Az intermolekuláris erők azok, amelyek felelősek a molekulák összetartásáért a különböző vegyületek képződésében, ezek a következők:
Dipól által kiváltott erő: az elektronok felhalmozódása okozza a molekula egy bizonyos régiójában.
A nem poláros molekulákban jelenlévő intermolekuláris interakciók dipól-indukáltak, de nem mindig fordulnak elő, az elektronok eloszlása e molekulák elektroszférájában egyenletes. Egy ponton azonban a végén δ + és δ - (pólusok) halmozódnak fel, itt az erők indukált dipólusok jelennek meg, és ahogy a neve is mutatja, a szomszédos molekulákat is belépésre késztetik egyensúlyhiány.
Lásd azon nem poláros vegyületek példáit, amelyek molekulái dipól által kiváltott erőkön keresztül lépnek kölcsönhatásba:
Cl2, CO2, CH4, H2, O2
Dipól-dipólus erők: a poláris vegyületekben jelenlévő intermolekuláris erő.
δ + δ- δ + δ- δ + δ-
H? Br H? Br H? br
Megjegyezzük, hogy a hidrogén-bromid-sav (HBr) molekulákban vannak pólusok δ + és δ-, ők felelősek azért, hogy ez a molekula poláris legyen.
Példák olyan poláris vegyületekre, amelyekben dipól-dipól kölcsönhatás lép fel:
H2S, CO, SO2HCl
Hidrogénkötések: Ez a legerősebb kölcsönhatás a molekulák között, a sokkal nagyobb dipól-dipól erősséghez képest. Ez a kötés a nitrogénatomokhoz kötött hidrogénatomokat tartalmazó molekulák között fordul elő, fluor, oxigén, vagyis nagyon elektronegatív elemek, tehát a δ + és δ- pólusok többek ékezetes.
A vízmolekula a hidrogénkötések klasszikus példája, ahol a H-atomok szorosan kötődnek más molekulák H-atomjaihoz, így képezik a H-láncot.20.
Az alábbi ábrán láthatja, hogy melyik intermolekuláris erő intenzívebb:
A nyíl jelzi az interakció intenzitásának növekvő sorrendjét.
Írta: Líria Alves
Kémia szakon végzett
Brazil iskolai csapat
Többet látni:
Intermolekuláris erők és oldhatóság
Kísérlet, amely lehetővé teszi annak vizsgálatát, hogy melyik anyag poláros és nem poláros.
Általános kémia - Kémia - Brazil iskola
Forrás: Brazil iskola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/tipos-forcas-intermoleculares.htm
