A savak erőssége. Tanulmány a savak erősségéről

Ön savak nagyon fontos szervetlen anyagok a társadalom különféle ágai számára, például az ipar számára kozmetikumok, üdítőital-gyártók, autóipari akkumulátorgyártók, sok közül mások. Meghatározásuk: anyagok, amelyek a vízben képesek elszenvedni a jelenséget ionizálás, kationt állít elő (H₃O⁺) és egy anion (x^-), mint a következő egyenletben:

HX + H₂O → H₃O⁺ + X^-

Mint a savak képes savakat előállítani vízben, az ezeket tartalmazó oldatban, savanyú íze mellett, fő jellemzője az a tény, hogy elektromos áramot vezet. Az ionok termelését erősségnek nevezzük, és a savakat e tétel alapján erős, gyenge vagy mérsékelt osztályba soroljuk.

Megfigyelés: az ionok jelenléte a vízben az a tényező, amely lehetővé teszi a víz számára az elektromos áram vezetését.

Tekintsünk egy savat mint erős azt jelenti, hogy vízben nagy mennyiségű ion termelésére képes; már a sav mérsékelt olyan, amely nem túl nagy vagy túl kicsi ionmennyiséget termel; ez a gyengeviszont nagyon kis mennyiségű iont termel. Ez a leírt osztályozás attól függ, hogy milyen savval van dolgunk, függetlenül attól, hogy egy savsav (összetételében nincs oxigén) vagy egy oxisav (összetételében oxigén van).

a) Hidracidok

• Az egyetlen hidratál erős ők:

- HCl (sósav);

- HBr (hidrogén-bromid-sav);

- SZIA (hidrogénsav).

• Az egyetlen mérsékelt hidrát a HF (fluorsav).

• Minden egyéb, nem említett hidrát gyenge, például:

- HCN (ciánsav);

- H₂S (hidrogén-szulfid);

- HNC (izocianinsav).

b) oxisavak

Az oxisav erősségének megkereséséhez egyszerűen vonja le az oxigén mennyiségét a képletéből a savban rendelkezésre álló ionizálható hidrogének számával:

Ne álljon meg most... A reklám után még több van;)

• Erős: Ha a kivonás eredménye egyenlő vagy nagyobb, mint 2. Néhány példa:

- H₂CSAK₄ (kénsav)→ 4 - 2 = 2

- H₄P₂O₇ (pirofoszforsav)→ 7 - 4 = 3

• Mérsékelt: Amikor a kivonás eredménye 1. Néhány példa:

- H₃POR₄ (foszforsav)→ 4 - 3 = 1

- HClO₂ (klórsav) → 2 - 1 = 1

• Gyenge: Ha a kivonás eredménye 0. Néhány példa:

- H₃BO₃ (Bórsav)→ 3 - 3 = 0

- HBrO (hipobromsav)→ 1 - 1 = 0

Megfigyelés: a H₂CO₃ kivétel az oxisav erősségének meghatározására vonatkozó szabály alól. Kivonva az oxigének számát a hidrogének számából egyenlő 1, de ez gyenge sav. Ez a tény kísérletileg bebizonyosodott.

A savak erősségét az úgynevezett ionizációs fok kiszámításával is értékelhetjük, amelyet α betű képvisel. Ennek a foknak a kiszámításához egyszerűen ossza meg az ionizált molekulák számát az eredetileg a vízhez adott molekulák számával. Ezután csak szorozd meg 100-zal, hogy százalékos legyen.

α = nem^O ionizált molekulák
nem^O kezdeti molekulák

Lásd egy példát:

Ha 50 savmolekulát adunk a vízhez, és 20-at ionizálunk, akkor az α értéke:

α = 20
​50

α = 0,4

α = 0,4.100

α = 40%

Az α megtalálásával a sav erősségét a következő mintázat alapján értékelhetjük:

• Erős: α ≥ 50%

• Mérsékelt: 5%

• Gyenge: 5% ≤ α

​
Általam. Diogo Lopes Dias

Hivatkozni szeretne erre a szövegre egy iskolai vagy tudományos munkában? Néz:

NAPOK, Diogo Lopes. "Savak erőssége"; Brazil iskola. Elérhető: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/forca-dos-acidos.htm. Hozzáférés: 2021. június 28.