Heisenbergov princip nesigurnosti. princip nesigurnosti

1926. znanstvenik Werner Heisenberg (1901-1976) izjavio je da nije moguće istovremeno s velikom preciznošću odrediti brzinu i položaj elektrona određenog atoma. Zapravo je moguće izolirano odrediti položaj ili brzinu elektrona, ali kako se preciznost u određivanju jednog povećava, gubi se preciznost u određivanju drugog. Ovo znači to što je preciznije mjerenje položaja elektrona u atomu, to je manje precizno određivanje njegove brzine kretanja i obrnuto.

Lako je odrediti položaj i brzinu velikog predmeta, poput automobila; elektron je, međutim, mikroskopski i stoga određivanje njegove brzine i položaja nije moguće jer bi sami mjerni instrumenti promijenili ta određenja.

Stoga je usvojeno da je, umjesto da se elektronu odredi samo definirana orbita, prikladnije i ispravnije priznati da postoje regijama moguće da ovaj elektron bude. Ta područja, gdje je vjerojatnost pronalaska elektrona u atomu najveća, bili pozvani orbitale.

Znanstvenik Erwin Schrödinger izvršio je proračune kako bi odredio ovo područje i iznio jednadžbu koja se odnosi sljedeće količine elektrona: masa, energija, naboj i korpuskularna priroda, odnosno njegova priroda kao čestica

*.

Ne zaustavljaj se sada... Ima još toga nakon oglašavanja;)

Rezultatima ove jednadžbe bilo je moguće identificirati elektrone po njihovim sadržaj energije, kroz svoja četiri kvantni brojevi (numerička rješenja jednadžbe). Ti su kvantni brojevi: glavni, sekundarni ili azimutni, magnetski i spin.

Kroz ove brojeve sada znamo da su elektroni raspoređeni oko atomske jezgre (kao što je prikazano na donjoj slici) i da svaki elektron ima svoje kvantne brojeve; ne postoji mogućnost da dva elektrona u istom atomu imaju iste kvantne brojeve.

Usporedba Rutherford-Böhrovog modela i orbitalnog modela za elektron

* Prema francuskom fizičaru Louisu De Broglieu, elektron ima dvojaku karakteristiku, odnosno ponašanje u obliku čestica-valova. Svaki je elektron također povezan s valom. Stoga, ovisno o studiji koja se radi, elektron se smatra ili česticom ili valom. U ovom je slučaju bila povezana njegova priroda kao čestice.


Napisala Jennifer Fogaça
Diplomirao kemiju

Želite li uputiti ovaj tekst u školskom ili akademskom radu? Izgled:

FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Heisenbergov princip nesigurnosti"; Brazil škola. Dostupno u: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/o-principio-incerteza-heisenberg.htm. Pristupljeno 28. lipnja 2021.

Dijelovi na milijun (ppm). Dijelovi na milijun: koncentracija u ppm

Dijelovi na milijun (ppm). Dijelovi na milijun: koncentracija u ppm

Obično, u kvantitativnom aspektu rješenja, da bi se izračunao odnos između mase otopljene tvari i...

read more
Tetraedarska geometrija. Značajke tetraedarske geometrije

Tetraedarska geometrija. Značajke tetraedarske geometrije

THE molekularna geometrija, odnosno raspored atoma molekule, može se odrediti kemijskim pravilom ...

read more
Organometalni spojevi. Organometalni: Grignardovi spojevi

Organometalni spojevi. Organometalni: Grignardovi spojevi

Organometalni su organski spojevi koji imaju barem jedan atom metala vezan za atom ugljika. Običn...

read more