A korrózió típusai. A háromféle korrózió

"Korrózió" a mindennapi életben gyakran használt kémiai kifejezés a bizonyos anyagok teljes, részleges, felszíni vagy strukturális megsemmisítésének folyamata, amelyet a környezet hatása okoz.

Általában, amikor erről a témáról beszélünk, először az jut eszünkbe, hogy a fémek, különösen a vas korróziója rozsdát generál. Más anyagok azonban korrodálódhatnak, például polimerek és vasbeton szerkezetek.

A korrózió valóban jelen van társadalmunkban, és nagy gazdasági veszteségeket jelent, mivel a korrózió minden típusa összefügg az anyag élettartamának csökkenésével.

Három módon lehet a közeg hatni az anyagra, lerontva azt; ezért a korrózió besorolása: elektrokémia, kémia és elektrolízis. Nézze meg, hogy mindegyik előfordul:

• Elektrokémiai korrózió:

Ez a leggyakoribb korrózió, mivel fémeknél fordul elő, általában víz jelenlétében. Két fő módja lehet:

(1) Amikor a a fém érintkezik egy elektrolittal (vezetőképes vagy ionos vezető oldat, amely egyszerre tartalmaz anódos és katódos területeket), és így a Korróziós halom.

Példa: A rozsdaképződés az elektrokémiai korrózió példája. A vas nedves levegő (oxigén (O₂) és a víz (H₂O)). Ez az oxidáció Fe-kationt eredményez²⁺és a sejt negatív pólusát alkotja (amely elektronokat veszít):

Anód: Fe_s → Fe²⁺ + 2e^-

A különféle előforduló redukciós folyamatok közül a legjelentősebb a vízé:

Katód: 2H₂O + 2e^– → H₂ + 2OH^–

Míg a Fe kationok²⁺ vándorolnak a negatív pólusba (katód), az OH anionjai^- a pozitív pólusba (anód) vándorolnak, és vas-hidroxid (Fe (OH)) képződik₂).

Hit²⁺ + 2OH^– → Fe (OH)₂

Oxigén jelenlétében ez a vegyület vas-III hidroxiddá (Fe (OH)) oxidálódik₃), amely aztán vizet veszít és vas (III) -oxid-monohidráttá (Fe₂O₃ . H₂O), amely vegyület vörösesbarna színű, vagyis az általunk ismert rozsda:

2Fe (OH)₂ + H₂O + 1 / 2O₂ → 2 Fe (OH)₃

Ne álljon meg most... A reklám után még több van;)

2Fe (OH)₃ → Hit₂O₃ . H₂O + 2H₂O

(2) Amikor két fémet egy elektrolit összekapcsol, galváncellát képeznek.

Például, ha réz- és vaslemezt helyezünk, mindkettőt szénsavas semleges elektrolitba mártva és érintkezésbe hozva elektromos áramkört képezünk, mindegyik lemez elektróddá válik. A vas lesz a katódra (rézlemezre) vándorló anód, oxidáló és vesztes elektron, amely viszont redukálódik. Az anód elhasználódik, rozsdát képezve a tartály alján.

• Kémiai korrózió:

Egy vegyi anyag megtámadása közvetlenül egy bizonyos anyag ellen, amely lehet vagy nem fém. Ehhez nincs szükség víz jelenlétére, és nincs elektronátadás, mint az elektrokémiai korrózióban.

Példák:

* Az oldószerek vagy oxidálószerek lebontják a polimer makromolekulákat (műanyagok és gumik), lebontva azokat;

* A kénsav korrodálja a fém cinket;

* Az épületekben lévő vasbeton idővel korrodálódhat szennyező anyagokkal. Összetételében vannak szilikátok, kalcium-aluminátok és vas-oxidok, amelyeket savak bontanak, amint azt a következő reakció mutatja:

3CaO.2SiO₂.3H₂O + 6HCl → 3CaCl₂ + 2SiO₂ + 6H₂O

• Elektrolitikus korrózió:

Ez egy az elektromos áram külső alkalmazásával bekövetkező elektrokémiai folyamat. Ez a folyamat ez nem spontán, ellentétben a fent említett más típusú korrózióval. Ha nincs szigetelés vagy földelés, vagy hiányosak, akkor kialakulnak szivárgási áramok, és amikor a földre szöknek, kis lyukak keletkeznek az installációkban.

Példák: Ez történik a víz- és olajvezetékekben, a telefonvonalakon és a benzinkutakon.

Írta: Jennifer Fogaça
Kémia szakon végzett

Hivatkozni szeretne erre a szövegre egy iskolai vagy tudományos munkában? Néz:

FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Korrózió típusai"; Brazil iskola. Elérhető: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/tipos-corrosao.htm. Hozzáférés: 2021. június 28.