Heisenbergov princip nesigurnosti. princip nesigurnosti

1926. znanstvenik Werner Heisenberg (1901-1976) izjavio je da nije moguće istovremeno s velikom preciznošću odrediti brzinu i položaj elektrona određenog atoma. Zapravo je moguće izolirano odrediti položaj ili brzinu elektrona, ali kako se preciznost u određivanju jednog povećava, gubi se preciznost u određivanju drugog. Ovo znači to što je preciznije mjerenje položaja elektrona u atomu, to je manje precizno određivanje njegove brzine kretanja i obrnuto.

Lako je odrediti položaj i brzinu velikog predmeta, poput automobila; elektron je, međutim, mikroskopski i stoga određivanje njegove brzine i položaja nije moguće jer bi sami mjerni instrumenti promijenili ta određenja.

Stoga je usvojeno da je, umjesto da se elektronu odredi samo definirana orbita, prikladnije i ispravnije priznati da postoje regijama moguće da ovaj elektron bude. Ta područja, gdje je vjerojatnost pronalaska elektrona u atomu najveća, bili pozvani orbitale.

Znanstvenik Erwin Schrödinger izvršio je proračune kako bi odredio ovo područje i iznio jednadžbu koja se odnosi sljedeće količine elektrona: masa, energija, naboj i korpuskularna priroda, odnosno njegova priroda kao čestica

*.

Ne zaustavljaj se sada... Ima još toga nakon oglašavanja;)

Rezultatima ove jednadžbe bilo je moguće identificirati elektrone po njihovim sadržaj energije, kroz svoja četiri kvantni brojevi (numerička rješenja jednadžbe). Ti su kvantni brojevi: glavni, sekundarni ili azimutni, magnetski i spin.

Kroz ove brojeve sada znamo da su elektroni raspoređeni oko atomske jezgre (kao što je prikazano na donjoj slici) i da svaki elektron ima svoje kvantne brojeve; ne postoji mogućnost da dva elektrona u istom atomu imaju iste kvantne brojeve.

Usporedba Rutherford-Böhrovog modela i orbitalnog modela za elektron

* Prema francuskom fizičaru Louisu De Broglieu, elektron ima dvojaku karakteristiku, odnosno ponašanje u obliku čestica-valova. Svaki je elektron također povezan s valom. Stoga, ovisno o studiji koja se radi, elektron se smatra ili česticom ili valom. U ovom je slučaju bila povezana njegova priroda kao čestice.


Napisala Jennifer Fogaça
Diplomirao kemiju

Želite li uputiti ovaj tekst u školskom ili akademskom radu? Izgled:

FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Heisenbergov princip nesigurnosti"; Brazil škola. Dostupno u: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/o-principio-incerteza-heisenberg.htm. Pristupljeno 28. lipnja 2021.

Barij. Svojstva barija

Zemnoalkalijski metal koji pripada obitelji 2A simbol Ba, atomska masa 137 u, atomski broj 56 i n...

read more

Izračunavanje broja čestica u otopini

O izračunavanje broja čestica u rješenju je temeljni aspekt za nas za mjerenje koligativni učinak...

read more
Gibbsova besplatna energija. Gibbsov koncept besplatne energije

Gibbsova besplatna energija. Gibbsov koncept besplatne energije

U svakodnevnom životu i u laboratorijima postoje spontane reakcije i transformacije i druge koje ...

read more