cellával a mínusz 14 erejével a sejtvonal exponenciális vége félkövér pH félkövér plusz cellák félkövér szóköz félkövér szóköz asztal

Ezen kifejezés révén kivonással megszerezhetjük a megfelelő értéket egyik skáláról a másikra.

táblázat vastag vonal pH-értéke 14 mínusz pOH vastag vonal pOH egyenlő 14 mínusz pH-érték az asztal végén

Hogyan mérhető a pH?

A pH szabályozása nemcsak tudományos célokból, hanem a mindennapi életben is fontos.

Ellenőrizni kell a medence pH-ját, valamint az akvárium pH-ját, sőt a talaj pH-értékét is, hogy bizonyos típusú növények számára lehetővé váljon.

Az alábbiakban bemutatjuk a pH mérésének fő módjait.

sav-bázis indikátor

Az oldat pH-jának mérésére úgynevezett sav-bázis indikátorokat használnak. Ezek olyan anyagok, amelyek megváltoztatják a színüket, jelezve az oldat jellegét. A leggyakrabban használt indikátorok: lakmusz és fenolftalein.

pH-mutató
pH-mutató

Lépésszámláló

Az indikátorok mellett az oldat pH-ját peagométernek nevezett műszerrel lehet mérni. Ez az elektronikus eszköz méri az oldat elektromos vezetőképességét, és a pH-érték skálájává alakítja.

digitális pH-mérő
digitális pH-mérő

Felvételi vizsga gyakorlatok visszajelzéssel

1. (Enem / 2014) Egy kutató rájön, hogy az egyik üveg címkéje, amelyben emésztőenzimek koncentrátumát tartja, olvashatatlan. Nem tudja, melyik enzimet tartalmazza az üveg, de gyanítja, hogy ez egy gyomor-proteáz, amely fehérje emésztésével működik a gyomorban.

Tudva, hogy a gyomorban az emésztés savas és a belek bázikusak, öt kémcsövet állít össze étellel másként adjuk hozzá az enzimkoncentrátumot meghatározott pH-jú oldatokhoz, és várjuk meg, hogy az enzim működik-e valamiben azok.

Az a kémcső, amelyben az enzimnek hatnia kell annak jelzésére, hogy a kutató hipotézise helyes, tartalmaz:

a) burgonyakocka pH = 9 oldatban
b) húsdarab oldatban, amelynek pH = 5
c) főtt tojásfehérje pH = 9 oldatban
d) tészta rész pH = 5 oldatban
e) vajgolyó pH = 9 oldatban

Helyes alternatíva: b) húsdarab oldatban, amelynek pH = 5.

A proteáz egy enzim, amely emészti a fehérjéket, és mivel gyomor, a gyomorban hat, amelynek pH-ja savas.

Az alternatívákat elemezve:

a) Rossz. A burgonya magas szénhidráttartalmú, és a koncentrátum pH-értéke bázikus.

b) Helyes. A hús fehérjéket tartalmaz, és enzimek hathatnak rá, és a koncentrátum pH-értéke savas, mint a gyomor.

c) ROSSZ. A koncentrátum pH-értéke lúgos.

d) ROSSZ. A tészta gazdag szénhidrátokban.

e) Rossz. A koncentrátum pH-értéke lúgos.

2. (Udesc / 2009) A "savas eső" olyan kifejezés, amely az eső légköréből történő csapadékra utal, a normálnál nagyobb mennyiségű salétrom- és kénsavval.

A savas eső prekurzorai mind természetes forrásokból, például vulkánokból és rothadó növényzetből, mind folyamatokból származnak ipari kibocsátások, főleg kén-dioxid és nitrogén-oxidok az üzemanyagok égetéséből kövületek.

A normálisnak tartott esővíz pH-ja 5,5 (a szén-dioxid oldódásából származó szénsav jelenléte miatt). Egy magasan iparosodott régiót megfigyelő vegyész megjegyezte, hogy az esővíz pH-ja 4,5 volt.

Figyelembe véve, hogy a savasság összefügg a H koncentrációjával3O+, helyesen mondhatjuk, hogy a pH-érték 4,5:

a) kétszer olyan alap, mint a normál.
b) kétszer olyan savas, mint a normál.
c) a szokásosnál tízszer alaposabb.
d) a szokásosnál tízszer savasabb.
e) a szokásosnál százszor savasabb.

Helyes alternatíva: d) a szokásosnál tízszer savasabb.

A pH = - log kifejezések szerint [H+] és [H+] = 10-H, Nekünk kell:

pH = 5,5

[H+] = 10-5,5

pH = 4,5

[H+] = 10-4,5

Az értékek közötti különbség: 10- 5,5 - ( - 4,5) = 10 -1

Mivel a pH-skála logaritmikus skála, az egy egység megváltoztatása tízszeres savas oldattal egyenlő.

3. (UFMG / 2009) Vegyünk egy pohárba bizonyos mennyiségű vizet és citromlevet keverve. Tekintse át a rendszerre vonatkozó három állítást:

ÉN. A rendszer savas.
II. A rendszer pH-ja nagyobb, mint 7.
III. A rendszerben a H-ionok koncentrációja+ nagyobb, mint az OH.

Ezen elemzés alapján MEGFELELŐ kijelenteni, hogy:

a) csak az I. és a II. állítás helyes.
b) csak az I. és a III. állítás helyes.
c) csak a II. és a III. állítás helyes.
d) mindhárom állítás helyes.

Helyes alternatíva: b) csak az I. és a III. Állítás helyes.

ÉN. HELYES A citrom citromsavat tartalmaz, amely oldatban H-ionokat szabadít fel+ és így a rendszer savas.

II. ROSSZ. A pH alacsonyabb, mint 7, ami egy savas rendszert jellemez: minél közelebb van az oldat pH-jához 0, annál savasabb.

III. HELYES A savas pH a H-ionok magas koncentrációjának eredménye+ oldatban, mivel a pH = - log [H+].

Ha további kérdései vannak, kommentált felbontással, feltétlenül ellenőrizze:Gyakorlatok a pH-n és a pOH-on.

Fordított ozmózis a tengervíz sótalanításában. Fordított ozmózis

Fordított ozmózis a tengervíz sótalanításában. Fordított ozmózis

Az ozmózis olyan kolligatív tulajdonság, amelyet az oldószer féligáteresztő membránokon keresztü...

read more
A Kc egyensúlyi állandó kiszámítása. egyensúlyi állandó

A Kc egyensúlyi állandó kiszámítása. egyensúlyi állandó

A reverzibilis reakciók általában egy bizonyos mennyiségű reagenssel kezdődnek. Amint a közvetlen...

read more
Kémiai egyensúly Enemben

Kémiai egyensúly Enemben

Kérdések a következőkről: kémiai mérlegek Enemben nagyon visszatérőek. Ezt szem előtt tartva hozt...

read more
instagram viewer