“A kémiai kötés ”volt egy kifejezés, amelyet Gilbert Newton Lewis 1920-ban használt először egy cikkében annak magyarázatára hogy az atomok összetapadva anyagokat alkotnak, és azt is, hogy miért tapadnak össze több ezer éves.
A periódusos rendszerben eddig ismert és a legtöbb kémiai elem atomjainak jellege nem elszigetelt. A mindennapi életünkben jelen lévő anyagok többsége egyszerű (atomokból álló) anyag lehet csak egy típusú kémiai elem) vagy kompozitok (két vagy több kémiai elem atomjai vannak) sok különböző).
Az atomok ugyanis képesek kémiai kötéseket létrehozni más atomokkal, amelyek lehetnek ugyanazok az elemek vagy különböző elemek. Ezek a kötelékek annyira erősek, hogy minden külső befolyás nélkül az atomok a legtöbb esetben összekapcsolt állapotban maradnak.
Elmetérkép: Kémiai kötések
* A gondolattérkép PDF formátumban történő letöltéséhez Kattints ide!
Például nem gyakori, hogy szabad oxigénatomot találunk a természetben; azonban számos olyan anyagot találunk, amelyekben más atomokhoz kapcsolódik. Egy egyszerű anyagra példa az oxigéngáz, amelyben minden molekulát két kötött oxigénatom (O
2); míg az összetett anyagokra példa a víz, ahol minden egyes molekulának két hidrogénatomja kapcsolódik egy oxigénatomhoz (H2O).Az egyetlen olyan elem, amely stabilan elszigetelt a természetben, az nemesgázok, vagyis a periódusos rendszer 18. családjának elemei (He, Ne, Ar, Kr, Xe és Rn). Ezeknek az elemeknek közös az a tény, hogy nyolc elektron van az utolsó elektronhéjban (valencia réteg), a hélium (He) kivételével, amelynek csak egy elektronhéja van (K réteg), és ezért két elektron van benne, ami a lehető legnagyobb számú elektron réteg.
Így Gilbert N. Lewis és Water Kossel tudós arra a következtetésre jutott a többi elem atomjai megkötik, hogy nyolc elektronuk legyen (vagy kettő, ha csak a K héja van), és így stabilizálódnak. Akkor hozták létre a a valencia elektronikus elmélete, amely jelzi, hogy az elem atomja hány kémiai kötést hoz létre, a kifejtett elképzelés alapján.
Ebből kifolyólag, az atomok kémiai kötéseket hoznak létre, igyekeznek elveszíteni, megszerezni vagy megosztani a valencia héj elektronokat, amíg el nem érik a következő nemesgáz konfigurációját.Ezt az elméletet is meg kellett hívni oktett szabály.
Például az oxigén kétértékű, mivel vegyértékű héjában hat elektron van. Ezért még két elektronra van szüksége ahhoz, hogy a nemesgáz neon (Ne) konfigurációja legyen, vagyis nyolc elektron legyen a vegyértékű héjban, amely ebben az esetben az L héj. Az említett oxigéngáz és víz esetében a következők vannak:
A kovalens kötések által képzett oxigén- és vízmolekulák
Vegye figyelembe, hogy az első esetben (oxigéngáz - O2), mindegyik oxigénatomnak két elektronja van, mindkettőnek nyolc elektronja van a vegyértékhéjban. Ez azt jelenti, hogy a kettős kötés (két kötés egyszerre két atom között).
A víz esetében a két hidrogénatom mindegyikén osztozik egy elektron a központi oxigénatommal és mindegyik stabil (az oxigénnek nyolc elektronja van a vegyértékhéjban, és mindegyik hidrogénnek kettő van elektronok). Itt két egyszerű kapcsolat is létrejön.
Ezt a fajta kémiai kötést, amelyben az összes atomnak elektronokat kell fogadnia (hidrogén, nemfémek és félméretek), és amelyben az elektronokat párban osztják meg, az ún. kovalens kötés.
De még kétféle kémiai kötés létezik:
(1) ionos kötés → ott van az elektronok végleges átvitele az egyik atomról a másikra. Ez a fajta kötés a fématomok között fordul elő (amelyek hajlamosak az elektronok vesztésére maradni stabil) és hidrogénatomok, nemfémek és félfémek (amelyek hajlamosak az elektronok maradására stabil).
Ilyen például a nátrium-klorid (NaCl - asztali só), ahol a nátrium olyan fém, amely hajlamos az elektron elvesztésére, míg a klór egy nem fém, amely hajlamos elektron elnyerésére. Így a nátrium adományoz(piros nyíl)elektron-klór, sót képezve, nagyon stabil anyag. Amióta diplomát szereznek (fekete nyíl) ionok, amelyek ellentétes töltésű vegyi anyagok (+ és -), az egyik ion vonzza a másikat a közelben, és ioncsomók képződnek hatalmas mennyiségű ionnal, akárcsak az asztali só kristályai.
Nátrium-klorid képződése ionos kötéssel
(2) Fém csatlakozás → Elmélet, hogy a fémeket (például alumíniumot, aranyat, ezüstöt, rézet stb.) A neutronatomok és kationok, amelyeket egyfajta szabad elektronok "felhője" tart össze (elektronok, amelyek elvesznek a kationok képződése során) idézett). Ez az elektronfelhő (vagy tenger) fémes kötésként működne, amely összetartja az atomokat.
Az ilyen típusú kémiai kötésekről, valamint az oktett-szabályról további információkat olvashat az alábbi kapcsolódó cikkekben.
Elmetérkép: M.e Victor Ricardo Ferrreira
Kémia tanár
Írta: Jennifer Fogaça
Kémia szakon végzett
Forrás: Brazil iskola - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-uma-ligacao-quimica.htm