Azt a kapacitást, amelyet a kapcsolatok vonzanak az elektromos töltésekhez, polaritásként definiáljuk, amely más jelleget ölt, attól függően, hogy hol van a kapcsolat.
Az ionos és kovalens kötést illetően ez utóbbi teszi a molekulát nem polárosá. Az a molekula, ahol az ionos kötés felelős az atomok összetartásáért, polaritással rendelkezik.
A szerves vegyületek között az uralkodó kötés kovalens, így többnyire nem poláros vegyületté válnak. A szerves anyagokban jelen lévő hosszú szénláncok nem teszik lehetővé számukra a nem polaritást.
A magyarázat abból adódik, hogy a kapcsolat egyenlő elemek között jelentkezik (Ç-Ç), ezért azonos elektronegativitási skálájuk van. Lásd egy példát:
nem poláris molekula
A fenti szerkezet által képviselt bután gáz, vegye figyelembe, hogy a kötési atomok azonosak (4 szénatom össze van kötve).
De ez nem azt jelenti, hogy minden szerves vegyület nem poláros, más atomok jelenléte a szénatomok között poláris jelleget kölcsönöz a molekulának. Nézze meg a példát:
poláris molekula
A hidroxil jelenléte ó Az oxigén hidrogénhez kapcsolódva az etanol szerves vegyület molekulája polaritást mutatott.
A butánt öngyújtók gázaként használják, az etanol pedig az úgynevezett közönséges alkohol.
Írta: Líria Alves
Kémia szakon végzett
Brazil iskolai csapat
Többet látni!
A szerves vegyületek tulajdonságai
Polaritás – Tudja meg, miért befolyásolja az elektronegativitás a hívás polaritását.
Az ionos és kovalens kötések polaritása
Szerves kémia - Kémia - Brazil iskola
Forrás: Brazil iskola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/polaridade-dos-compostos-organicos.htm
