ako mislimo u zajedničkim solima vidjet ćemo da su sve čvrste na sobnoj temperaturi. Da spomenemo nekoliko primjera, imamo natrijev klorid (kuhinjsku sol), natrijev bikarbonat (koji se koristi kao prašak za pecivo, kao antacid, u talk, dezodoransi i pjenasti aparati), kalcijev karbonat (sastavljen od mramora, vapnenca, ljuske jaja, ljuski i koralja), između ostalog. Sve krute tvari i s vrlo visokim talištima (kuhinjska sol je približno 800 ºC).
Prije se mislilo da neće biti moguće neke kemijske vrste imati u tekućem stanju sa karakteristikama sličnim osobinama soli. Ovaj se zaključak temeljio na činjenici da su u ovom fizikalnom stanju interakcije između kemijskih vrsta koje čine tvari (ioni, molekule ili atomi) jači su od interakcija u plinovitom stanju i slabiji od interakcija u kruto stanje. Kada tvar tvore ioni, između njezinih molekula postoji vrlo jaka sila privlačenja, pa su oni obično u krutom stanju.Ovakva situacija energetske ravnoteže dovodi do činjenice da veliku većinu tekućina tvore neutralne molekule.
Međutim, detaljnijim studijama utvrđeno je da postoje tekuće soli, koje se bolje klasificiraju kao ionske tekućine, jer se sastoje od pozitivnih i negativnih iona, ali se razlikuju od natrijevog kationa (Na+) i anion (Cℓ-) natrijevog klorida. Nomenklatura joj je složenija. Samo da navedemo primjer, imamo: 1-etil-3-metilmidazolij kation.
Te ionske tekućine sadrže u malom postotku neke karakteristike uobičajene kuhinjske soli.
Jonske tekućine mogu nastati miješanjem određenih tvari. Primjerice, krajem četrdesetih godina otkriveno je da se miješanjem alkilpiridinijevog klorida i aluminij-triklorida formira ionski sustav s niskom temperaturom topljenja. Tijekom desetljeća došlo je do drugih otkrića, a neki su noviji primjeri ionskih tekućina 1-n-butil-3-metilimidazolij tetrafluoroborat (BMI.BF4) i 1-nbutil-3-metilimidazolij heksafluorofosfat (BMI.PF6).
Ne zaustavljaj se sada... Ima još toga nakon oglašavanja;)
Jonske tekućine imaju vrlo važna svojstva, poput otapanja takvih materijala. različite, poput plastike ili stijena, a također mogu zamijeniti kemijska otapala dobivena iz Nafta. Uz to, imaju veliku prednost: ne isparavaju i stoga ne zagađuju atmosferu.
Zbog ovih karakteristika, ionske tekućine se sve više koriste u različitim poljima znanja, poput u baterije, u elektrokemiji, kao otapala za spektroskopsku analizu metalnih spojeva, otapala u dvofaznoj katalizi, otapala za ekstrakciju tekućina-tekućina, kao stacionarna faza za plinsku kromatografiju i kao kisela otapala i katalizatori za reakcije organski.
Nadalje, znanstvenici su otkrili da kad miješate ionske tekućine s tradicionalnim solima, dobivate sol. s karakteristikama vrlo sličnim tradicionalnim solima, ali u tekućem stanju.
Znanstvenici su vjerovali da ionske tekućine nije moguće prenijeti u plinovito stanje jer temperature potrebne za to uzrokovale bi da se razgrade prije nego što promijene svoje stanje agregacija. Kao rezultat, postupci poput destilacije ne bi bili mogući i ne bi mogli postići viši stupanj čistoće.
Međutim, utvrđeno je da se to može učiniti za mnoge ionske tekućine, pod uvjetom da se koriste niski tlakovi (vakuum). Na taj se način dobivaju vrlo čiste ionske tekućine koje se mogu široko koristiti.
Napisala Jennifer Fogaça
Diplomirao kemiju
Nomenklatura soli, klasifikacija soli, naziv aniona, naziv kationa, željezni sulfat, željezni sulfat, nitrat srebra, kalijev klorid, natrijev klorid, kalcijev klorid, srebrni nitrat, bakreni sulfat, natrijev karbonat kalcij.
Kemija
Svakodnevne soli, kalcijev karbonat, natrijev klorid, natrijev fluorid, kalijev nitrat, natrijev nitrat natrij, natrij karbonat, natrij bikarbonat, natrij bikarbonat, natrij sulfit, šalitra, soda.
