A állandója Avogador egyszerűen az 1-ben található elemi entitások vagy részecskék (atomok, molekulák, ionok, elektronok, protonok) mennyisége vagy száma. mol bármilyen anyagról (ami a térben helyet foglal el és tömeggel rendelkezik).
az olasz vegyész Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro (1776-1856) tanulmányaiból azt javasolta, hogy a elem vagy anyag, amelynek tömege grammban számszerűen megegyezik atomtömeg, mindig azonos számú entitás vagy részecske lenne.
Így minden 1 mól nitrogénelemre tömegünk lenne grammban x, amely összefüggésben lenne y atomszámmal. Ha lenne 1 mol nitrogéngáz (N2), akkor tömegünk grammokban z, y az y molekulák számához viszonyítva.
1 mól elem N = y atom;
1 mol N atom = y proton;
1 mol atom N = y elektron;
1 mol N = y neutron atom;
1 mol N2 = y molekulák.
Az Avogadro által javasolt megértés megkönnyítése érdekében a tudósok, technikai fejlődéssel, technikával röntgendiffrakciónak nevezték, képesek voltak meghatározni egy mólban jelen lévő részecskék vagy entitások mennyiségét, amelyek értéke 6,22.1023.
Ezért nem Avogadro határozta meg a részecskék mennyiségét. A Avogadro állandója róla nevezték el. A legrelevánsabb azonban az, hogy valahányszor megjelenik a mol kifejezés, a 6.22.1023 kell használni, például:
1 mol elem N = 6.22,1023 atomok;
1 mol N atom = 6.22,1023 protonok;
1 mol N atom = 6.22,1023 elektronok;
1 mol N atom = 6.22,1023 neutronok;
1 mol N2 = 6,22.1023 molekulák.
Amellett, hogy entitásokkal vagy részecskékkel kapcsolatban használjuk, használhatjuk a Avogadro állandója a minta tömegének és térfogatának meghatározásához. Íme néhány példa az Avogadro konstans használatára.
1º Példa - (Ufac) Egy 180 g vizet tartalmazó edényben hány vízmolekula van? Adva: (H = 1), (O = 16)
a) 3,0 x 1023
b) 6,0 x 1024
c) 6,0 x 1023
d) 3,0 x 1024
e) 3,0 x 1025
A gyakorlat megadja az anyag tömegét, és kéri a benne lévő molekulák számát. Ehhez állítson be egy egyszerű három szabályt, feltételezve, hogy 1 mol vízben 18 gramm van, és hogy ebben a tömegben 6.02.1023 atomok:
Megjegyzés: A moláris tömeg víz értéke 18 gramm, mivel két mol hidrogénatom (mindegyik 1 g tömegű) és 1 mol oxigénatom (tömeg = 16 g) van.
18 g H2A 6.02.1023 H molekulák2O
180 g H2H ökörmolekulái2O
18.x = 180. 6,02.1023
18x = 1083,6,1023
x = 1083,6.1023
18
x = 60,2,1023 H molekulák2O
vagy
x = 6.02.1024 H molekulák2O
2º Példa - (Unirio-RJ) Az adrenalin hormon (C9H13A3) a vérplazmában 6,0. 10-8 g / l. Hány adrenalin molekula van 1 liter plazmában?
Ne álljon meg most... A reklám után még több van;)
a) 3.6. 1016
b) 2.0. 1014
c) 3.6. 1017
d) 2.0. 1014
e) 2.5. 1018
A testmozgás biztosítja az adrenalin hormon koncentrációját, és kéri a liter egy plazmában jelenlévő molekulák számát. Ehhez állítson be egy egyszerű három szabályt, feltételezve, hogy 1 mol adrenalinban 183 gramm van, és hogy ebben a tömegben 6.02.1023 molekulák:
Megjegyzés: A moláris tömeg adrenalin értéke 183 gramm, mert 9 mol szénatomja van (mindegyik 12 g tömegű), 13 mol szénatom. hidrogén (egyenként 1 g tömegű), 1 mol nitrogénatom (egyenként 14 g tömegű) és 3 mol oxigénatom ( tömeg 16 g).
183 g C9H13A3 6,02.1023 C molekulák9H13A3
6,0. 10-8 g c9H13A3x C molekulák9H13A3
183.x = 6.0. 10-8. 6,02.1023
18x = 36.12.10-8.1023
x = 36,12.1023
183
x = 0,1973,1015 C molekulák9H13A3
vagy
x = 1973,1014 C molekulák9H13A3
3º Példa - (UFGD-MS) 1,15 g nátriummintában a meglévő atomok száma megegyezik: Adatok: Na = 23
a) 6.0. 1023
b) 3.0. 1023
c) 6,0. 1022
d) 3,0. 1022
e) 1,0. 1023
A gyakorlat megadja a nátrium elem tömegét, és kéri az abban lévő atomok számát. Ehhez állítson be egy egyszerű három szabályt, feltételezve, hogy 1 mol 23 gramm, és hogy ebben a tömegben 6.02.1023 atomok:
23 g Na 6.02.1023 Na atomok
1,15 g Nax Na-atom
23.x = 1.15. 6,02.1023
23x = 6923,1023
x = 6,923.1023
23
x = 0,301,1023 Na atomok
vagy
x = 3,01,1022 Na atomok
4º Példa - (Mauá-SP) Figyelembe véve a hidrogén (1) és az oxigén (8) atomszámát, határozza meg az elektronok számát 18 g vízben.
O atomszám egy atom jelzi az elektrongömbjeiben lévő elektronok számát. Ezért a hidrogénnek és az oxigénnek együtt a vízmolekulában 10 elektronja van (2 elektron 2 hidrogénre és 8 oxigénre utal).
Mivel az elektronok az atom részecskéi, és Avogadro állandója felhasználható ennek a számnak a kiszámításához, az atomok számának meghatározásához elektronok 18 g vízben, feltételezzük, hogy 1 mól vízben 18 g van (2 g hidrogén és 16 g oxigén) és 6,02.1023 molekulák. Így:
1 mol H2O18 g6.02.1023 molekulák x elektronok
1 molekula10 elektron
x.1 = 6.02.1023.10
x = 6.02.1024 elektronok
* Kép jóváírások: rook76 / Shutterstock
Általam. Diogo Lopes Dias