Ionske jednadžbe. Koncept jonskih jednadžbi

Kada pomiješamo klorovodičnu kiselinu (HCℓ) i bazu natrijevog hidroksida (NaOH), dolazi do reakcije neutralizacije koja se može predstaviti sljedećom kemijskom jednadžbom:

HCℓ_(ovdje) + NaOH_(ovdje) → NaCℓ_(ovdje) + H₂O_(ℓ)

Ova reakcija uključuje kemijske tvari ionizirane u vodenom mediju. Dotična kiselina oslobađa H ione u vodenoj otopini⁺_(ovdje) i Cℓ^-_(ovdje), a baza je oslobodila ione Na⁺_(ovdje) i oh^-_(ovdje). Ti su ioni reagirali tvoreći topljivu sol (natrijev klorid) i vodu.

Ta se reakcija tada može predstaviti ionskom jednadžbom:

H⁺_(ovdje) + Cℓ^-_(ovdje) + U⁺_(ovdje) + OH^-_(ovdje) → NaCℓ_(ovdje) + H₂O_(ℓ)

ili

H⁺_(ovdje) + Cℓ^-_(ovdje) + U⁺_(ovdje) + OH^-_(ovdje) → U⁺_(ovdje) + Cℓ^-_(ovdje) + H₂O_(ℓ)

Tako, ionska jednadžba je kemijska jednadžba u kojoj se pojavljuju ioni kao i atomi i molekule.

Također možemo napisati ionsku jednadžbu u manjem obliku. Na primjer, u reakciji koju razmatramo, ioni Na⁺_(ovdje) i Cℓ^-_(ovdje) nazivaju se ionima gledatelja i stoga se mogu zanemariti u smanjenoj ionskoj jednadžbi:

H⁺_(ovdje) + OH^-_(ovdje) → H₂O_(ℓ)

Ova vrsta jednadžbe omogućuje vam bolju vizualizaciju neutralizacije koja se dogodila u sustavu.

Mnoge ionske reakcije uključuju stvaranje netopljivih soli, tj osip. Na primjer, kada pomiješamo dvije vodene otopine olovnog nitrata i natrijevog jodida, u mediju se nalaze ioni koji međusobno reagiraju i stvaraju istaloženi olovni jodid (žuta krutina).

Kemijska jednadžba za ovu reakciju dana je:

Pb (BR₃)_{2 (vod.)} + 2 NaI_(ovdje) → PbI₂ + 2 NaNO_{3 (vod.)}

Ionska jednadžba i reducirana ionska jednadžba mogu se predstaviti na sljedeći način:

Pb²⁺_(ovdje) + 2 NE₃^-_(ovdje) + 2 inča⁺_(ovdje) + 2 I^-_(ovdje) → PbI₂ + 2 inča⁺_(ovdje) + 2 NE₃^-_(ovdje)

Pb²⁺_(ovdje) 2 I^-_(ovdje) → PbI₂

Napisala Jennifer Fogaça
Diplomirao kemiju

Izvor: Brazil škola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equacoes-ionicas.htm