Nitrátok. A nitrátok összetétele, tulajdonságai és felhasználása

A nitrátok olyan szervetlen vegyületek, amelyek a NO aniont tartalmazzák₃^-.

A nitrogén a 15. családból származik, a vegyértékhéjban 5 elektron van, és három kovalens kötést kell létrehoznia (megosztott elektronokkal), hogy nyolc elektron legyen a vegyértékhéjban, és így maradjon stabil. Mindegyik oxigénnek 6 elektronja van az utolsó héjban, ezért mindegyik atomjának két kötést kell létrehoznia ahhoz, hogy stabilak legyenek.

Tehát a nitrát anionban a nitrogén a központi elem, amely kettős kötést hoz létre az egyik oxigénnel, amely stabil, egyetlen kötés a másik két oxigén egyikével, a másik pedig kovalens kötéssel részeshatározó. Ez azt jelenti, hogy az egyik oxigén nem stabil, további 1 elektron befogadására van szükség, így -1 teljes töltéssel. A dátummal a nitrogén több kötést hoz létre, mint amennyit megtehetne, az egyik elektronját felajánlva +1 töltéssel rendelkezik. Lásd az anion szerkezetét alább:

Ez az anion elektront képes befogadni és elektromosan semleges vegyületet, szervetlen sót képezhet. Ezek a vegyületek mind vízben oldódnak.

A nitrátok fő alkalmazási területei a gyógyszerek, például az értágítók az angina pectoris (a okozta az alacsony oxigénellátás a szívizom véráramlásával) és a merevedési zavar férfi. Műtrágyákban és robbanóanyagokban is használják őket, amint később említésre kerül.

A nitrátokat salétromsav (HNO) semlegesítési reakcióval lehet előállítani.₃) valamilyen alapon. Lásd az alábbi példát, ahol magnézium-nitrát képződött:

HNO₃ + Mg (OH)₂ → Mg (NO₃)₂+ H₂O

Az ilyen típusú vegyületek három fő példája a nátrium-nitrát (NaNO₃), kálium-nitrát (KNO₃) és ammónium-nitrát (NH₄A₃). Mindezekben az esetekben a kationok (Na⁺, K⁺ és NH₄⁺) 1 elektront szolgáltat a nitrát anionhoz. De a valóságban ezek az ellentétes töltések vonzzák egymást, és jól meghatározott ionos csoportokat alkotnak, amelyek a kristályrácsok. Így a nitrátok általában kristályos szilárd anyagok, amint azt a nátrium-nitrát esetében az alábbiakban bemutatjuk:

Ne álljon meg most... A reklám után még több van;)

Ezt a vegyületet műtrágyák előállítására használják, de főként Chilei saláta, mivel a chilei sivatagokban nagy a lerakódása. Kálium-nitráttá alakul, amelyet a különféle fegyverekben és robbanóanyagokban használt fekete por előállítására használnak.

Mind a nátrium-nitrátot, mind a kálium-nitrátot "salétromnak" nevezik, ezeket széles körben használják konzervált és füstölt hús színének tartósítószerei, valamint egyes élelmiszerekben a nagyobb érzés biztosítására jóllakottság. Fogyasztásuk azonban súlyos egészségkárosodást okoz, mivel ezeket a nitrátokat baktériumok képesek átalakítani a szervezetből nitritekké, később pedig nitrozaminokká, amelyek rákkeltőek, főleg rákot okoznak a gyomor. A nitritek a vér hemoglobinjait is átalakítják, így képtelenek oxigént szállítani.

A nitrátfelesleg fogyasztásának fő okai a nitrogén műtrágyák használata a zöldségtermesztésben.

Saltpeter azért is veszélyes, mert növeli a szervezetben a nátriumionok koncentrációját, ami szívproblémákat okozhat, például magas vérnyomást.

O ammónium-nitrát műtrágyaként és robbanóanyagként is használják, és még a World Trade Center épületei ellen 2001. szeptember 11-én elkövetett terrortámadás során fűtőolajjal is felhasználták.

A Világkereskedelmi Központ elleni támadás ammónium-nitrátot használt *

* Kép szerzői joga: Dan Howell  és Shutterstock.com

Írta: Jennifer Fogaça
Kémia szakon végzett

Hivatkozni szeretne erre a szövegre egy iskolai vagy tudományos munkában? Néz:

FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Nitrátok"; Brazil iskola. Elérhető: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/nitratos.htm. Hozzáférés: 2021. június 27.