Az egyensúlyban lévő visszafordítható reakció egyensúlya csak akkor változik meg, ha bármilyen külső változás történik, mivel az egyensúly soha nem változik meg magától.
Az egyik ilyen változás a koncentrációváltozás, amely magában foglalja a reagensek vagy termékek eltávolítását vagy hozzáadását.
Nézzünk meg egy példát:
- Reagensek hozzáadása:
Ha több hidrogéngázt vagy több nitrogéngázt adunk az egyensúlyhoz, akkor a reagensek koncentrációja és ezzel együtt a molekuláik között hatásos sokkok is növekedni fognak, ami a közvetlen ammóniaképző reakció gyorsabb fejlődését eredményezi (NH3. g)).
Ez azt jelenti, hogy a reagensek hozzáadása az egyensúlyt a jobb oldal felé tolja el a termékek képződése felé:
Ez összhangban van a Le Chatelier elve amely ezt mondja amikor valamilyen rendellenességet okoznak egy egyensúlyi rendszerben, az elmozdul e zavar megszüntetésének irányába, és megpróbál új egyensúlyhoz igazodni.
A fenti esetben megesik, hogy az idő múlásával az ammónia mennyisége megnő, és ismét egyensúlyt ér el. Így a termékek és a reagensek koncentrációja közötti arány állandó marad, vagyis a Kc egyensúlyi állandó értéke ugyanaz marad.
Kc = __ [NH3]2__↑
[N2]. [H2]3 ↑
Ez a többi esetben is megtörténik, vagyis a reagensek vagy termékek koncentrációjának változása nem változtatja meg a Kc értékét.
- Termékek hozzáadása:
Ha több ammóniát adunk hozzá, növelve annak koncentrációját, egy része gázokká válik nitrogén és hidrogén, növelve az inverz reakció kialakulásának sebességét reagensek.
Ne álljon meg most... A reklám után még több van;)
Ez azt jelenti, hogy a termékek hozzáadása az egyensúlyt balra tolja a reagensek képződése felé:
- A reagensek eltávolítása:
Ha eltávolítjuk az egyik vagy mindkét reagenst, azok koncentrációja csökken, következésképpen a közvetlen reakció kifejlődésének sebessége csökken. Így az egyensúly több bal oldali reaktáns képződése felé tolódik el:
- Termékkivonás:
Ha csökkentjük a termékek koncentrációját, a fordított reakció sebessége csökken, ami növeli az előremutató reakció fejlődésének sebességét. Ez azt jelenti, hogy az egyensúly jobbra tolódik:
Röviden a következőket mondhatjuk:
Fontos hangsúlyozni, hogy a a szilárd anyag koncentrációjának változása nem változtatja meg az egyensúlyt.
Tehát az alábbi reakcióban, ha eltávolítjuk vagy hozzáadjuk a CO-t2. g) vagy COg), elmozdulás lesz az egyensúlyban. De ha csökkentjük vagy hozzáadjuk a C-ts, kémiai mérleggel semmi sem fog történni:
Ç(s) + CO2. g) CO 2 COg)
Írta: Jennifer Fogaça
Kémia szakon végzett
Hivatkozni szeretne erre a szövegre egy iskolai vagy tudományos munkában? Néz:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "A koncentráció változása és a kémiai egyensúly elmozdulása"; Brazil iskola. Elérhető: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/variacao-concentracao-deslocamento-equilibrio-quimico.htm. Hozzáférés: 2021. június 28.
