Tesztelje tudását könnyű, közepes és nehéz kérdésekkel a Dalton, Thomson, Rutherford és Niels Bohr által javasolt atommodellekkel kapcsolatban.
Könnyű szintű kérdések
1. kérdés
Az alábbi kép melyik atommodellt ábrázolja?
Válasz: Rutherford-Bohr atommodell.
A Rutherford-Bohr atommodell Bohr által javasolt fejlesztés volt a Rutherford által létrehozott modellhez.
Rutherford (1911) atomja egy bolygómodellt követett, mintha a mag a Nap lenne, és az elektronok megfelelnének a bolygóknak.
A Rutherford-Bohr modellben az elektronok kör alakú pályán vannak, különböző energiaszinttel és a központi mag körül mozognak.
2. kérdés
Melyik tudós javasolta az első modern atommodellt, amely „biliárdgolyóként” vált ismertté?
a) Isaac Newton.
b) Demokritosz.
c) John Dalton.
d) Ernest Rutherford.
Helyes alternatíva: c) John Dalton.
Dalton a 19. század körül azt javasolta, hogy az atom oszthatatlan részecske, elektromosan semleges és rendkívül kicsi.
A tudós számára minden anyagnak atomokból kell állnia, amelyek hasonlítottak a „biliárdgolyóra”, mert merev és oszthatatlan gömbök.
Tudj meg többetDalton atommodellje.
3. kérdés
Ellenőrizze a helytelen alternatívát:
a) Az atomok belső szerkezetével kapcsolatos első gondolatok Thomsontól származnak.
b) A Rutherford-Bohr atommodellben a sejt körül forgó elektronok nem véletlenszerűen forognak, hanem bizonyos pályákat írnak le.
c) Dalton atommodellje figyelembe vette az atomok töltésének létezését.
d) Democritus és Leucippus határozták meg elsőként az anyag és az atom fogalmát.
Helytelen alternatíva: c) Dalton atommodellje figyelembe vette az atomok töltésének létezését.
Dalton számára az atom masszív, oszthatatlan részecske volt, amelyet sem létrehozni, sem megsemmisíteni nem lehetett.
Atommodellje szerint az atom az anyag legkisebb részecskéje lenne, és nem osztható fel például kisebb egységekre, például elektronokra.
4. kérdés
A Rutherford modellről a következő állításokat tekintsük igaznak vagy hamisnak:
a) Rutherford atommodellje azt sugallja, hogy az atom bolygó rendszerű.
b) Rutherford Atomic Model megjelenése miatt „szilva puding modell” vagy „mazsolás puding” néven vált ismertté.
c) Rutherford atommodelljében az elektronok a mag körül forognak (protonokból és neutronokból állnak), hasonlóan a Nap körül forgó bolygókhoz.
d) A Rutherford atommodellt "Rutherford-Bohr atommodellnek" is nevezik
Válasz: V, F, V, F.
az igazság. A Rutherford által javasolt atommodell szerint az atom pozitív töltésű magból állna és a negatív töltésű elektronok körülötte lennének, akárcsak a körülötte lévő bolygók Nap.
b) HAMIS. Ezt a nevet a Thomson által javasolt atommodell kapta. Számára az atom pozitív töltésű gömb lenne elektronokkal, amelyek töltése negatív, beágyazva a felületébe.
c) IGAZ. Rutherford az atommodelljét egy üres terekkel teli atomdal mutatta be. A központi régió pozitív töltésű lenne, és a mag körüli régió tele lenne elektronokkal, sokkal könnyebb, mint a sejt protonjai.
d) HAMIS. Bohr javítást javasolt Rutherford modelljén. Számára az elektronok különböző energiaszinteken lennének.
Tudj meg többetRutherford atommodell.
5. kérdés
Az atommodellek az atomok néhány szerkezeti aspektusát írják le. Erről az állításról elmondhatjuk, hogy:
a) Az atommodelleket Leucippus és Democritus görög tudósok dolgozták ki.
b) A fő atommodellek a következők: Rutherford-modell és a Rutherford-Bohr-modell.
c) Az első atommodell a Rutherford Atomic Model volt.
d) Az atom modelleket a tudósok fejlesztették ki az atom és összetételének jobb megértése érdekében.
Helyes alternatíva: d) Az atommodelleket a tudósok dolgozták ki az atom és annak összetételének jobb megértése érdekében.
Modell jön létre egy jelenség vagy kísérlet magyarázatára, figyelembe véve a meglévő tudásbázisokat.
Attól a pillanattól kezdve, hogy új információk jelentek meg, a tudományos felfedezések révén az atommodellek úgy fejlődtek, hogy az anyag összetételével kapcsolatban ne legyenek konfliktusok.
Tudj meg többetatomi modellek.
középszintű kérdések
6. kérdés
(UFJF-MG) Kapcsolja össze a kijelentéseket az ő gondviselőikkel:
I - Az atom nem oszthatatlan, és az anyag elektromos tulajdonságokkal rendelkezik (1897).
II - Az atom hatalmas gömb (1808).
III - Az atomot két régió alkotja, az úgynevezett mag és az elektroszféra (1911).
a) I - Dalton, II - Rutherford, III - Thomson.
b) I - Thomson, II - Dalton, III - Rutherford.
c) I - Dalton, II - Thomson, III - Rutherford.
d) I - Rutherford, II - Thomson, III - Dalton.
e) I - Thomson, II - Rutherford, III - Dalton.
Helyes alternatíva: b) I - Thomson, II - Dalton, III - Rutherford.
Én - Thomson. A katódsugarakkal végzett kísérletek alapján Thomson megállapította, hogy az elektronok az anyag részét képezik. A radioaktivitással kapcsolatos ismeretek ráébresztették arra is, hogy az atom nem hatalmas és nem osztható.
II - Dalton. Modellje szerint az atom masszív, oszthatatlan gömb volt. Olyan kicsi, hogy az anyagban lévő atomok számát nem lehetett megszámolni.
III - Rutherford. A radioaktív emisszióval kapcsolatos tanulmányai arra késztették, hogy megerősítse a mag (pozitív töltésű régió) létezését és az elektroszféra (az elektronok által alkotott régió) az alábbiak szerint: Arany.
Tudj meg többetatom.
7. kérdés
(UFRGS) Vegye figyelembe a következő állításokat a Rutherford-kísérletre és a Rutherford-Bohr atommodellre vonatkozóan.
I - Az atom térfogatának nagy részét a sűrű és pozitív mag alkotja.
II - Az elektronok álló pályán mozognak a sejtmag körül.
III- Az elektron, amikor a külső pályáról a belső pályára ugrik, jól meghatározott mennyiségű energiát bocsát ki.
Melyik a helyes?
a) Csak én.
b) Csak a II.
c) Csak a III.
d) Csak a II. és a III.
e) I., II. és III.
Helyes alternatíva: d) Csak a II. És a III.
ÉN. ROSSZ. Az atom térfogatának nagy részét az elektroszféra alkotja, az atom régiója, ahol az elektronok találhatók.
II. HELYES A Rutherford-Bohr modellben az elektronok olyan pályákon helyezkednek el, amelyek specifikus energiaszinttel rendelkeznek a mag körül.
III. HELYES Az alapállapotban lévő atomok elektronjai a megfelelő energiaszinteken helyezkednek el. Ha az elektron magasabb energiaszintről alacsonyabbra változik, sugárzó energia bocsát ki.
Tudj meg többetatomszerkezet.
8. kérdés
(Vunesp-adaptáció) 1913-ban Niels Bohr (1885-1962) javaslatot tett egy modellre, amely magyarázatot adott az atomi spektrumok eredetére. Ebben a modellben Bohr egy sor posztulátumot vezetett be, amelyek között az elektron energiája csak bizonyos diszkrét értékeket vehet fel, elfoglalva az atommag körül megengedett energiaszinteket. A Bohr-modellt figyelembe véve a különböző atomi spektrumok a következőkkel magyarázhatók
a) az elektronok különböző elemek általi befogadása.
b) az elektronok vesztesége a különböző elemek által.
c) a különböző elektronikus átmenetek, amelyek elemenként változóak.
d) a különböző elektronok energikusabb szintekre emelése.
e) a különböző elemek nukleáris instabilitása.
Helyes alternatíva: c) a különböző elektronikus átmenetek, amelyek elemenként változóak.
Bohr három tanulmányra támaszkodott atommodelljének megalkotására. Vannak:
- Rutherford Atomic Model
- Planck kvantumenergia-elmélete
- A kémiai elemek vonalas spektruma
Bohr esetében a különböző atomspektrumok egyik elemtől a másikig változnak, mert az elektronok mozoghat a sejtmag körül álló pályákon, amikor az atom állapotban van alapvető.
Amikor azonban egyik pályáról a másikra ugrik, egy bizonyos mennyiségű energia felszabadul kvantum formájában, ezért különböző elektronikus átmenetek vannak.
Tudj meg többet Bohr atommodell.
9. kérdés
(PUC-RS) Az anyag atomokból álló gondolatának történelmi elfogadása lassú és fokozatos volt. Az ókori Görögországban Leucippusra és Democritusra emlékeznek az atom fogalmának bevezetésével kapcsolatban, de javaslataikat más filozófusok elutasították, és feledésbe merültek. A 18. század végén és a 19. század elején, amikor Lavoisier ötletei széles körben elfogadták, megjelent az első modern _______ által javasolt atomelmélet. Ez az elmélet azt feltételezte, hogy az elemeket egyetlen típusú atom alkotja, míg az összetett anyagok bizonyos arányban különböző atomok kombinációi. Csaknem száz évvel később a katódsugarakkal végzett vizsgálatok vezették J-t. J. Thomson _______, egy nagyon kicsi tömegű és elektromos töltésű _______ részecske felfedezésére, amely minden ismert anyagban jelen van. Néhány évvel később olyan kísérletek során, amelyek során egy vékony arany levelet bombáztak alfa részecskékkel, Rutherford arra a következtetésre jutott, hogy az atom középpontjában egy kicsi, de hatalmas _______ figyelemre méltó.
Az üres helyeket helyesen kitöltő, ill
a) Dalton - elektron - negatív - mag
b) Bohr - kation - pozitív - elektron
c) Dalton - neutron - semleges - proton
d) Bohr - foton - negatív - anion
e) Dalton - proton - pozitív - mag
Helyes alternatíva: a) Dalton - elektron - negatív - mag.
Dalton: feltételezték, hogy az elemek egyetlen típusú atomból állnak, míg az összetett anyagok bizonyos arányok szerint különböző atomok kombinációi.
Elektron: Thomson fedezte fel, amikor tanulmányozta az anyag elektromos természetét, mérve az elektronok töltését és tömegét, amelyek töltése negatív.
Nucleus: Rutherford felfedezte, amikor egy aranykést bombázott és megfigyelte a radioaktív emisszió eltéréseit, mivel töltése pozitív.
Tudj meg többetelektronok.
10. kérdés
(ESPM-SP) Rutherford atomját (1911) összehasonlították a bolygórendszerrel (az atommag képviseli a napot és az elektroszférát, a bolygókat):
Az elektroszféra az atom régiója, amely:
a) tartalmazza a negatív töltésű részecskéket.
b) tartalmazza a pozitív töltésű részecskéket.
c) neutronokat tartalmaz.
d) gyakorlatilag az atom teljes tömegét koncentrálja.
e) protonokat és neutronokat tartalmaz.
Helyes alternatíva: a) tartalmazza a negatív töltésű részecskéket.
Rutherford esetében az atom központi régiója pozitív töltésből állna, és körülötte az atom legnagyobb területe, az elektroszféra lenne, amelynek elektronjai úgy oszlanak el, mint a bolygók körül a nap.
Tudj meg többetprotonok.
Nehéz szintű kérdések
11. kérdés
(Udesc) Figyelembe véve a legrelevánsabb atommodelleket, történeti és tudományos szempontból jelölje be a helyes alternatívát.
a) A radioaktivitás felfedezéséig az atomot oszthatatlannak tekintették (Dalton). Az ezt követő modell Thomson volt, aki azt javasolta, hogy az atomot egy pozitív töltésű tömeg képezze, amelyben elektronok oszlanak el.
b) Dalton modelljében az atom egy pozitív töltésű magból és egy elektroszférából állt. A következő modell Bohr volt, aki bevezette azt az elképzelést, hogy az elektronok meghatározott energiájú pályákat foglalnak el, ez a modell hasonló a Naprendszer modelljéhez.
c) Dalton atommodelljében az atomot oszthatatlannak tekintették. Az utódmodell Rutherfordé volt, amelyben az atom negatív töltésű magból és elektroszférából állt.
d) Dalton modellje azt javasolta, hogy az atomot pozitív töltésű tömeg képezze, amelyben elektronok oszlanak el. A következő modell Rutherfordé volt, amelyben az atom pozitív töltésű magból és elektroszférából állt.
e) Dalton atommodelljében az elektronok meghatározott energiájú pályákat foglalnak el, ez a modell hasonlít a Naprendszeréhez. Az ezt követő modell Thomsoné volt, amely azt javasolta, hogy az atomot egy pozitív töltésű tömeg képezze, amelyben elektronok oszlanak el.
Helyes alternatíva: a) A radioaktivitás felfedezéséig az atomot oszthatatlannak tekintették (Dalton). Az ezt követő modell Thomson volt, aki azt javasolta, hogy az atomot egy pozitív töltésű tömeg képezze, amelyben elektronok oszlanak el.
Míg Dalton hitt az atom oszthatatlanságában, Thomson az anyag elektromos jellegét tanulmányozta, és együtt ez bebizonyította oszthatóságát egy gömb (töltés) körüli elektronok (negatív töltés) létezésével pozitív).
Tudj meg többetThomson atommodell.
12. kérdés
(FAME) A Bohr által javasolt modell egyetlen kvantumszámot vezetett be, amely leírja az elektron viselkedését az atomban. A kvantummechanikai modell három kvantumszámot használ.
A Bohr-modellben és a kvantummechanikai modellben javasolt kvantumszámokat illetően KORLÁT kijelenteni, hogy
a) a Bohr atommodell egy olyan kvantumszámhoz kapcsolódik, amely leírja a pályák orientációját.
b) az azimutális kvantumszám pozitív egész számokkal rendelkezik, és amint ez a kvantumszám növekszik, a pálya nagyobb lesz.
c) az n fő kvantumszámú szint n alszintből áll, és mindegyik alszint megfelel az 1 és n-1 közötti másodlagos kvantumszám megengedett értékének.
d) az elektron relatív energiái a hidrogénatom pályáin eltérő értékekkel bírnak, ha az elektron ugyanazon alszint pályáin található.
Helyes alternatíva: c) az n fő kvantumszámmal rendelkező szint n alszintből áll, és mindegyik alszint megfelel az 1 és n-1 közötti másodlagos kvantumszám különböző megengedett értékének.
A kvantummechanikai modell a legmodernebb és legösszetettebb az atom leírására. Kvantumszámokkal jelzik az elektronok pályáját.
A fő kvantumszám (n) azt az energiaszintet jelzi, amelyen az elektron van. A szekunder vagy azimutális kvantumszám (l) azt az alszintet jelzi, amely az elektron lehet.
Tudj meg többet kvantumszámok.
13. kérdés
(UFAL) Rutherford csapatának egyik kísérlete forradalmasította azt a módot, ahogyan az akkori fizikusok elkezdték elképzelni az atomot. Ez vékony arany pengék bombázásából állt, hogy tanulmányozzuk az alfa részecskék elhajlásait (elmozdulásait). A Rutherford által javasolt atommodell szerint, a következő állításokat figyelembe véve
ÉN. Az atommag az atom méretéhez képest rendkívül kicsi, és abban a magban található, ahol protonok és neutronok találhatók.
II. Az atom egy pozitív töltésű gömb, amelybe negatívan töltött elektronok ágyazódnának be.
III. Az anyag olyan atomokból áll, amelyek oszthatatlan és elpusztíthatatlan részecskék.
IV. Az atom két különálló régióból áll: egy sűrű, nagyon kicsi magból, és egy nagyon nagy térfogatú régióból, amelyet az elektronok, az elektroszféra foglal el.
kiderül, hogy helyesek
a) I., II., III. és IV.
b) csak a II. és a IV.
c) csak a II. és III.
d) csak I., III. és IV.
e) Csak I. és IV.
Helyes alternatíva: e) csak I. és IV.
ÉN. IGAZ. Mivel az atom a magból (protonok + neutronok) és az elektroszférából (elektronok) áll, az atommag az atom méretéhez képest rendkívül kicsi.
II. HAMIS. Ez a modell megfelel a Thomson által javasolt modellnek. Rutherford számára az atom olyan lenne, mint egy bolygórendszer.
III. HAMIS. Kísérletei azt mutatták, hogy az anyagnak különböző töltései és üres terei vannak.
IV. IGAZ. Összehasonlítva a Naprendszerrel, Rutherford számára a mag olyan lenne, mint a Nap, és az elektroszféra megfelelne a bolygóknak.
Tudj meg többetneutronok.
14. kérdés
(Udesc) Az elektromosság (a görög elektronból, ami borostyánt jelent) fizikai jelenség, amelyet elektromos töltések okoznak. Kétféle elektromos töltés létezik: pozitív és negatív. Az azonos nevű (azonos előjelű) díjak taszítják egymást, a különböző nevűek (különböző előjelűek) pedig vonzanak. Az információk szerint jelölje be a megfelelő alternatívát.
a) A fent leírt jelenség nem magyarázható a Dalton atommodell segítségével.
b) A fent leírt jelenség nem magyarázható a Thomson atommodell segítségével.
c) A protonok negatív elektromos töltéssel rendelkeznek.
d) A fent leírt jelenség nem magyarázható a Rutherford atommodell segítségével.
e) Az elektronok pozitív elektromos töltéssel rendelkeznek.
Helyes alternatíva: a) A fent leírt jelenség nem magyarázható a Dalton atommodell segítségével.
Dalton számára az atom oszthatatlan részecske volt, ezért nem osztható fel töltésekre.
15. kérdés
(PUC-RS) John Dalton volt felelős az atomelméletnek a tudományban való bevezetéséért a XIX. Század elején. Akkor még nem lehetett tudni, hogy az egyes elemek hány atomja szerepel az egyszerű molekulák összetételében. Ma már tudjuk, hogy a vízmolekula képlete H2O és az ammónia NH-csoport3. Dalton feltételezte, hogy a legegyszerűbb molekulák 1: 1 kombinációk; így a víz HO és ammónia NH lehet. Dalton bevezett egy hidrogénre épülő atomtömeg-skálát, amelynek 1-es tömege volt.
Dalton idején azt hitték, hogy tömegében a víz 1/8 hidrogénnel rendelkezik, az ammónia pedig 1/6 hidrogénnel rendelkezik. Így arra lehetett következtetni, hogy az oxigén és a nitrogén atomtömege megérte
a) 7 és 5.
b) 8 és 6.
c) 9 és 7.
d) 16 és 14.
e) 32. és 28. cikk.
Helyes alternatíva: a) 7 és 5.
A víz és az ammónia az elemek összekapcsolódásából képződő anyagok.
Ha a vízben a hidrogén mennyisége 1/8-ot képvisel, akkor a nyolc részből, amelyre felosztották, 7 az oxigénnek felelt meg, ami hozzájárul a 7/8 molekula kialakulásához.
Az ammóniában az 1/6-os hidrogénmennyiség, vagyis a molekula 6 részre osztása, csak az egyik hidrogént, a másik 5 rész pedig a nitrogénnek felel meg.
Olvassa el a Az atommodellek alakulása.
Nézzen meg további problémákat a kommentelt megoldással Gyakorlatok az atomokon.
