Četiri su glavna čimbenika koji mijenjaju brzinu reakcija, pogledajte što su:
1-Kontaktna površinaO:Što je veća kontaktna površina, veća je brzina reakcije.
To je zato što se reakcije odvijaju između molekula koje sjede na površinama reaktanata. Izvode sudare koji su, ako su učinkoviti (s ispravnom orijentacijom i s količinom energije potrebno), rezultirat će prekidom starih veza i stvaranjem novih, odnosno kemijskom reakcijom dogodit će se. Stoga, što je veća površina kontakta, što je više molekula u međusobnom kontaktu, to je vjerojatnije da će se dogoditi učinkoviti šokovi i da će reakcija biti brža.
Primjer koji to potvrđuje jest ako s istom količinom vode reagirate cijelu šumeću tabletu i zgnječenu. Koji će na kraju brže reagirati? Odgovor je zdrobljena tableta, jer je njena kontaktna površina puno veća od površine kompaktne tablete.
Reakcija između šumećeg antacida i vode u dvije različite situacije: u prvoj čaši antacid je u prahu; u drugom je u tabletu
2- Temperatura:Što je temperatura viša, reakcija će biti brža.
To se događa jer se s porastom temperature povećava kinetička energija molekula reakcijskih tvari, tj. kreću se većom brzinom, što povećava količinu efektivnih šokova koji rezultiraju većim brzo. Nadalje, kako se energija molekula povećava, to im omogućuje da imaju dovoljno energije za reakciju, što se naziva energija aktivacije.
Na primjer, kada se požar dogodi u šumi, koja je medij gdje su gubici topline mali, reakcija oslobađa toplinu u medij. Kao rezultat, temperatura okoline raste, što čini reakciju izgaranja još bržom.
Porast temperature dodatno povećava brzinu šumskih požara
U tu se svrhu koristi i lonac pod pritiskom, jer porast tlaka povećava temperaturu na kojoj tekućina ključa i, posljedično tome, brže kuhanje hrane.
Štednjak je primjer utjecaja temperature na brzinu reakcije
S druge strane, ako želimo da reakcija teče sporije, možemo smanjiti temperaturu. Slučaj je da, na primjer, meso stavimo u zamrzivač, jer niska temperatura čini da se ova hrana sporije razgrađuje.
3- Koncentracija:Što je veća koncentracija reaktanata, veća je brzina reakcije.
Kada povećavamo koncentraciju reaktanata, povećavamo broj reagirajućih molekula ili čestica po jedinici volumena i, posljedično, povećava se broj sudara između njih, što rezultira bržom brzinom reakcije.
Primjer je izgaranje ugljena. Ako stavimo komadić usijanog ugljena u tikvicu s čistim kisikom, reakcija će se odvijati puno brže. To je zato što se povećala koncentracija jednog od reaktanata izgaranja (kisika). Prije je kisik bio prisutan u zraku, što je u omjeru od oko 20%. Međutim, unutar boce taj udio prelazi na 100%.
4- Katalizatori: Oni su tvari koje povećavaju brzinu određenih reakcija, a da u njima ne sudjeluju, odnosno ne troše se tijekom reakcije.
Na primjer, vodikov peroksid se s vremenom raspada, ali kad dođe u kontakt s krvlju ozljeda, ova se reakcija događa s mnogo većom brzinom, što se vidi kroz stvaranje mjehurići.
To se događa zato što krv ima enzim zvan katalaza koji djeluje kao katalizator za reakciju razgradnje vodikovog peroksida, odnosno povećava svoju brzinu.
Katalizatori su u stanju povećati brzinu reakcija jer djeluju mijenjajući reakcijski mehanizam smanjujući energiju aktiviranja reakcije. Dakle, s manjom količinom aktivacijske energije, reakcijske čestice lakše dolaze do te energije i reagiraju.
Bolje razumite kako se to događa čitajući tekst Kako djeluju tvari katalizatora.
Postoje i drugi čimbenici koji mogu ometati određene reakcije. Neki primjeri su: svjetlo,struja, pritisak (u slučaju plinovitih sustava) i priroda reagensa (Što je veći broj reagenskih veza koje treba prekinuti i što su jače, reakcija će trajati dulje).
Napisala Jennifer Fogaça
Diplomirao kemiju
Izvor: Brazil škola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/fatores-que-alteram-velocidade-das-reacoes.htm
