Elektronička raspodjela iona. Elektronička raspodjela iona

Elektronska raspodjela atoma elektrona u neutralnom ili osnovnom stanju obično se izvodi s Paulingov dijagram, prikazano ispod:

Detaljna pravila ove distribucije mogu se naći u sljedeća dva teksta na našoj web stranici: “Elektronička raspodjela elektrona"i"Pravila elektroničke distribucije”.

Elektronička raspodjela iona djeluje u početku na isti način kao i za atome u neutralnom stanju; sa samo jednom razlikom. Budući da je ion atom koji je stekao ili izgubio elektrone, to moramo uzeti u obzir i učiniti sljedeće:

Važno zapažanje je: promjena je izvršena na najudaljenijem podrazini i nije najenergičnija.

ako je ion a kation, moramo ukloniti elektrone da je izgubio. Pogledajmo primjer:

Atom željeza (atomski broj = 26) ima sljedeću elektroničku raspodjelu u podrazinama u energetskom redoslijedu: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶. Što se tiče elektroničkih slojeva, imamo: K =2; L = 8; M = 14; N = 2.

Ova raspodjela prikazana je na Paulingovom dijagramu u nastavku:

Kad atom željeza izgubi 2 elektrona, on se pretvara u Fe kation.

²⁺. Dakle, prilikom izrade vaše elektroničke distribucije moramo ukloniti 2 elektrona iz posljednje ljuske(N), a ne najenergičniji podnivo, kako je prikazano dolje:

Dakle, elektronička raspodjela Fe kation²⁺ daje:

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁶ ili K = 2; L = 8; M = 14

Ako moramo izvršiti elektroničku distribuciju a anion, moramo dodaj elektrone koje je primio.Pogledajte kako se to radi u sljedećem primjeru:

Sumporni anion (₁₆s^2-) nastaje od atoma sumpora (₁₆S) dobitkom 2 elektrona, kako je naznačeno nabojem 2-. Njegova osnovna elektronička distribucija dana je:

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴ ili K = 2; L = 8; M = 6

U ovom je slučaju zadnji podnivo jednak podrazini energije, 3p. Dakle, tome dodamo dva elektrona sumpornog aniona:

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ ili K = 2; L = 8; M = 8

Napisala Jennifer Fogaça
Diplomirao kemiju

Izvor: Brazil škola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/distribuicao-eletronica-ions.htm