Široko korištena i dobro poznata fraza o Lavoisierov zakon je onaj koji kaže:
“U prirodi se ništa ne gubi, ništa se ne stvara, sve se transformira "
Zapravo ovu frazu nije predložio francuski kemičar Antoine Lavoisier, već grčki filozof Lucretius u prvom stoljeću pr. Ova se fraza pripisuje Lavoisieru, jer je rad ovog znanstvenika koji je doveo do pisanja osnovne rasprave o kemiji, u godine 1774, sastojao se od izvođenja nekoliko pokusa u zatvorenim sustavima koji su dokazali održavanje mase u sustavima. kemikalije.
Tijekom svoje studije Lavoisier je primijetio da kada se kemijska reakcija obrađuje u zatvorenom sustavu, masa reakcijskih reaktanata točno je jednaka masi novih materijala nastalih na kraju reakcija. Dakle, poznati zakon o težini, nazvan Lavoisierov zakon i koji kaže:
“Zbir masa reaktanata u kemijskoj reakciji jednak je zbroju masa proizvoda "
Reagens 1 Masovni proizvod 1 Mas
+ = +
Reagens 2 Masovni proizvod 2 Mas
Bez obzira odvija li se reakcija u otvorenom ili zatvorenom sustavu, Lavoisierov zakon poštuje se tijekom cijelog kemijskog procesa.
Kad god se razvijemo izračuni kroz Lavoisierov zakon, vidimo da je održavanje mase sustava prije i poslije reakcije je konstanta. Atomi prisutni u reagensima samo se podvrgavaju reorganizaciji, tvoreći nove tvari (proizvode).
Vas izračuni koji uključuju Lavoisierov zakon naznačiti masu koja će se proizvoditi u proizvodima i također masu bilo kojeg od sudionika u reakciji. Pogledajte neke primjere:
(UFGD) Kemijska transformacija:
2KI(s) + Pb (NE3)2 → 2KNO3 + PbI2
bijela bijela bijela žuta
je primjer reakcije između krutina koja se brzo događa. U staklenu posudu s poklopcem, tešku 20g, stavljeno je 2g KI i 4g Pb (NO).3)2, prskana. Posuda, dobro zatvorena, snažno je promućkana da bi došlo do reakcije. Kolika će biti ukupna masa posude na kraju reakcije?
Ne zaustavljaj se sada... Ima još toga nakon oglašavanja;)
Podaci dobiveni vježbom:
KI masa reagensa = 2 grama;
Pb masa reagensa (NO3)2 = 2 grama;
Masa spremnika u kojem se odvija reakcija = 20 grama.
Kako je masa proizvoda jednaka masi reaktanata, ako imamo 6 grama reaktanata (2 + 4), imat ćemo nastajanje 6 grama proizvoda nakon reakcije, jer su atomi u proizvodima jednaki u reagensi.
Ukupna masa spremnika bit će zbroj mase proizvoda (koja je jednaka masi reaktanata) i mase spremnika.
2 + 4 + 20 = 26 grama
(UFGD) Transformacija ozona u uobičajeni kisik predstavljena je jednadžbom: 2O3 → 3O2. Kada se 96 g ozona potpuno transformira, masa proizvedenog običnog kisika jednaka je: Dano: O = 16u
a) 32g b) 48g c) 64g d) 80g e) 96g
Prema Lavoisierovom zakonu, zbroj masa reaktanata jednak je zbroju masa proizvoda. Ako imamo 96 grama ozona, masa proizvedenog kisika nužno će biti jednaka 96 grama.
(UNIFIED-RJ) Prema Lavoisierovom zakonu, kada reagiramo u potpunosti, u okruženju zatvoreno, 1,12 g željeza s 0,64 g sumpora, dobivena masa, u g željeznog sulfida bit će: Podaci: S = 32; Fe = 56
Fe + S → FeS
a) 2,76 b) 2,24 c) 1,76 d) 1,28 e) 0,48
Podaci dobiveni vježbom bili su:
Masa željeznog reagensa = 1,12 grama;
Masa sumpornog reagensa = 0,64 grama.
Izračunavajući masu FeS-a, koji je jedini proizvod, prema Lavoisierovom zakonu, moramo:
Zbroj masa reaktanata = zbroj masa proizvoda
1,12 + 0,64 = x
x = 1,76 grama
Ja, Diogo Lopes Dias
