Pod elektrolizom se podrazumijevaju kemijske reakcije koje se javljaju u elektrodama, koriste se za redukciju metala, naša se studija tiče alkalnih i zemnoalkalnih metala. U ovom slučaju to je magmatska elektroliza, ovaj postupak omogućuje dobivanje čistih elemenata iz složenih tvari.
magmatska elektroliza: Javlja se pri visokim temperaturama i u nedostatku vode. U ovoj vrsti elektrolize, ionska krutina mora se ukapliti zagrijavanjem (fuzijom) da bi se ioni lakše premjestili na elektrode i potom praznili.
U ovom slučaju ioni potječu od metala: magnezija (zemnoalkalijski metal) ili natrija (alkalijski metal). Pogledajte jednadžbe procesa:
mg2+ + 2é → Mg0
Na+ + je → Na0
To su katodne polureakcije magnetske elektrolize. Indeks 0 na proizvodima pokazuje da je element u svom prirodnom obliku.
Vodena elektroliza: U ovom slučaju postoje ioni koji nastaju ionskom disocijacijom elektrolita i ioni iz vodenog medija koji također sudjeluju u procesu (H + kationi i OH-anioni iz samoionizacije vode).
Kao što je poznato, ioni H + prisutni u vodenoj elektrolizi lakše se prazne u usporedbi s Na
Morska voda osigurava tvari: natrijev klorid (NaCl) i magnezijev klorid (MgCl2), a magmatskom elektrolizom moguće je dobiti natrij i magnezij u čistom stanju.
Napisala Líria Alves
Diplomirao kemiju
Brazilski školski tim
Vidi više!
Primjena elektrolize
Saznajte o važnosti elektrolize za industriju.
Reakcije elektrolize
Postojeće vrste elektrolize.
Elektroliza - Fizičko-kemijska - Kemija - Brazil škola
Izvor: Brazil škola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/eletrolise-metais-alcalinos-alcalinoterrosos.htm