ionska veza je jedna od tri vrste interakcije između dva atoma (ostale veze su kovalentni i metalik). Na ionska veza, jedan od atoma mora biti a metal, a drugi, ametal ili vodik.
Načela koja su u osnovi a ionska veza postoje samo dva: gubitak elektrona atomom (visoko metalni karakter) i dobitak tih elektrona drugim atomom (visok nemetalni karakter).
Pogledajte i: Što je valentni sloj?
Hrpe elemenata za svaku obitelj
Atomske naboje slijede princip teorija okteta: da bi postigao stabilnost, atom mora imati osam elektrona u svojoj valentnoj ljusci.
U slučaju metala, ta se stabilnost postiže gubitkom elektrona; s druge strane, kod nemetala, to se događa dobitkom elektrona.
Obitelj alkalnih metala (ima 1 elektron u valentnoj ljusci) = naboj +1;
obitelj od zemnoalkalijski metali (imaju 2 elektrona u valentnoj ljusci) = naboj +2;
Obitelj bora (imaju 3 elektrona u valentnoj ljusci) = ako je metal, naboj +3; ako je nemetal, napuni -3;
Obitelj ugljika (ima 4 elektrona u valentnoj ljusci) = ako je metal, naboj +3; ako je nemetal, napuni -3;
Obitelj dušika (ima 5 elektrona u valentnoj ljusci) = ako je metal, naboj +5; ako je nemetal, napuni -3;
obitelj od halkogeni (imaju 6 elektrona u valentnoj ljusci) = ako je metal, naboj +6; ako je nemetal, napuni -2;
obitelj od halogeni (imaju 7 elektrona u valentnoj ljusci) = naboj -1.
Pogledajte i: Iznimke od pravila okteta
Formula tvari koju tvore ionska veza naziva se ionska formula, koja se izrađuje od križanja naboja metala i nemetala (ili vodika). U ovom križanju, naboj jednog postaje atomski indeks (broj atoma) drugog.
Prikaz križa za stvaranje ionske formule ionskog spoja
Primjer
Pogledajte kako izgleda ionska formula ionske tvari koja ima aluminij (akronim Al) i kisik (akronim O):
Aluminij je metal koji pripada obitelji bora, odnosno ima naboj +3;
Kisik je nemetal koji pripada obitelji halkogena, odnosno ima naboj -2;
Lewisova elektronička formula
THE Lewisova elektronička formula pokazuje ionska veza između dva ili više atoma, odnosno označava gubitak i dobitak elektrona (predstavljenih kuglicama) između njih. U nju smo stavili elektrone valentne ljuske svakog uključenog elementa.
Razmotrimo prethodni primjer. U ovom slučaju, aluminij (pozicioniran slijeva) ima 3 elektrona (obitelj bora), a kisik (desno) ima 6 elektrona (obitelj halkogena). Elektroni se mogu postaviti iznad, ispod, desno ili lijevo od kratice elementa. U metalu su uvijek na desnoj strani kratice. U nemetalu, lijeva strana, po mogućnosti, treba biti bez elektrona:
Dobitak i gubitak elektrona prikazan je strelicom koja ide od elektrona metala do lijeve (prazne) strane ametalne kratice:
Karakteristike ionskih spojeva (tvari nastale iz ionske veze)
Čvrste tvari na sobnoj temperaturi;
Više talište i vrelište od molekularnih spojeva;
Oni su polarni;
patiti disocijacija kada se otopi u vodi;
Oni provode električnu struju ako su otopljeni u vodi ili u tekućem stanju (nakon prolaska kroz proces fuzije);
Općenito govoreći, topljivi su u vodi.
Ja, Diogo Lopes
Izvor: Brazil škola - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-ligacao-ionica.htm
