Kada pomiješamo klorovodičnu kiselinu (HCℓ) i bazu natrijevog hidroksida (NaOH), dolazi do reakcije neutralizacije koja se može predstaviti sljedećom kemijskom jednadžbom:
HCℓ(ovdje) + NaOH(ovdje) → NaCℓ(ovdje) + H2O(ℓ)
Ova reakcija uključuje kemijske tvari ionizirane u vodenom mediju. Dotična kiselina oslobađa H ione u vodenoj otopini+(ovdje) i Cℓ-(ovdje), a baza je oslobodila ione Na+(ovdje) i oh-(ovdje). Ti su ioni reagirali tvoreći topljivu sol (natrijev klorid) i vodu.
Ta se reakcija tada može predstaviti ionskom jednadžbom:
H+(ovdje) + Cℓ-(ovdje) + U+(ovdje) + OH-(ovdje) → NaCℓ(ovdje) + H2O(ℓ)
ili
H+(ovdje) + Cℓ-(ovdje) + U+(ovdje) + OH-(ovdje) → U+(ovdje) + Cℓ-(ovdje) + H2O(ℓ)
Tako, ionska jednadžba je kemijska jednadžba u kojoj se pojavljuju ioni kao i atomi i molekule.
Također možemo napisati ionsku jednadžbu u manjem obliku. Na primjer, u reakciji koju razmatramo, ioni Na+(ovdje) i Cℓ-(ovdje) nazivaju se ionima gledatelja i stoga se mogu zanemariti u smanjenoj ionskoj jednadžbi:
H+(ovdje) + OH-(ovdje) → H2O(ℓ)
Ova vrsta jednadžbe omogućuje vam bolju vizualizaciju neutralizacije koja se dogodila u sustavu.
Mnoge ionske reakcije uključuju stvaranje netopljivih soli, tj osip. Na primjer, kada pomiješamo dvije vodene otopine olovnog nitrata i natrijevog jodida, u mediju se nalaze ioni koji međusobno reagiraju i stvaraju istaloženi olovni jodid (žuta krutina).
![Talog Reakcija dvostruke izmjene s stvaranjem taloga olovnog jodida](/f/f76730171d8594d2e77fa818e011dee5.jpg)
Kemijska jednadžba za ovu reakciju dana je:
Pb (BR3)2 (vod.) + 2 NaI(ovdje) → PbI2 + 2 NaNO3 (vod.)
Ionska jednadžba i reducirana ionska jednadžba mogu se predstaviti na sljedeći način:
Pb2+(ovdje) + 2 NE3-(ovdje) + 2 inča+(ovdje) + 2 I-(ovdje) → PbI2 + 2 inča+(ovdje) + 2 NE3-(ovdje)
Pb2+(ovdje) 2 I-(ovdje) → PbI2
Napisala Jennifer Fogaça
Diplomirao kemiju
Izvor: Brazil škola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equacoes-ionicas.htm