Izgaranje: što je to, vrste, reakcija i entalpija

Izgaranje je egzotermna kemijska reakcija između dva regenta, goriva i oksidansa, u kojoj se energija oslobađa u obliku topline.

  • Gorivo: To je oksidirajuća tvar odgovorna za poticanje izgaranja. Primjeri: benzin, drvo, plin za kuhanje, alkohol i dizel.
  • oksidirajuće: To je tvar koja pojačava izgaranje. U većini slučajeva oksidans je kisik O plin2.

Izgaranje se odvija samo u prisutnosti goriva i oksidansa. Stoga se prekida ili prekida samo zbog nedostatka jednog od ovih reagensa.

Izgaranje je vrlo često u svakodnevnom životu, prisutno je između ostalog u izgaranju plina za kuhanje, goriva u automobilu, svijeća, drva, papira.

izgaranje drvaSpaljivanje drva primjer je izgaranja

Vrste

Organski spojevi imaju dvije vrste izgaranja, potpuno i nepotpuno.

Potpuno izgaranje

Potpuno izgaranje je ono koje ima dovoljno kisika za trošenje goriva. Kao proizvode predstavlja CO2 (Ugljični dioksid) i H2O (Voda).

Potpuno izgaranje ima veće oslobađanje topline.

Primjeri:

a) Potpuno izgaranje etanola (C2H6O):

Ç2H6O + O2 → CO2 + H2O
Kada uravnotežujete reakciju:
Ç2H6O + 3 O2 → 2 CO2 + 3 H2O

U ovoj reakciji količina kisika bila je dovoljna da potroši sav metanol i nastane kao produkt CO2 i H2O.

b) Potpuno izgaranje metana (CH4):

CH4 + O2 → CO2 + H2O
CH4 + O2 → CO2 + 2 H2O

Nepotpuno izgaranje

Pri nepotpunom izgaranju nema dovoljno kisika za potpuno trošenje goriva.

Ima dvije vrste proizvoda: CO (Ugljični monoksid) ili čađe (C), tvari koje su otrovne za okoliš i štetne za zdravlje.

Nepotpuno izgaranje ima manje otpuštanja topline.

Primjeri:

a) Nepotpuno izgaranje etanola:

Ç2H6O + 2 O2 → 2 CO + 3 H2O = Proizvodnja CO i H2O.

Ç2H6O + O2 → 2 C + 3 H2O = Proizvodnja čađe i H2O.

Imajte na umu da između dvije reakcije dolazi do smanjenja količine kisika, što predstavlja manju količinu oslobođene topline.

b) Nepotpuno izgaranje metana:

CH4 + 3/2 O2 → CO + 2H2O
CH4 + O2 → C + 2H2O

Pročitajte i vi:

  • Oksidacija
  • Kemijske reakcije
  • Endotermne i egzotermne reakcije
  • termokemija

Entalpija izgaranja

Entalpija (H) izgaranja ili toplina izgaranja energija je koja se oslobađa izgaranjem 1 mola goriva u standardnim uvjetima (temperatura: 25 ° C; Tlak: 1 atm).

Budući da je izgaranje egzotermna reakcija, promjena entalpije (∆H) uvijek će imati negativnu vrijednost.

Entalpija izgaranja može se izračunati pomoću sljedeće formule:

ΔH = Hproizvoda - Hreagensi

Spontano izgaranje

Spontano izgaranje je ono koje se događa bez postojanja vanjskog zapaljivog izvora.

To se događa s nekim materijalima koji u sebi mogu akumulirati puno topline, povećavajući brzinu kemijskih reakcija. Ovo stanje povećava temperaturu materijala dok ne dođe do izgaranja.

Još uvijek postoje dokazi o spontano izgaranje čovjeka (CHE), u kojem tijelo izgara bez ikakvog utjecaja vanjskih izvora.

Prvi zapis o ovom slučaju dogodio bi se ženi dok je spavala, 1663. godine. I drugi slični slučajevi bili su povezani sa spontanim izgaranjem ljudi.

Međutim, znanost još uvijek pokušava razumjeti kako se proces odvija u ljudskom tijelu. Trenutno postoji samo nekoliko teorija koje objašnjavaju taj fenomen.

Vidi i ti: Vatra

Staklenički plinovi

Staklenički plinovi

Kako je nastao takozvani efekt staklenika? Ovaj ozbiljni ekološki problem odgovor je na porast in...

read more
Kraj žarulja sa žarnom niti

Kraj žarulja sa žarnom niti

Žarulje sa žarnom niti su prisutne u većini brazilskih domova. Tvore ih staklena cijev koja ima v...

read more
Ugljična vlakna. Izrada i svojstva ugljičnih vlakana

Ugljična vlakna. Izrada i svojstva ugljičnih vlakana

Ugljična vlakna su nitasti kompoziti koji se sastoje od više od 90% ugljika i niti promjera 5 do ...

read more