Jednadžbe djelomične neutralizacije

kad reagiramo a kiselina (HX) i a baza (MeOH), postoji kemijska reakcija tzv neutralizacija, koji potječe iz sol anorganska i molekula vode. U ovoj reakciji, ionizirajući vodik (prisutan u kiselini) reagira s hidroksilom (prisutan u bazi) dajući vodu:

H⁺ + OH^- → H₂O

Jednadžba koja predstavlja fenomen neutralizacije može se izraziti na sljedeći način:

HX + MeOH → MeX + H₂O

Kada samo dio ionizirajućih vodika u kiselini reagira s hidroksilima u bazi ili obrnuto, reakcija se naziva djelomičnom neutralizacijom.

U jednadžbama koje predstavljaju djelomičnu neutralizaciju prisutne su soli s vodikom (H) i hidroksil (OH). U nastavku pogledajte opći format jednadžbe djelomične neutralizacije:

• Jednadžba djelomične neutralizacije s suvišak hidroksila:

HX + Ja (OH)₂ → MeOHX + H₂O

• Jednadžba djelomične neutralizacije s višak ionizirajućih vodika:

H₂X + MeOH → MeHX + H₂O

Analizirajući opće jednadžbe djelomične neutralizacije, možemo vidjeti da, kad god se dogodi ova vrsta reakcije, imamo tvorbu hidrogenirane soli (MeHX) ili hidroksilirane soli (MeOHX). Stvaranje bilo koje soli ovisi o odnosu između količine hidroksila u bazi i vodika koji se mogu ionizirati u kiselini.

vidi neke primjeri jednadžbi djelomične neutralizacije:

Primjer 1: Jednadžba djelomične neutralizacije između klorovodične kiseline (HCl) i magnezijevog hidroksida [Mg (OH)₂]:

1 HCl + 1 mg (OH)₂ → MgOHCl + IH₂O

Analizirajući jednadžbu djelomične neutralizacije između kiseline i baze u pitanju, moramo:

1. Kiselina ima samo jedan ionizirajući vodik;

2. Baza ima dva hidroksila;

3. samo jedan hidroksil koristi se za stvaranje vode jer postoji samo jedan ionizirajući vodik;

4. Hidroksil koji se ne koristi u tvorbi vode dio je nastale soli i zapisuje se u formulu soli nakon metala i prije aniona Cl.

Primjer 2: Jednadžba djelomične neutralizacije fosforne kiseline (H₃PRAH₄) i kalijev hidroksid (KOH).

1 sat₃PRAH₄ + 1 KOH → KH₂PRAH₄ + 1 sat₂O

Analizirajući jednadžbu djelomične neutralizacije između kiseline i baze u pitanju, moramo:

1. Kiselina ima tri vodika koja se mogu ionizirati;

2. Baza ima hidroksil;

3. Samo jedan ionizirajući vodik koristi se za stvaranje vode jer je u bazi samo jedan hidroksil;

4. Vas dva ionizirajuća vodika koji se ne koriste u stvaranju vode dio su nastale soli i bit će zapisani u formuli soli nakon metala i prije PO aniona₄.

Primjer 3: Jednadžba djelomične neutralizacije sumporne kiseline (H₂SAMO₄) i titan hidroksid IV [Ti (OH)₄].

1 sat₂SAMO₄ + 1 Ti (OH)₄ → Ti (OH)₂SAMO₄ + 2 H₂O

Analizirajući jednadžbu djelomične neutralizacije između kiseline i baze u pitanju, moramo:

1. Kiselina ima samo jedan ionizirajući vodik;

2. Baza ima dva hidroksila;

3. Samo dva hidroksila koriste se u stvaranju vode jer postoje samo dva vodika koji se mogu ionizirati;

4. Hidroksili koji se ne koriste u tvorbi vode dio su nastale soli i zapisani su u formulu soli nakon metala i prije aniona SO₄.

Primjer 4: Jednadžba djelomične neutralizacije između pirofosforne kiseline (H₄Str₂O₇) i srebrovog hidroksida (AgOH).

1 sat₄Str₂O₇ + 1 AgOH → AgH₃Str₂O₇ + 1 sat₂O

1. Kiselina ima četiri vodika koji se mogu ionizirati;

2. Baza ima hidroksil;

3. Samo jedan ionizirajući vodik koristi se za stvaranje vode jer je u bazi samo jedan hidroksil;

4. Vas tri ionizirajuća vodika koji se ne koriste u stvaranju vode dio su nastale soli i upisuju se u formulu soli nakon metala i prije P aniona₂O₇.

Ja, Diogo Lopes Dias

Izvor: Brazil škola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equacoes-neutralizacao-parcial.htm