Le Chatelier-féle elv: amikor egy egyensúlyi rendszerre erőt alkalmaznak, az hajlamos arra, hogy újra beállítsa magát annak érdekében, hogy csökkentse az erő hatásait.
A savasság és az alaposság változásai külső erőként hatnak a kémiai egyensúlyokra. Ezután a rendszernek meg kell mozdulnia az erő hatásainak enyhítése érdekében. Nézzünk meg egy olyan tényezőt, amely megváltoztathatja a rendszer egyensúlyát, a koncentrációt.
2 CrO2-4 (aq) + 2 H+(itt) ↔ CrO2-7(itt)+ H2O (1)
Ha ebbe az egyensúlyba adunk néhány csepp citromot (savoldatot), az jobbra vagy balra mozog, és az egyik termék kialakulását segíti.
Ennek az az oka, hogy ezzel a művelettel növeljük a H + ionok mennyiségét az egyenlet egyik tagjában. Ha ez a bal oldali reaktánsokban fordul elő, az egyensúly jobbra tolódik, hogy kiegyensúlyozza önmagát.
A reakció megfordítható, ha bázikus NaOH-oldatot adunk a rendszerhez. Az OH-ionok jelenléte elfogyasztja a H + ionokat, és az egyensúly balra tolódik.
Következtetés: Amikor az ionkoncentráció (CrO
Írta: Líria Alves
Kémia szakon végzett
Forrás: Brazil iskola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/principio-le-chatelier.htm
