Intermolekuláris erők és az anyagok forráspontja

Nál nél intermolekuláris erők ezek elektrosztatikus vonzerők, amelyek funkciója a molekulák (molekuláris vegyületek) egyesítése, szilárd vagy folyékony állapotban tartva őket. Rendkívül fontosak, mivel meghatározzák az összes fizikai tulajdonságot (olvadáspont, forráspont, sűrűség és oldhatóság) anyagok.

Ebben a szövegben a az intermolekuláris erők és az anyagok forráspontja közötti kapcsolat. Kezdetben emlékezzünk az intermolekuláris erők három fontos típusára:

♦ dipólus dipólus: a poláris molekulákban fellépő erő. Mivel ezeknek a molekuláknak pozitív és negatív pólusa van, a dipól-dipólus erő az egyik molekula pozitív vége és egy másik negatív vége közötti vonzerőn alapul. Példák: HCl, HBr, SO₂ és PH₃

Pozitív és negatív pólusú molekulák vonzzák egymást

♦ Indukált dipólus: az az intermolekuláris erő, amely csak nempoláris molekulákban fordul elő (nincsenek pólusaik). Amikor két apoláris molekula közeledik, felhőik pillanatnyi deformációja következik be elektronok, ami egyensúlyhiányt okoz a molekula elektronjaiban, amelyek eloszlanak a más neki. Ebben a pillanatban pillanatnyi dipólus jön létre, és a molekulának pillanatnyilag pozitív és negatív pólusa van, ami a vonzást okozza. Példák: CO

₂, CH₄ és BH₃

Két nempoláris molekula közelítése deformációt és következésképpen elektroneloszlást generál, amely a pillanatnyi dipólusokat képezi

♦ Hidrogénkötések: ez az intermolekuláris erő fordul elő a poláris molekulákban, de csak azokban, amelyekben kötelezően hidrogénatomok kapcsolódnak közvetlenül fluor-, oxigén- vagy nitrogénatomokhoz. Dipól-dipól erőnek tekinthető, de sokkal nagyobb intenzitással. A kölcsönhatás mindig egy molekula hidrogénje és egy másik molekula különböző atomja (F, O, N) között megy végbe. Példák: H₂O, NH₃ és HF

Ne álljon meg most... A reklám után még több van;)

Az egyik molekula hidrogénatomja (fehér gömb) kölcsönhatásba lép egy másik vízmolekula oxigénjével (vörös gömb)

Miután emlékezett a három intermolekuláris erőre, most már az anyagok forráspontjához kapcsolhatjuk őket. nak, nek hívják forráspont az a hőmérséklet, amelynél az adott anyag molekulái folyékony állapotban vannak (megszakadnak az intermolekuláris erőik), és gázállapotba kapcsolnak. Érdekes részlet, hogy a intermolekuláris erők és a forráspont Az anyagok nagyon intenzív és közvetlen kapcsolatban vannak, mivel minél intenzívebb az intermolekuláris erő, annál magasabb a forráspont. Az intermolekuláris erők intenzitási sorrendje:

Indukált dipól

Így arra a következtetésre juthatunk, hogy azoknak a molekuláknak, amelyek kölcsönhatásként hidrogénkötéseket tartalmaznak, magasabb a forráspontja, mint azoknak, amelyekben dipól-dipól és így tovább. Az alábbi táblázat három anyagot és forráspontjukat mutatja:

A táblázatban megfigyelhetjük, hogy a HF forráspontja magasabb, mivel molekuláit hidrogénkötések kötik össze. F anyag₂ legalacsonyabb a forráspontja, mivel molekuláit egy indukált dipólus vonzza.

Általam. Diogo Lopes Dias

Hivatkozni szeretne erre a szövegre egy iskolai vagy tudományos munkában? Néz:

NAPOK, Diogo Lopes. "Intermolekuláris erők és az anyagok forráspontja"; Brazil iskola. Elérhető: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/forcas-intermoleculares-ponto-ebulicao-das-substancias.htm. Hozzáférés: 2021. június 27.