Energija vezanja u kemijskim jednadžbama

Kemijska jednadžba razumijeva se kao opis kemijskih procesa, u kojima su prikazani reaktanti i proizvodi koji sudjeluju u reakciji:

C + O₂→ CO₂
Reagensi proizvoda

Da bi došlo do kemijske veze, mora doći do prekida postojećih veza u reaktantima i stvaranja novih veza u proizvodima. Ovaj postupak uključuje proučavanje energetskih varijacija reakcija.

Opskrba energijom omogućuje prekid vezivanja reaktanata (endotermni postupak), dok je stvaranje veza u proizvodu egzotermni proces jer se energija oslobađa.

Energija vezanja je ona koja se oslobađa pri stvaranju proizvoda i numerički je jednaka energiji apsorbiranoj pri prekidu ove veze, pa je energija vezanja definirana za prekidanje veza.

Ukratko: Energija veze je energija apsorbirana pri prekidu 1 mola veza, u plinovitom stanju, na 25 ° C i 1 atm.

Pogledajte sada primjer kako dobiti energiju vezanja reakcija:

HCl (g) → H (g) + Cl (g) ∆H = + 103,0 Kcal / mol

Ne zaustavljaj se sada... Ima još toga nakon oglašavanja;)

Jednadžba gore pokazuje da za razbijanje veza u 1 mol molekula HCl (g) i formiranje 1 mola HCl atoma Potrebni su H (g) i 1 mol atoma Cl (g), 103,0 Kcal, tj. Energija vezanja HCl (g) = + 103,0 Kcal / mol.

Stabilnost veze: što je veća energija veze, to je veza stabilnija. Primjer:

Ako se daju sljedeće energije vezanja:

H₂O (1) → H₂ (g) + O (g) ∆H = + 110,6 Kcal / mol

HBr (g) → H (g) + Br (g) ∆H = + 88,0 Kcal / mol

Koja bi bila najstabilnija veza, ona prisutna u HBr ili u H₂O?

Energija vezanja vode (H₂O) ima veću vrijednost od HBr, pa ima veću stabilnost.

Napisala Líria Alves
Diplomirao kemiju

Želite li uputiti ovaj tekst u školskom ili akademskom radu? Izgled:

SOUZA, Líria Alves de. "Energija vezanja u kemijskim jednadžbama"; Brazil škola. Dostupno u: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/energia-ligacao-equacoes-quimicas.htm. Pristupljeno 28. lipnja 2021.