Izgaranje je egzotermna kemijska reakcija između dva regenta, goriva i oksidansa, u kojoj se energija oslobađa u obliku topline.
- Gorivo: To je oksidirajuća tvar odgovorna za poticanje izgaranja. Primjeri: benzin, drvo, plin za kuhanje, alkohol i dizel.
- oksidirajuće: To je tvar koja pojačava izgaranje. U većini slučajeva oksidans je kisik O plin2.
Izgaranje se odvija samo u prisutnosti goriva i oksidansa. Stoga se prekida ili prekida samo zbog nedostatka jednog od ovih reagensa.
Izgaranje je vrlo često u svakodnevnom životu, prisutno je između ostalog u izgaranju plina za kuhanje, goriva u automobilu, svijeća, drva, papira.
Spaljivanje drva primjer je izgaranja
Vrste
Organski spojevi imaju dvije vrste izgaranja, potpuno i nepotpuno.
Potpuno izgaranje
Potpuno izgaranje je ono koje ima dovoljno kisika za trošenje goriva. Kao proizvode predstavlja CO2 (Ugljični dioksid) i H2O (Voda).
Potpuno izgaranje ima veće oslobađanje topline.
Primjeri:
a) Potpuno izgaranje etanola (C2H6O):
Ç2H6O + O2 → CO2 + H2O
Kada uravnotežujete reakciju:
Ç2H6O + 3 O2 → 2 CO2 + 3 H2O
U ovoj reakciji količina kisika bila je dovoljna da potroši sav metanol i nastane kao produkt CO2 i H2O.
b) Potpuno izgaranje metana (CH4):
CH4 + O2 → CO2 + H2O
CH4 + O2 → CO2 + 2 H2O
Nepotpuno izgaranje
Pri nepotpunom izgaranju nema dovoljno kisika za potpuno trošenje goriva.
Ima dvije vrste proizvoda: CO (Ugljični monoksid) ili čađe (C), tvari koje su otrovne za okoliš i štetne za zdravlje.
Nepotpuno izgaranje ima manje otpuštanja topline.
Primjeri:
a) Nepotpuno izgaranje etanola:
Ç2H6O + 2 O2 → 2 CO + 3 H2O = Proizvodnja CO i H2O.
Ç2H6O + O2 → 2 C + 3 H2O = Proizvodnja čađe i H2O.
Imajte na umu da između dvije reakcije dolazi do smanjenja količine kisika, što predstavlja manju količinu oslobođene topline.
b) Nepotpuno izgaranje metana:
CH4 + 3/2 O2 → CO + 2H2O
CH4 + O2 → C + 2H2O
Pročitajte i vi:
- Oksidacija
- Kemijske reakcije
- Endotermne i egzotermne reakcije
- termokemija
Entalpija izgaranja
Entalpija (H) izgaranja ili toplina izgaranja energija je koja se oslobađa izgaranjem 1 mola goriva u standardnim uvjetima (temperatura: 25 ° C; Tlak: 1 atm).
Budući da je izgaranje egzotermna reakcija, promjena entalpije (∆H) uvijek će imati negativnu vrijednost.
Entalpija izgaranja može se izračunati pomoću sljedeće formule:
ΔH = Hproizvoda - Hreagensi
Spontano izgaranje
Spontano izgaranje je ono koje se događa bez postojanja vanjskog zapaljivog izvora.
To se događa s nekim materijalima koji u sebi mogu akumulirati puno topline, povećavajući brzinu kemijskih reakcija. Ovo stanje povećava temperaturu materijala dok ne dođe do izgaranja.
Još uvijek postoje dokazi o spontano izgaranje čovjeka (CHE), u kojem tijelo izgara bez ikakvog utjecaja vanjskih izvora.
Prvi zapis o ovom slučaju dogodio bi se ženi dok je spavala, 1663. godine. I drugi slični slučajevi bili su povezani sa spontanim izgaranjem ljudi.
Međutim, znanost još uvijek pokušava razumjeti kako se proces odvija u ljudskom tijelu. Trenutno postoji samo nekoliko teorija koje objašnjavaju taj fenomen.
Vidi i ti: Vatra
