Réteges elektronikus terjesztés

nak, nek hívják réteges elektronikus terjesztés az eloszlás, amely csak az összeget veszi figyelembe elektronok maximálisan az egyes rétegekben (a Bohr atomja) egy atom.

Az atomok rétegei lehetnek K, L, M, N, O, P és Q. Lásd mindegyikben az elektronok maximális mennyiségét:

• K = 2 elektron

• L = 8 elektron

• M = 18 elektron

• N = 32 elektron

• O = 32 elektron

• P = 18 elektron

• Q = 8 elektron

Végezni a elektronikus elosztás rétegenként, szükséges:

• Ismerd meg a atomszám a megmunkálandó atomé, mivel ez a szám az elektronok számát jelzi;

• Tartsa tiszteletben az egyes héjak elektronhatárát, a fent leírtak szerint.

• Gondosan kövesse az alábbiakban javasolt szabályokat:

→ 1. szabály: Ha az elektronok száma elegendő, akkor az atom első (K-héj) és második (K-héj) héjának mindig meg kell kapnia a maximális számú elektront, amelyek 2, illetve 8;

→ 2. szabály: Az utolsó előtti héjfogadó elektronok soha nem léphetik túl a 18 elektronhatárt;

→ 3. szabály: Az utolsó héj, amely elektronokat fogad, soha nem lépheti túl a nyolcelektront;

→ 4. szabály: Ha több elektron van, mint amennyi az utolsó héjban elfér, mindig meg kell ismételnünk az előző héj elektronszámát, és a maradék elektronokat a következő héjba kell helyezni.

Lásd néhány példát réteges elektronikus terjesztés:

1. példa: A nátrium elem réteges eloszlása, amelynek atomszáma 11.

Mivel a nátrium atomszáma 11, atomjainak 11 elektronja van. Forgalmazása a következőképpen történik:

• K réteg: 2 elektron

A tizenegy elektron közül a K-héj csak kettőt fog kapni, mivel ez az elektronhatára. (1. szabály).

• L réteg: 8 elektron

A maradék kilenc elektron közül az L héj csak nyolcat fog kapni, mivel ez az elektron határa. (2. szabály).

• M réteg: 1 elektron

Mivel a nátriumatomból tizenegyből csak egy elektron maradt, azt az M héjba kell helyezni, amely a következő az L héj után.

Ne álljon meg most... A reklám után még több van;)

2. példa: A kalcium elem réteges eloszlása, amelynek atomszáma 20.

Mivel a kalcium atomszáma 20, atomjainak 20 elektronja van. A rétegek szerinti elosztása a következőképpen történik:

• K réteg: 2 elektron

A 20 elektron közül a K héj csak 2 elektront fog kapni, mivel ez az elektron határa. (1. szabály).

• L réteg: 8 elektron

A maradék 18 elektron közül az L héj csak 8-at fog kapni, mivel ez az elektronhatára. (2. szabály).

• M réteg: 8 elektron

A K és L héjak feltöltése után 10 elektron maradt. Mivel az utolsó héj nem lehet több, mint nyolc elektron, meg kell ismételnünk az előző héj (L héj) elektronszámát, és a többit a következő héjba kell helyezni (N héj) (4. szabály).

• N réteg: 2 elektron

Fogadja a megmaradt elektronokat, mivel azokat nem lehetett elhelyezni az előző rétegben (4. szabály).

3. példa: A bróm elem réteges eloszlása, amelynek atomszáma 35.

Mivel a bróm atomszáma 35, atomjainak 35 elektronja van. Forgalmazása a következőképpen történik:

• K réteg: 2 elektron

A 35 elektron közül a K héj csak 2 elektront fog kapni, mivel ez az elektron határa.

• L réteg: 8 elektron

A 33 megmaradt elektron közül az L héj csak 8 elektront fog kapni, mivel ez az elektronhatára.

• M réteg: 18 elektron

Mivel 25 elektron van hátra, ez a héj csak 18 elektront képes befogadni, mivel nem ez lesz az utolsó, mivel az utolsó csak 8-at, az utolsótól az utolsó viszont 18-at. Így az M réteg lesz az utolsó előtti réteg (3. szabály).

• N réteg: 7 elektron

Az atomnak a 35 elektronja közül csak hét maradt. Mivel az utolsó héj legfeljebb nyolc elektron befogadására képes, ez lesz az utolsó héj és fogadja a hét elektront.

Általam. Diogo Lopes Dias

Hivatkozni szeretne erre a szövegre egy iskolai vagy tudományos munkában? Néz:

NAPOK, Diogo Lopes. "Elektronikus többszintű terjesztés"; Brazil iskola. Elérhető: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/distribuicao-eletronica-camadas.htm. Hozzáférés: 2021. június 28.