Ugljik u svojoj valentnoj ljusci ima četiri elektrona, što znači da može stvoriti četiri veze, pa se može pridružiti drugim atomima. kao: H, O, N, Cl. Ovo svojstvo koje ugljik ima objašnjava raznolikost organskih spojeva koji postoje u prirodi, zbog čega se kaže da ugljik jest četverovalentni.
Godine 1874. Van't Hoff i Le Bel stvorili su prostorni model za ugljik. Ovaj je model imao atome ugljika predstavljene pravilnim tetraedrima, s ugljikom koji je zauzimao središte tetraedra i njegova četiri valencije odgovaraju njegova četiri vrha.
Prostorna formula ugljika.
U ovom su modelu različite vrste veza koje se javljaju između atoma ugljika predstavljene na sljedeći način:
The) jednostavna veza - tetraedri su povezani temenom (jednostruka veza);
b) Dvostruka veza - tetraedri su spojeni s dva vrha (rub);
c) Trostruka veza - tetraedri su spojeni s tri vrha (jedno lice);
Ne zaustavljaj se sada... Ima još toga nakon oglašavanja;)
Evolucija atomskog modela pokazala je da atom ima jezgru i elektrosferu, što je omogućilo pojavu novih modela da objasni veze stvorene ugljikom: 1915. Lewis je predstavio novi prijedlog za vezivanje atoma ugljik. Prema Lewisu, atomi su povezani elektroničkim parovima u valentnom sloju. Ova reprezentacija nazvana je Lewisova elektronička formula, a vrsta veze u kojoj se atomi spajaju elektroničkim parovima poznata je kao kovalentna veza.
Lewisova elektronička formula
Velika većina organskih molekula su trodimenzionalne, pa postoji potreba za uporabom modela koji pokazuju ne samo strukturu, već i geometriju. Stoga je prostorna formula prikladnija za razumijevanje strukture ugljika.
Napisala Líria Alves
Diplomirao kemiju
Brazilski školski tim
Organska kemija - Kemija - Brazil škola
Želite li uputiti ovaj tekst u školskom ili akademskom radu? Izgled:
SOUZA, Líria Alves de. "Strukture strukturnih ugljika"; Brazil škola. Dostupno u: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/formulas-estruturais-carbono.htm. Pristupljeno 28. lipnja 2021.
