Gyakorlatok a periódusos rendszer szervezésével kapcsolatban

Helyes alternatíva: d) a protonok száma az atommagban.

A periódusos rendszer az ismert kémiai elemeket az atom magjában lévő protonok száma szerint rendezi, amely megfelel az elem atomszámának.

Például a nátrium (Na) atomszáma 11, mert atomjának magjában 11 proton található.

Helyes alternatíva: b) az az alszint, amelyet a legenergikusabb elektron foglal el.

A periódusos rendszer végén a reprezentatív elemek láthatók, amelyek megfelelnek az 1., 2., 13., 14., 15., 16., 17., 18. csoportnak. A reprezentatív elemekben a legenergikusabb elektron az s vagy p alszinten helyezkedik el.

Ellenőrizze az egyes, reprezentatívnak minősített csoportok első elemének elektronikus elosztását.

Csoport	elem	eletronikus eloszlás
1. csoport	3olvas	1s^2 2s^1
2. csoport	4lenni	1s^2 2s^2
13. csoport	5B	1s^2 2s^2 2P^1
14. csoport	6Ç	1s^22s^22P^2
15. csoport	7N	1s^2 2s^22P^3
16. csoport	8O	1s^2 2s^2 2P^4
17. csoport	9F	1s^2 2s^2 2P^5
18. csoport	2ő	1s^2

A táblázat közepén lévő átmeneti elemekben, a 3–12. Csoportok közül a legenergikusabb elektron a d alszintben helyezkedik el, besorolva mivel a belső átmenet vagy f, amely megfelel a külső átmenetnek, a lantanidok és az aktinidek két vonalban helyezkednek el a többiek alatt. elemek.

Helyes alternatíva: c) hasonló tulajdonságok.

A kémiai elemek hasonló fizikai és kémiai tulajdonságainak megfigyelésével lehetőség nyílt családokba sorolni a periódusos rendszerben. Ma az IUPAC azt javasolja, hogy az elemek csoportosítását, amelyek megfelelnek a táblázat függőleges vonalainak, hívják csoportnak.

Ezek a hasonló jellemzők azért fordulnak elő, mert ugyanazon csoport elemeinek azonos számú vegyértékelektronja van. Lásd az 1. csoport vagy az alkálifém család példáját.

1. csoport	Eletronikus eloszlás
3olvas	2-1
11Nál nél	2-8-1
19K	2-8-8-1
37Rb	2-8-18-8-1
55Cs	2-8-18-18-8-1
87Fr	2-8-18-32-18-8-1

Ennek a csoportnak az egyik fő jellemzője az elemek vízzel való reakciója és hidroxidok, például LiOH és NaOH képződése.

Helyes alternatíva: c) C, H, O és N

a) Rossz. Bár a bór (B) és a jód (I) nem fémek, a vanádium (V) és a kálium (k) igen.

b) ROSSZ. Ezen elemek közül csak az argon (Ar) nem fém. A cézium (Cs), a bárium (Ba) és az alumínium (Al).

c) Helyes. A szén (C), a hidrogén (H), az oxigén (O) és a nitrogén (N) nem fém. Bár a hidrogén a táblázat bal oldalán található, az 1. csoportban a lítium felett, nem tartozik ebbe a csoportba.

d) ROSSZ. A neon (Ne), a xenon (Xe), a germánium (Ge) nem fémek. A cérium (Ce) fém.

Helyes alternatíva: c) az atomszám növekvő sorrendjében.

A kémiai elemek csoportosítására tett korai kísérletek az atomok tömegén alapultak. A jelenlegi periódusos rendszer azonban az elemeket az atomszám növekvő sorrendjében mutatja be.

Az atom sugara és az elektronegativitás periodikus tulajdonságok, vagyis az atomszám növekedésével vagy csökkenésével változik.

Helyes alternatíva: c) a vízszintes vonalak pontoknak felelnek meg, a függőleges vonalak pedig elemcsaládok.

a) Rossz. A legteljesebb táblázatot Mendelejev készítette, de Henry Monseley volt az, aki átszervezte a Mendelejev által javasolt táblázatot az atomszám növekvő sorrendjében.

b) ROSSZ. A reprezentatív elemek s blokkokban, 1. és 2. csoportokban, valamint p blokkokban helyezkednek el, a 13-18.

c) Helyes. Az 1 és 7 közötti vízszintes vonalak a periódusos rendszer periódusai, és megfelelnek a töltött vagy félig töltött energiaszintek számának. A 18 függőleges vonal olyan csoportok vagy családok, amelyek hasonló tulajdonságokkal rendelkező elemeket hoznak össze.

d) ROSSZ. A periódusos rendszer legtöbb eleme fém, amelyek középen és balra helyezkednek el.

ÉN. alkálifémek A. Be, Mg, Ca, Sr, Ba és Ra II. alkáliföldfémek B. Li, Na, K, Rb, Cs és Fr III. Kalkogenek ç. F, Cl, Br, I, At és Ts IV. Halogének d. Ő, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn és Og V. Nemesgázok és. O, S, Se, Te, Po és Lv

Helyes alternatíva: d) I.b; II.a; III.e; IV.c; V.d

A családok és a periódusos rendszer elemei közötti helyes kapcsolat a következő:

I.b. Alkálifémek: lítium (Li), nátrium (Na), kálium (K), rubídium (Rb), cézium (Cs) és francium (Fr).

II.a. Alkáliföldfémek: berillium (Be), magnézium (Mg), kalcium (Ca), stroncium (Sr), bárium (Ba) és rádium (Ra).

III.e. Kalkogének: oxigén (O), kén (S), szelén (Se), tellúr (Te), polónium (Po), livermory (Lv).

IV.c. Halogének: fluor (F), klór (Cl), bróm (Br), jód (I), asztatin (At) és tenessin (Ts).

V.d. Nemesgázok: hélium (He), neon (Ne), argon (Ar), kripton (Kr), xenon (Xe), radon (Rn) és oganeseson (Og).

Helyes alternatíva: c) nemesgáz.

Az elektronikus terjesztés elvégzése során megismerhető egy elem helye a periódusos rendszerben. Mivel az elem atomszáma 10, akkor annak 10 protonja van a magban, ezért 10 elektron van az elektroszférában.

1s² 2s² 2p⁶

Vegye figyelembe, hogy az elem alapállapotú atomjának csak két héja van, a legkülső héjában pedig 8 elektron van. Ezért azt mondhatjuk, hogy az elem nemesgáz. A periódusos rendszer ellenőrzésével megállapíthatjuk, hogy ez a neon (Ne) elem.

Helyes alternatíva: d) Halogének és nemesgázok.

A halogének ns konfigurációval rendelkeznek² np⁵ a vegyértékrétegben. Nézze meg a példákat:

Fluor: ₉F: 1 s² 2s² 2p⁵
Klór: ₁₇Cl: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵

A nemesgázoknak viszont ns konfigurációja van² np⁶:

Neon: ₁₀Ne: 1s²2s² 2p⁶
Argon: ₁₈Levegő: 1 másodperc² 2s² 2p⁶3s² 3p⁶

Ez alól a csoport alól kivétel a hélium, amely, mivel csak 2 elektronja van, 1s konfigurációjú².

Válasz: Magnézium (Mg), kalcium (Ca), szén (C), nitrogén (N) és argon (Ar).