Što je koncentracija u količini materije?

Koncentracija u količini materijeto je način kvantificiranja otopljene tvari i njezinih iona u otopini. Ovaj oblik koncentracije navodi broj molova otopljene tvari i volumen cjelokupne otopine:

M = Ne₁
V

• M = koncentracija u količini materije

• Ne₁ = broj molova otopljene tvari

• V = volumen otopine

Međutim količina otopljene tvari može se posebno izračunati pomoću podjela mase otopljene tvari (m₁) po svojoj molarnoj masi (M₁). Ovaj se odnos može vidjeti u donjoj formuli:

Ne₁ = m₁
M₁

Na taj način, znajući formulu za koncentraciju u količini materije i formulu za količinu materije, možemo povezati to dvoje zamjenom n.₁ relacijom m₁/ M₁ ovuda:

M = m₁
M₁.V

Ova će se formula koristiti kad god vježba daje masu otopljene tvari (m₁), a ne količina tvari prisutna u otopini.

Glede mjerne jedinice, moramo koristiti mo / L za koncentraciju u količini materije, s obzirom na to da je jedinica za broj mol otopljene tvari koristi se mol, a za volumen otopine koristi se jedinica litra (L). Također je moguće koristiti molarne ili M jedinice umjesto mol / L.

pratiti dva primjera formula o koncentraciji u količini materije:

Primjer 1: Izračunajte koncentraciju otopine u količini tvari u kojoj ima 0,6 mol Na₂SAMO₄ u 400 ml otopine.

Podaci o vježbi:

M =?

Ne₁ = 0,6 mol

V = 400 ml. Volumen se, međutim, mora raditi u litrima. Da biste to učinili, samo podijelite vrijednost navedenu sa 100. Dakle, V = 0,4 L.

Sada koristimo vrijednosti dane u izrazu koncentracije u količini materije:

M = Ne₁
V

M = 0,6
0,4

M = 1,5 mol / L

Primjer 2: Kolika je masa natrijeva sulfata (Na₂SAMO₄) koji se mora otopiti u vodi da se dovrši volumen 500 ml otopine, tako da se dobije otopina od 0,03 mol / L?

Podaci o vježbi:

m₁ = ?

V = 500 ml. Podijelivši s 1000, dobivamo 0,5 L;

M = 0,03 mol / L

Da biste odredili molarnu masu otopljene tvari u vježbi, jednostavno pomnožite vrijednost mase svakog elementa s brojem atoma u formuli otopljene tvari, Na₂SAMO₄, i dodajte rezultate:

Ne zaustavljaj se sada... Ima još toga nakon oglašavanja;)

• Za Na imamo:

2,23 = 46 g / mol

• Za S imamo:

1,32 = 32 g / mol

• Za O imamo:

4,16 = 64 g / mol

Sada dodajemo pronađene rezultate za svaki element:

M₁ = 46 + 32 + 64

M₁ = 142 g / mol

Pomoću tih podataka možemo utvrditi vrijednost mase otopljene tvari (m₁) kroz formulu koncentracije u količini materije:

M = m₁
M₁.V

0,03 = m₁
142.0,5

0,03 = m₁
71

m₁ = 0,03.71

m₁ = 2,13 g

• Koncentracija u količini ionske materije

Da bi se odredila koncentracija tvari u količini materije koja se odnosi na otopljenu tvar u otopini, dovoljno je znati koncentraciju otopljene tvari u otopini u količini materije. Pogledajte nekoliko primjera:

Primjer 1: Odrediti koncentraciju tvari magnezijevih iona (Mg⁺²) i klora (Cl^-) prisutna u otopini koja je pripremljena otapanjem 50 grama MgCl₂ u vodi, što je rezultiralo 800 ml otopine. Podaci: (Molarne mase: Mg = 24g / mol, Cl = 35 g / mol)

Podaci o vježbi:

m₁ = 50 grama

V = 800 ml. Podijelivši sa 1000, dobivamo 0,8 L.

Da biste odredili molarnu masu otopljene tvari u vježbi, jednostavno pomnožite vrijednost mase svakog elementa s brojem atoma u formuli otopljene tvari., MgCl₂, i dodajte rezultate:

• Za Mg imamo:

Mg = 1,24 = 24g / mol

• Za Cl imamo:

Kl₂ = 2,35,5 = 71g / mol

Dodajući rezultate pronađene za svaki element, imamo:

M₁ = 24 +71

M₁ = 95 g / mol

Prije određivanja koncentracije u količini materije svakog iona, prvo moramo pronaći koncentraciju u količini materije u otopini.

M = m₁
M₁.V

M = 50
95.0,8

M = 50
76

M = 0,65 mol / L

Sada, znajući koncentraciju cjelokupne otopine, samo je pomnožite s količinom iona u formuli da biste pronašli njegovu koncentraciju:

• Za kation magnezija (Mg⁺²):

[Mg⁺²] = 1. 0,65

[Mg⁺²] = 0,65 mol / L

• Za klorid (Cl^-)

[Kl^-1] = 2. 0,65

[Kl^-1] = 1,30 mol / L

Ja, Diogo Lopes Dias

Želite li uputiti ovaj tekst u školskom ili akademskom radu? Izgled:

DANI, Diogo Lopes. "Što je koncentracija u količini materije?"; Brazil škola. Dostupno u: https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-concentracao-quantidade-materia.htm. Pristupljeno 28. lipnja 2021.

Riješenje

Rješenje, čvrsto rješenje. Tekuća otopina, plinovita otopina, otopine nastale plinom i tekućinom, otopine nastale tekućinama.