Az ionizáció mértéke, amelyet a betű képvisel α (alfa): az ionizált molekulák száma és az oldott molekulák teljes száma közötti arány. Számítási egyenlet:
Menjünk egy gyakorlati példára:
Ha a sósavat (HCl) vízben oldjuk, hány molekula kerülne ionizációba?
A vízben lévő HCl ionizálódik, H + és Cl-ionokat szabadít fel.
HCl → H+ + Cl-
Ha 100 HCl-molekulát értékelünk vizes közegben, akkor csak 92 folyik ionizációban, vagyis az ionizációs fok 92%.
Ezen ionizációs fokon alapul, hogy egy savat erősnek, mérsékeltnek vagy gyengének minősíthetünk, lásd a táblázatot:
Tehát nekünk:
• erős sav: amely 50% -ban ionizál.
• mérsékelt sav (vagy félig erős): az ionizációs fok nagyobb, mint 5% és kevesebb, mint 50%.
• gyenge sav: az ionizáció molekulájának csak 5% -ában fordul elő.
A HCl osztályozása a táblázat szerint erős sav.
Vegyünk egy példát az enyhe savra. A hidrogén-fluorid (HF) az alábbi egyenlet szerint ionizálódik:
HF → H+ + F-
Ezt a savat félerősnek minősítik, mert molekuláinak kevesebb mint 50% -a ionizált.
Írta: Líria Alves
Kémia szakon végzett
Brazil iskolai csapat
Többet látni!
A mindennapi kémia leggyakoribb savai
Sav-nómenklatúra
Szervetlen kémia - Kémia - Brazil iskola
Forrás: Brazil iskola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/grau-ionizacao-acidos.htm
