Sós hidrolízis erős savak és bázisok között

A só hidrolízis erős savak és bázisok között akkor fordul elő, amikor a sóban lévő kation nem lép kölcsönhatásba a vízben lévő anionnal, és a sóban lévő anion nem lép kölcsönhatásba a vízben lévő kationnal. A só és víz kationjai és anionjai közötti hidrolízis csak akkor következik be, ha a képződött termék gyenge sav, gyenge bázis vagy mindkettő. Értse meg az erős savak és az erős bázisok közötti só hidrolízist lépésről lépésre:

a) 1. lépés: vízionizáció

A víz olyan anyag, amely képes szenvedni autoionizációazaz hidronium-kationt termel (H⁺) és hidroxid-anion (OH^-) szerkezetéből.

A víz önionizációját képviselő egyenlet

b) 2. lépés: Elhatárolódás sót

Ha egy sót adunk a vízhez, az a disszociáció folyamatán megy keresztül. Mivel a só ionos vegyület a vízben, kationjai és anionjai felszabadulnak a közegbe, az alábbiakban bemutatott egyenlet szerint:

Bármely só disszociációját képviselő egyenlet

c) 3. lépés: Erős savak és bázisok só hidrolízise

• Erős sav esetén: amikor a só anionja kombinálva a H-val

  ⁺ vizet HCl, HBr, HI vagy más sav képződéséhez, amelyben az oxigének számának kivonása a hidrogének számával egyenlő vagy nagyobb, mint 2, akkor egy erős sav. Ezért az említett ionok kombinációja nem fordul elő.

• Az erős alapozáshoz: amikor az IA (alkálifémek) vagy IIA (alkáliföldfémek, a magnézium kivételével) családba tartozó só kationját kombinálják az OH-val^- vízből, akkor a erős alap. Ezért az említett ionok kombinációja nem fordul elő.

Amikor a sóionok nem lépnek kölcsönhatásba a vízionokkal, a következő egyenlet áll rendelkezésünkre:

Ne álljon meg most... A reklám után még több van;)

Az egyenlet az összes oldatban jelenlévő iont mutatja

Összefoglalva, mivel a sóionok nem lépnek kölcsönhatásba a vízionokkal, a sóionok nem járulnak hozzá a végső oldat változásához. Így az erős savak és az erős bázisok közötti sóhidrolízis egyenletét csak a vízionizációs egyenlettel írhatjuk fel.

Erős savak és bázisok hidrolízisét bemutató egyenlet

d) Példa az erős savak és bázisok közötti só hidrolízisére

Amikor hozzáadjuk a kálium-klorát sót a vízhez (KClO₃), a só disszociál és felszabadítja a káliumkationt (K⁺) és a klorát-anion (ClO₃^-) középen.

Disszociációs egyenlet kálium-klorátra

Fontos megjegyezni, hogy a víz önionizálódik, és a táptalajt hidronium-kationnal látja el (H⁺) és hidroxid-anion (OH^-). Most fel kell mérnünk a só és a vízionok kölcsönhatását.

• Amikor a H⁺ kölcsönhatásba lép a ClO-val₃^-, perklórsavat (HclO₃). Mivel az oxigének számának kivonása a perklórsav ionizálható hidrogénjeinek számával 2, ezért erős. Ezért az ionok közötti kölcsönhatás nem következik be.

• Amikor a K kation⁺ kölcsönhatásba lép az OH anionjával^-, erős bázis képződik, mivel a kálium alkálifém. Ezért az ionok közötti kölcsönhatás nem következik be.

Az egyenlet, amely az erős savak és bázisok közötti só hidrolízist képviseli a kálium-klorát vízben történő oldódása során:

A kálium-klorát hidrolízisének kémiai egyenlete

Általam. Diogo Lopes Dias

Hivatkozni szeretne erre a szövegre egy iskolai vagy tudományos munkában? Néz:

NAPOK, Diogo Lopes. "Sós hidrolízis erős savak és erős bázisok között"; Brazil iskola. Elérhető: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/hidrolise-salina-entre-acidos-bases-fortes.htm. Hozzáférés: 2021. június 28.