Oxid van szervetlen funkció amely olyan vegyületeket (anyagokat) mutat be, amelyek szerkezetében csak két különböző kémiai elem van, az atomok számától függetlenül, tehát vegyületek bináris fájlok. A két kémiai elem közül, amelyek a oxid, az egyiknek oxigénnek, a másiknak bármely elemnek (fém, nem fém vagy félfém). Továbbá az oxidmolekulában a oxigén kötelezően az elem elektronegatívabb.
Omegfigyelés: Oxidban az oxigén nox (oxidációs száma) mindig egyenlő -2.
Tanulmányozása oxidok több fontos összetevőt tartalmaz, mint például a névadás és az osztályozás. Szerint a osztályozás az oxidok közül lehet savoxidok, bázikus oxidok, kettős oxidok, amfoter oxidok és semleges oxidok. Ebben a szövegben hangsúlyozni fogjuk a felhívásokat semleges oxidok.
Osemleges oxid bemutatja a természetet molekuláris (az oxigént kísérő fluortól eltérő fém alkotja), amelyet az kovalens kémiai kötések. Ez egy olyan oxidcsoport, amelynek nincs túl sok képviselője. A fő semleges oxidokat az alábbiakban soroljuk fel:
szén-monoxid (CO)
Dinitrogén-monoxid vagy dinitrogén-oxid (N2O)
Nitrogén-monoxid vagy nitrogén-oxid (NO)
Mi teszi a semleges oxid a többi oxid közül az a tény, hogy ez nem reagál vegyileg vízzel, savakkal és bázisokkal. Ezért hívják semleges. De figyelemre méltó, hogy kémiai úton reagál más anyagokkal, például az NO és az oxigéngáz (O2). Kövesse a leírt folyamatot ábrázoló reakciót:
2 NO + O2 → 2 NEM2
Ennek a vegyületnek a vizsgálata számos érdekes felfedezést tett lehetővé. Az alábbiakban ismertetjük a fent felsorolt három semleges oxid előnyeit és hátrányait.
1) Szén-monoxid (CO)
Szobahőmérsékleten színtelen és szagtalan gáz. Belélegezve nagyon mérgező, nagyon veszélyes. A vörösvérsejtek hemoglobinnal való kölcsönhatásának köszönhetően a szén-monoxid képes inaktiválni őket oxigén vagy szén-dioxid szállítására.
Ez a gáz képződhet természetes cselekvés(vulkánok, elektromos kibocsátások a légkörbe és földgáz)vagy által emberi cselekvés(fosszilis tüzelőanyagok égetése, hőelektromos tevékenységek, többek között cigaretta és szén elégetése).
Bár a szén-monoxid meglehetősen mérgező, van néhány olyan speciális felhasználása, amely előnyös az ember számára, például szerves szintézisek és fémtermelés.
jegyzet.: A szén-monoxid szennyezi a környezetet, mert a levegőben lévő oxigénnel reagálva szén-dioxidot (CO2)
2) Dinitrogén-monoxid vagy dinitrogén-oxid (N2O)
Ezt az oxidot kezdetben nevetőgáznak vagy nevetőgáznak hívták, mert belélegezve nevetésválságot okoz az egyénben. Nem gyúlékony gáz, vízben kevéssé oldódik, és széles körben használják két terület:
orvosi és fogászati (érzéstelenítő szerként más érzéstelenítő anyagokkal)
autó (a motorok teljesítményének növelésével), az úgynevezett hangolt autókban.
Jegyzet: A dinitrogén-oxidot a harmadik legfontosabb gáznak tekintik, amely hozzájárul az üvegházhatáshoz. Fosszilis üzemanyagok elégetésével, szennyvízkezeléssel és a talaj trágyázásával állítják elő.
3) Nitrogén-monoxid vagy nitrogén-oxid (NO)
egy oxid gáznemű nagyon fontos a gyógyászati terület szempontjából. Makrofágoknak nevezett sejtekben és például artériás endothelsejtekben termelődik. A laboratóriumban salétromsav (HNO3) és fémréz (Cu).
A NO előnyei és felhasználásai közül kiemelhetjük:
az erek izomlazítása (szabályozza a vérnyomást);
gyulladásos folyamatokat okozó sejtek megsemmisítése;
részt vesz a viagra előállításában;
részt vesz az angina kezelésére szolgáló gyógyszerek előállításában.
A nitrogén-oxid részt vesz a vérnyomás szabályozásában
jegyzet.: A nitrogén-oxid egy rendkívül mérgező gáz, amely nagy koncentrációban különféle károkat okozhat az egyén számára, például:
szövetkárosodás;
szeptikus sokk;
emésztőrendszeri vérzés;
ischaemia;
asztma.
Ő egy légköri szennyező mert amikor a légkörben oxigénnel reagál, oxidokat képez, amelyek részt vesznek a keletkezés folyamatában savas eső. Figyelemre méltó, hogy a légkörben nitrogéngázok reakciójával alakul ki (N2) és oxigént (O2) jelenlétében elektromos kisülések. Lásd az NO képződésének egyenletét a légkörben:
N2 + O2 → 2 NEM
Oxigénnel reagálva a nitrogén-oxid NO-t képez2, amely részt vesz a savas esőképződés folyamatában. Lásd az egyenleteket:
2 NO + O2 → 2 NEM2 (NINCS oxidképző reakció2)
2 NEM2 + H2O → HNO3 + HNO2
(HNO savak3 és HNO2 amelyek ebben a reakcióban képződnek és az esővel együtt ereszkednek le)
minden eső savas
Általam. Diogo Lopes Dias
Forrás: Brazil iskola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/oxidos-neutros.htm
