Elektronska raspodjela atoma elektrona u neutralnom ili osnovnom stanju obično se izvodi s Paulingov dijagram, prikazano ispod:
![Paulingov dijagram Dijagram Linusa Paulinga](/f/3ce3a3b6ef31dc5f7314994d96a3d95d.jpg)
Detaljna pravila ove distribucije mogu se naći u sljedeća dva teksta na našoj web stranici: “Elektronička raspodjela elektrona"i"Pravila elektroničke distribucije”.
Elektronička raspodjela iona djeluje u početku na isti način kao i za atome u neutralnom stanju; sa samo jednom razlikom. Budući da je ion atom koji je stekao ili izgubio elektrone, to moramo uzeti u obzir i učiniti sljedeće:
![Elektronička raspodjela iona Pravilo elektroničke raspodjele iona](/f/6d6faa1f3dd59df6617a38134c50e189.jpg)
Važno zapažanje je: promjena je izvršena na najudaljenijem podrazini i nije najenergičnija.
ako je ion a kation, moramo ukloniti elektrone da je izgubio. Pogledajmo primjer:
Atom željeza (atomski broj = 26) ima sljedeću elektroničku raspodjelu u podrazinama u energetskom redoslijedu: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6. Što se tiče elektroničkih slojeva, imamo: K =2; L = 8; M = 14; N = 2.
Ova raspodjela prikazana je na Paulingovom dijagramu u nastavku:
![Elektronička distribucija željeza Dijagram elektroničke raspodjele željeza u Paulingovom dijagramu](/f/37872dbdf33d9da41488bae954ed38e8.jpg)
Kad atom željeza izgubi 2 elektrona, on se pretvara u Fe kation.
2+. Dakle, prilikom izrade vaše elektroničke distribucije moramo ukloniti 2 elektrona iz posljednje ljuske(N), a ne najenergičniji podnivo, kako je prikazano dolje:![raspodjela željeza Elektronička raspodjela željeza u razinama energije i podrazinama](/f/25d9028ede8448f4d99d824897c4657b.jpg)
Dakle, elektronička raspodjela Fe kation2+ daje:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 ili K = 2; L = 8; M = 14
![Elektronička raspodjela kationa željeza Shema elektroničke raspodjele kationa željeza u Paulingovom dijagramu](/f/c64f9a0396b6099114057d9388a0d0fb.jpg)
Ako moramo izvršiti elektroničku distribuciju a anion, moramo dodaj elektrone koje je primio.Pogledajte kako se to radi u sljedećem primjeru:
Sumporni anion (16s2-) nastaje od atoma sumpora (16S) dobitkom 2 elektrona, kako je naznačeno nabojem 2-. Njegova osnovna elektronička distribucija dana je:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 ili K = 2; L = 8; M = 6
![Elektronička distribucija sumpora Shema elektroničke raspodjele sumpora u Paulingovom dijagramu](/f/0d80e70cf3b79497e2d27e71d88319aa.jpg)
U ovom je slučaju zadnji podnivo jednak podrazini energije, 3p. Dakle, tome dodamo dva elektrona sumpornog aniona:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 ili K = 2; L = 8; M = 8
![Elektronička distribucija sumpornog aniona Shema elektroničke raspodjele sumpornog aniona u Paulingovom dijagramu](/f/8f9475abde0eccdc573cf69742ab81c7.jpg)
Napisala Jennifer Fogaça
Diplomirao kemiju
Izvor: Brazil škola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/distribuicao-eletronica-ions.htm