Mol egy olyan mértékegység, amelyet a mikroszkopikus anyag mennyiségének kifejezésére használnak, mint pl atomok és molekulák. Ez egy olyan kifejezés, amely a latinból származik puha, ami mennyiséget jelent, és először 1896-ban javasolta Wilhem Ostwald vegyész. Az azonban volt Amedeo Avogadro aki 1811-ben azt javasolta, hogy ugyanolyan mennyiségű különböző anyagnak azonos mennyiségű molekulája legyen, amit Avogadro konstansának neveztek.
Csak a 20. században, Frances Jean Baptiste Perrin vegyész tanulmányait követően tudták a tudósok meghatározni az anyajegyben lévő anyag mennyiségét, ami:
6,02.1023 entitások
Ezen ismeretek alapján meg lehetett határozni az atom bármely anyagának vagy komponensének (például elektronoknak, protonoknak és neutronoknak) egy molban lévő mennyiségét. Lásd a következő eseteket:
1 mol bab = 6.02.1023 bab
1 mol mobiltelefon = 6.02.1023 mobiltelefonok
1 mol reais = 6.02.1023 igazi
A mol egység általános felhasználása
A mol kifejezés bármely anyagára vagy alkotóelemére használható, de leggyakrabban az atomokkal, molekulákkal és atomkomponensekkel kapcsolatos mennyiségek tanulmányozásakor használják.
a) Kémiai elemre
Bármikor dolgozunk kémiai elem (izotópatomok halmaza), a következő kifejezést kell használnunk:
1 mol elem = 6.02.1023 ennek az elemnek az atomjai
Példa: Réz elem (Cu)
Ha van egy mol réz, akkor 6.02.1023 rézatomok.
b) Molekulákra
Amikor egy többatomú (két vagy több atom kölcsönhatásával létrejött) anyaggal dolgozunk, amely azonos molekulák csoportja, a következő kifejezést kell használnunk:
1 mol bármely anyag = 6.02.1023 molekulák
Példa: Víz (H2O)
Ha van egy mol víz, akkor 6.02.10 lesz23 vízmolekulák.
Kapcsolatok a mol egységgel
Mivel a mol egységet használjuk az anyag mennyiségének kifejezésére (és az anyag minden, ami térfogatot foglal el és tömegű), akkor a mol bármilyen anyag a tömegével, ahogyan meg tudjuk határozni azt a térfogatot (feltéve, hogy az anyag gáz halmazállapotú), amelyet egy anyag elfoglal mol.
Elmetérkép: Mol
A gondolattérkép letöltéséhez Kattints ide!
a) Mol-tömeg arány
A mol és a tömeg kapcsolata az elem atomtömegétől (a periódusos rendszerben található) vagy az anyag molekulatömegétől függ. A mólra vonatkoztatva mind az atomtömeg, mind a molekulatömeget grammegységben dolgozzuk fel, az alábbi példák szerint:
1. példa: Rézelem (atomi tömeg 63,5 u)
Ismert, hogy egy mol réz 6.02.1023 réz atomok és az elem tömege 63,5 u, tehát:
1 mol réz 6.02.1023 a rézatomok súlya 63,5 g
2. példa: H anyag2O (molekulatömeg 18 u)
Ismert, hogy egy mol víz 6.02.1023 vízmolekulák és a molekula tömege 18 u, tehát:
1 mol H2A 6.02.1023 H molekulák2Súlya 18 g
b) Mol / térfogat arány
Ha az anyag gáz halmazállapotban van, meghatározhatjuk az anyag bármely moláris mennyiségének elfoglaltságát. Ez azért lehetséges, mert ugyanolyan mennyiségű moláris gáznemű anyag mindig ugyanazt a helyet foglalja el, ami 22,4 liter.
1 mol gáznemű anyag 22,4 literet foglal el
1. példa: Argonelem (atomtömeg 40 u)
Ismert, hogy egy mol argon 6.02.1023 argon atomok és az elem tömege 40 u, tehát:
1 mol argon 6.02.1023 az argon atomok 22,4 Lpesa 40 g-ot foglalnak el
2. példa: Ammónia (molekulatömeg 17 u)
Ismert, hogy egy mol ammónia 6.02.1023 az ammónia anyag molekulái, és hogy a molekula tömege 17 u, tehát:
1 mol NH3 6,02.1023 NH molekulák3 elfoglalja 22,4 Lpesa 17 g
c) Példa mol-ot tartalmazó számításra
Az anyajegyből kiszámíthatjuk bármely anyag tömegét, térfogatát, atomszámát és molekuláinak számát. Lásd egy példát:
Példa: (FCC-BA) Egy ecetsav molekula tömege, CH3A COOH értéke: (Adva: az ecetsav molekulatömege = 60 u)
a) 1.0. 10-21g
b) 1,0. 10-22g
c) 1,0. 10-23g
d) 1,0. 10-24g
e) 1,0. 10-25g
Felbontás: Az ecetsav anyag képlete CH3COOH és molekulatömege 60 u. Így az alábbiak szerint kapcsolhatjuk össze ezeket az adatokat a mol egységgel:
1 mol CH3COOH 6.02.1023 CH molekulák3A COOH súlya 60 g
Egy molekula tömegének grammban történő meghatározásához építsen csak egy három szabályt a fentebb javasolt kifejezésből, az alábbiak szerint:
1 mol CH3COOH 6.02.1023 CH molekulák3COOH 60 g
1 CH molekula3COOH x
60.1 = 6,02.1023.x
x = 60
6,02.1023
X = 9 966,10-23
vagy kerekítés:
X = 10,10-23 vagy X = 1,10-22
Általam. Diogo Lopes Dias
Forrás: Brazil iskola - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-mol.htm
