O pH az oldat hidrogénion-potenciálját jelenti, vagyis a hidronium-kationok mennyiségét (H+ vagy H3O+), hogy diszpergálódott az oldószerben.
Az ionok mennyisége hidrogén az oldat savasságának, semlegességének vagy lúgosságának mérésére szolgál.
Ezeknek az indexeknek a meghatározása csak akkor vált lehetővé, amikor a kémiai tudósok rájöttek, hogy a víz önionizálható oldat, azaz képes hidroniumokat (H+) és hidroxidok (OH–). Ezért a vizes oldat mindig mindkét típusú iont tartalmaz.
A pH referenciaértékei
Ön pH-értékek a víz ionizációs állandóján (Kw) alapulnak, amely 10-14 25 ° C hőmérsékleten.
Ezen a hőmérsékleten a hidronium és a hidroxid ionok koncentrációja egyenlő, 10-7 mol / l mindegyikre.
Ebből kiindulva a pH-értékeket 0 és 14 között változtatták, a pH 7 semleges oldat, mint a tiszta víz esetében.
A 7-nél kisebb pH-értékű oldatokat savasnak, a 7-nél nagyobb pH-értékűeket pedig bázikus vagy lúgos oldatoknak tekintjük.
Így a savjelleget jobbról balra növekvő módon határozzák meg, vagyis minél alacsonyabb a pH-érték, annál savasabb lesz az oldat.
Az alapjellemzőt balról jobbra, csökkenő sorrendben határozzuk meg, vagyis minél magasabb a pH-érték, annál lúgosabb lesz az oldat.
Hogyan lehet kiszámítani a pH-t?
O pH-számítás dán Soren Sörensen (1868–1939) javasolta, aki az ionkoncentráció értékeit logaritmusokká alakította át.
pH = - log [H+]
Vegyünk példaként vizet:
A víznek ionos terméke van 10–14 mol2/ L2, ha a kifejezés logaritmusát alkalmazzuk, akkor:
- Ingyenes online inkluzív oktatási tanfolyam
- Ingyenes online játékkönyvtár és tanfolyam
- Ingyenes online matematikai játékok tanfolyama a kisgyermekkori oktatásban
- Ingyenes online pedagógiai kulturális műhelytanfolyam
- log [H +] - log [OH-] = - log 10-14
pH + pOH = 14
Ebből kifolyólag:
pH = 14 - pOH
pOH = 14 - pH
Hogyan mérhető a pH?
Az oldat pH-jának ismerete mind a tudományos, mind a mindennapi felhasználás szempontjából fontos, például az uszodákban és az akváriumokban a víz minőségének fenntartása.
Az oldat pH-ját sav-bázis indikátor teszt vagy mérő segítségével mérhetjük.
- Sav-bázis indikátor: ezek színes szalagok, amelyek a gyártó által korábban meghatározott skálán változtatják meg az oldat karakterét jelző színt. A leggyakrabban használt lakmusz és fenolftalein.
- Lépésszámláló: olyan elektronikus műszer, amely méri az oldat elektromos vezetőképességét és átalakítja az oldattá pH-skála.
Példák megoldásokra
savas oldatok
- Gyomornedv: pH 2,0
- Citromlé: pH 2,2
- Ecet: pH 3,0
- Kávé: pH 5,0
- Tehéntej: pH 6,4
Bázikus vagy lúgos oldatok
- Emberi vér: pH 7,35
- Tengervíz: pH 7,4
- Nátrium-hidrogén-karbonát: pH 8,4
- Magnéziumtej: pH 10,5
- Fehérítőszer: pH 12,5
Lásd még:
- szelektív permeabilitás
- Vérplazma
- Szinapszisok
A jelszót elküldtük az Ön e-mailjére.