Dalton törvénye kimondja, hogy az egyes gázkeverékekben lévő gázok részleges nyomása megegyezik azzal a nyomással, amelyet ugyanazon a hőmérsékleten a keverék térfogatát elfoglalva gyakorolna. Ezért a gázkeverék teljes nyomása az egyes összetevő gázok résznyomásainak összege.
Vegyünk kétféle gázt, az A-t és a B-t. Mindegyikük ugyanazt a V térfogatot foglalja el, és ugyanaz a T hőmérséklet. Ha a Clapeyron-egyenletet alkalmazzuk a két A és B gázra, akkor:
PA .V = nA .R .T és oB .V = nB .R .T
A fenti ábrán látható módon, ha összekeverjük a két gázt, akkor a keverékben lévő gázok mólszámát (nemm) válik:
nemm= nA+ nB
Hol:
De nm = (Pm.V) / R. T; így van:
Néhány egyszerűsítést végzünk a fenti kifejezésben:
Pm= pA+ oB (Dalton törvénye)
Ugyanezt az érvelést alkalmazhatjuk különböző térfogatú és hőmérsékletű gázokra is. Lássuk az alábbi ábrát, amelyben két elhanyagolható térfogatú csővel összekapcsolt léggömb érintkező csapot tartalmaz. Ezeknek a léggömböknek két A és B gázuk van, hőmérsékletük és térfogatuk eltér egymástól. Az ábrán látható, hogy a csaptelep zárva van, ezért:
PA .V = nA .R .T és oB .V = nB .R .T
Később, ha kinyitjuk a csapot, látni fogjuk, hogy a gázok elkeverednek, amint az az alábbi ábrán látható:
Ehhez a keverékhez a következő kapcsolatok vannak:
Vm= VA+ VB
PA .V = nA .R .T
PB .V = nB .R .T
Tehát megvan, hogy ennek a keveréknek a végső kapcsolata kiterjeszthető a keverékre nem gázok. Így:
Írta: Domitiano Marques
Fizikából végzett
Brazil iskolai csapat
