Prema francuskom kemičaru Henryju Louisu Le Chatelieru, pomak ravnoteže to je situacija u kojoj se kemijska reakcija pomiče (naprijed ili unatrag) kada je izložena vanjskim poremećajima. Ova izjava koju je predložio kemičar postala je poznata kao princip Le Chateliera.
Bilješka: izravna reakcija je ona u kojoj se reaktanti pretvaraju u proizvode, dok je inverzna reakcija ona u kojoj se proizvodi pretvaraju u reaktante.
Reakcija je u ravnoteži kada je brzina izravne reakcije ista kao i obrnuta reakcija, tj reaktanti se pretvaraju u proizvode istom brzinom kao što se proizvodi pretvaraju u reaktante.
Općeniti prikaz ravnotežne kemijske reakcije
Prema Le Chatelierovom principu, kad god sila djeluje na ravnotežnu reakciju, pomak ravnoteže dogodit će se kako bi se poništio ovaj poremećaj i uspostavila nova ravnotežna situacija u reakciji.
Smetnje sposobne za pomak kemijske ravnoteže oni su:
→ varijacija koncentracije
kada koncentracija u količini materije (u mol / L ili molarima) sudionika u reakciji se promijeni (ili smanji ili poveća),
pomak ravnoteže, sve dok taj sudionik nije u solidnom stanju.Dakle, prema načelu Le Chateliera, ako koncentracija ako je sudionik povećan, ravnoteža će se pomaknuti u suprotnom smjeru od povećanja. Međutim, ako je koncentracija sudionik se smanji, doći će do pomaka vage u smjeru smanjenja. Na primjer:
Općeniti prikaz ravnotežne kemijske reakcije
Povećanje koncentracije A = ravnoteže pomiče se udesno
Smanjivanjem koncentracije B = ravnoteža se pomiče ulijevo
→ Varijacija pritisak
Varijacija tlaka samo promiče pomak u ravnoteži koji imaju plinovite komponente, jer kada se poveća, molekule povećavaju međusobne sudare, a kad se pritisak smanji, smanjuju međusobne sudare.
Sudari između molekula rastu s povećanjem pritisak, jer se glasnoća (prostor) u skladu s tim smanjuje, a smanjuje pritisak prati sve veći volumen.
Bilješka: U kemijskoj ravnoteži, analiza učinka promjene tlaka uzima u obzir molarni volumen reaktanata i proizvoda, koji je obujam povezan s koeficijentima reakcije. U donjoj jednadžbi volumen reagensa je 4, a proizvod 2.
Jednadžba koja označava količine prisutne u stvaranju amonijaka
Prema principu Le Chateliera, ako se poveća pritisak sustava, pomicanje ravnotežu u smjeru većeg volumena, dok ako se tlak smanji, pomak ravnoteža.
Jednadžba koja predstavlja ravnotežu stvaranja amonijaka
Povećavanje tlaka = ravnoteža se pomiče udesno (jer je to strana s manjim volumenom).
Smanjivanje tlaka = ravnoteža se pomiče ulijevo (jer je ovo veća strana volumena).
→ Varijacija temperature
Povećanje u temperatura ravnotežne reakcije favorizira molekule da se više sukobljavaju, dok smanjenje temperaturasmanjuje njihovu uznemirenost i posljedično šokove. Budući da povišenje temperature uvijek pogoduje reakciji endotermički (onaj koji apsorbira energiju).
Analiza utjecaja temperature na ravnotežu uglavnom uzima u obzir ΔH reakcije. Ako je ΔH pozitivan, reakcija naprijed bit će endotermna, dok će obrnuta biti egzotermna. Ako je ΔH negativan, desni će biti egzotermičan, a inverzni endotermni.
Jednadžba koja sadrži varijacije entalpije u stvaranju amonijaka
Povećavanje temperature = ravnoteža pomiče se ulijevo (jer je to smjer endotermne reakcije, budući da je ΔH negativan).
Smanjivanje temperature = ravnoteža pomiče se udesno (jer je to smjer egzotermne reakcije, jer je ΔH negativan).
Ja, Diogo Lopes Dias
Izvor: Brazil škola - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-deslocamento-equilibrio.htm
