Oksidi i kiselinska kiša. Povezanost oksida i kiselih kiša

Vas oksidi su anorganska funkcija čiji su spojevi binarni, odnosno imaju samo dva sastavna elementa, od kojih je najelektronegativniji kisik. Vas kiseli oksidi su oni oksidi koji kad reagiraju s vodom stvaraju kiselinu.

Emisija kiselih oksida u atmosferu posljednjih desetljeća sve više raste. Mogu se emitirati kroz prirodne izvore kao što su disanje biljaka i životinja, vulkanske erupcije i razgradnja biljnih i životinjskih ostataka. Međutim, otežavajući čimbenik je taj što se neki kiseli oksidi također oslobađaju izgaranjem fosilnih goriva, poput naftnih derivata (benzin, dizel ulje itd.).

Kada se ti oksidi sretnu u atmosferi, reagiraju s kišnicom i čine je kiselom. Normalni pH vode je 7,0 (neutralan). Vrijednosti manje od ove ukazuju na kisele otopine.

Istina je da sva kiša sa sobom nosi nečistoće prisutne u atmosferi i nije potpuno čista. Nadalje, normalno je da se određena količina ovih oksida nalazi u atmosferi. Međutim, s sve većom uporabom fosilnih goriva, koncentracije tih tvari postale su alarmantne.

Ugljični dioksid (ugljični dioksid - CO₂) je primjer kiselog oksida koji reagira s kišnicom, prema reakciji dolje, i tvori karbonska kiselina:

1 CO_{2 (g)} + 1 sat₂O₍₁₎→ 1 H₂CO_{3 (vod.)}

Ova je kiselina slaba i stoga se ova vrsta kiše ne smatra štetnom.

Nešto slično se događa s dušikovim oksidima (NA_x), među kojima je glavni dušikov dioksid (NO₂). Reagira s vodom formirajući dušična kiselina (HNO₂) i dušična kiselina (HNO₃):

2 NE_{2 (g)} + 1 sat₂O₍₁₎→ 1 HNO_{2 (vod.)} + 1 HNO_{3 (vod.)}

Iako se ova vrsta kiselih kiša ne smatra štetnom, dugoročno može prouzročiti određeni utjecaj na okoliš.

Karta uma: Kisela kiša

* Za preuzimanje mape uma u PDF-u, Kliknite ovdje!

Međutim, najopasniji kiseli oksidi, jer tvore jaču kiselu kišu, su sumporni oksidi (SO₂ i tako₃). Ti spojevi reagiraju s vodom i tvore sumporna kiselina (H₂SAMO₄).

1 S._(s) + 1 O_{2 (g)} → 1 OS_{2 (g)}
1 TAKO_{2 (g)} + 1 sat₂O₍₁₎→ 1 H₂SAMO_{3 (vod.)} (sumporna kiselina)

1 TAKO_{2 (g)}+ ½_{2 (g)} → 1 OS_{3 (g)}
1 TAKO_{3 (g)} + 1 sat₂O₍₁₎→ 1 H₂SAMO_{4 (vod.)} (Sumporne kiseline)

Sumporna kiselina glavni je negativac kiselih kiša, jer je vrlo jaka kiselina.

Tehnički se oni s pH nižim od 5,6 nazivaju kiselim kišama.

Kisela kiša degradira umjetničke spomenike, kipove, konstrukcije, metalne konstrukcije kuća, zgrada i mostove, uništava usjeve i drveće, truje tlo, rijeke i podzemne vode, uzrokujući mnogima smrt životinje.

Napisala Jennifer Fogaça
Diplomirao kemiju

Izvor: Brazil škola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/Oxidos-chuva-Acida.htm