A kovalens kötéseket végző vegyületek fizikai és kémiai tulajdonságainak elemzése (elektronok megosztásával) azt mutatja, hogy nagy különbségek vannak ezen anyagok között. De mielőtt megvizsgálnánk ezeket a jellemzőket, nézzük meg, mi a különbség a molekuláris és a kovalens anyagok között.
Nál nél molekuláris anyagok ezek azok, amelyek akkor keletkeznek, amikor az atomok kovalens kötéseken keresztül kapcsolódnak össze, és meghatározott számú molekulákat eredményeznek.
A kovalens kötés azonban olyan hálózati struktúrában is előállíthatja a vegyületeket, amelyek nagyon nagy és határozatlan számú atomot tartalmaznak, amelyek makrómolekulák. Az ilyen anyagokat ún kovalens vegyületek vagy kovalens hálózati szilárd anyagok. Néhány példa ezekre a vegyületekre: gyémánt (C), grafit (C), szilícium-dioxid (SiO2) és szilícium-karbidot (SiC).
Most nézzük meg a fő tulajdonságait:
- Fizikai állapot szobahőmérsékleten: Szobai körülmények között molekuláris és kovalens vegyületek találhatók a három fizikai állapotban (szilárd, folyékony és gáz).
Példák:
O Szilárd: cukor (szacharóz), szilícium-dioxid (homok), gyémánt, grafit;
O Folyékony: víz, aceton, etanol;
O Gáznemű: Kénhidrogén, klórgáz, brómgáz, hidrogéngáz.
- Olvadáspont és forráspont: Általában ezen anyagok olvadáspontja és forráspontja megegyezik kisebb, mint az ionos anyagoké.
A kovalens anyagok forráspontja magasabb, mint a molekuláké, mindig 1000 ° C felett. Ennek oka, hogy mivel molekuláik szorosabban kapcsolódnak egymáshoz, és kristályrácsokat képeznek, több energiát kell biztosítani ahhoz, hogy megváltoztassák az állapotukat.
Két tényező befolyásolja a kovalens és molekuláris vegyületek forrás- és olvadáspontját: a moláris tömeg és a intermolekuláris erő.
Ne álljon meg most... A reklám után még több van;)
Minél nagyobb a moláris tömeg, annál nagyobb a molekula tehetetlensége, következésképpen annál magasabb a forrás- és olvadáspont. Ha a moláris tömegek közelítenek, megnézzük az intermolekuláris erőket. A legintenzívebb molekulák közötti erő a hidrogénkötés, amely magasabb forrás- és olvadáspontot eredményez. A köztitermék az állandó dipólus, a leggyengébb, amely alacsonyabb forrás- és olvadásponthoz vezet, az indukált dipólus.
- Elektromos áram: Tiszta formájában a folyadékok és a szilárd anyagok sem vezetnek elektromos áramot.
Kivételt képez a grafit, amely szilárd formában vezeti az elektromos áramot, mivel kettős kötésű elektronai rezonálnak, ezért bizonyos mozgékonysággal rendelkeznek.
- Oldékonyság: A pólusok feloldódnak a pólusokba, a nem polárok pedig feloldódnak nem polárisakba.
- Kitartás: A kovalens anyagok ütésállósága vagy mechanikai ütésállósága alacsony. Általában törékeny szilárd anyagok, amint azt az üveg esetében nátrium- és kalcium-szilikátok képezik.
- Szívósság: Általában nagy keménységűek. A grafit kivételével, mivel szénatomjai három másik szénatomhoz kapcsolódnak, hatszög alakú lemezeket alkotva, bizonyos mozgékonysággal, puhává téve. Emiatt még kenőanyagként is használják.
Ezen anyagok keménysége a kristály típusától függően változik, amint azt az alábbi táblázat mutatja:
Írta: Jennifer Fogaça
Kémia szakon végzett
Hivatkozni szeretne erre a szövegre egy iskolai vagy tudományos munkában? Néz:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "A kovalens és molekuláris vegyületek tulajdonságai"; Brazil iskola. Elérhető: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/propriedades-dos-compostos-covalentes-moleculares.htm. Hozzáférés: 2021. június 28.
Ionvegyületek, az ionvegyületek főbb jellemzői, az ionok közötti kötés, az elektronok végleges átadása, elektrosztatikus vonzerők az ionok között, negatív és pozitív ionok, anionok, kationok, ionkötések, molekuláris szerkezet ő
