A Valence réteg az atom elektronikus eloszlásának utolsó rétege. Mivel ez a legkülső réteg, az atommagtól is a legtávolabb van.
Szerint a Octet-szabály, a vegyértékhéjnak nyolc elektronra van szüksége a stabilizáláshoz.
Így az atomok akkor kapnak stabilitást, ha a vegyértékhéjban 8 elektron van. Ez nemesgázokkal történik, a teljes vegyértékrétegük van. Az egyetlen kivétel a hélium elem, amelynek 2 elektronja van.
A többi elemnek kémiai kötéseket kell létrehoznia a hiányzó elektronok befogadásához és a vegyértékes héjban lévő nyolc elektron eléréséhez.
A vegyértékű héj elektronok vesznek részt a kötésekben, mivel ezek a legkülsőbbek.
Elektroszféra rétegek
A Rutherford-Bohr atommodell szerint az elektronok az atommag körül, különböző energetikai rétegekben forognak.
Hét réteg van, amelyeket K, L, M, N, O, P és Q betűk jelölnek. Mindegyik maximális számú elektront támogat.
Elektronikus rétegek és az általuk támogatott elektronok száma
Olvassa el:
- Bohr atommodellje
- Rutherford Atomic Model
- Nemesgázok
- Octet-szabály
Hogyan lehet meghatározni a Valencia réteget?
A vegyértékréteg kétféleképpen határozható meg: Eletronikus eloszlás és Periódusos táblázat.
A vegyértékréteg elektronikus terjesztés útján történő meghatározásához a Linus Pauling diagram.
Pauling-diagram
Emlékezzünk arra, hogy a Pauling-diagram az energia növekvő sorrendjét követi. Az elektronikus terjesztésben az utolsó réteg a vegyértékréteg.
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d10 7p6
Tehát a vegyértékrétegben a legenergikusabb alszint az utolsó réteg.
Példák:
Nitrogén - N
Atomszám: 7
Elektronikus terjesztés: 1 másodperc2 2s2 2p3
Valencia réteg: 2 másodperc2 2p3, N-nek 5 elektronja van a vegyértékhéjban.
Vas - Fe
Atomszám: 26
Elektronikus terjesztés: 1 másodperc2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
Valencia réteg: 4s2, Fe 2 vegyértékű héjban van.
Klór - Cl
Atomszám: 17
Elektronikus terjesztés: 1 másodperc2 2s2 2p6 3s2 3p5
Valencia réteg: 3s2 3p5, Cl 7 elektronja van a vegyértékhéjban.
Oxigén - O
Atomszám: 8
Elektronikus terjesztés: 1 másodperc2 2s2 2p4
Valencia réteg: 2 másodperc2 2p4, az oxigénnek 6 elektronja van a vegyértékhéjban.
Szén - C
Atomszám: 6
Elektronikus terjesztés: 1 másodperc2 2s2 2p2
Valencia réteg: 2 másodperc2 2p2, a szén vegyértékhéjában 4 elektron van.
Olvasson erről is Kvantumszámok.
Eddig a felhasznált példák alapállapotú elemekkel voltak. De ugyanez az elv alkalmazható ionok, kationok és anionok. Lásd a példát:
Klorid-anion - Cl-
A klór atomszáma 17. Ha alapállapotban lenne, az elektronok száma megegyezne a protonok számával. Ebben az esetben azonban 1 elektron nyeresége van.
Először végezze el a klórelem elektronikus terjesztését:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
Egy extra elektron nyereségével adja hozzá az utolsó réteget:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6. Tehát a vegyértékhéjban 8 elektron van (3s2 3p6).
Lásd még: Gyakorlatok az elektronikus terjesztésről.
A vegyértékréteg periódusos rendszeren keresztüli meghatározásához meg kell határozni az időszakot és az elemcsaládot.
Így míg az 1A családban 1 vegyérték-elektron van, addig a 2A-ban 2 és így tovább. A benne lévő kémiai elemek periódusos rendszer család ugyanannyi elektron van a vegyértékhéjban.
Ez azonban csak az 1., 2., 13., 14., 15., 16. és 17. csoportra érvényes, amelyek a következő elektronszámot tartalmazzák az 1., 2., 3., 4., 5., 6. és 7. vegyértékű héjban.
Azoknál az elemeknél, ahol ez a kapcsolat nem lehetséges, elektronikus terjesztést kell alkalmazni.
Ne felejtsd el! Nál nél kémiai kötések az atomok stabilizálásának és így molekulák kialakításának szükségességéből fakadnak. Ez úgy történik, hogy a valens héjból adományoznak elektronokat, amelyek, mivel távolabb vannak a magtól, hajlamosak az adományozásra.
Olvasson erről is Molekuláris geometria.
Feladatok
1. Keresse meg a következő elemek vegyértékrétegét:
Bróm
35br
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5
A bróm vegyértékű héjában (7A család) 7 elektron van. Ez azért van, mert 4-esek2 és 4p5 az N réteghez tartoznak, míg a 3d10 az M réteghez tartozik.
Alumínium
13Al
1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
Az alumínium vegyértékű héj (3A család) 3 elektronnal rendelkezik.
2. (UFSC) Az elektronok száma a stroncium atom egyes alszintjein (38Sr) az energia növekvő sorrendjében:
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p6 3d10 5s2
c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s2
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4p6 4s2 3d10 5s2
e) 1s2 2s2 2p6 3p6 3s2 4s2 4p6 3d10 5s2
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2
3. (IFSP / 2013) Az elektronok száma a kalciumatom valens héjában (Z = 20), alapállapotban:
1-ig
b) 2
c) 6
d) 8
e) 10
b) 2
Ellenőrizze a felvételi vizsga kérdéseit kommentált felbontással: Gyakorlatok a periódusos rendszeren.
