Jonsko povezivanje događa se između iona, kao što i samo ime govori. Budući da imaju suprotne naboje, kationi (element s pozitivnim nabojem) i anioni (element s negativnim nabojem) međusobno se elektrostatički privlače, tvoreći vezu. Međutim, ionsku krutinu čini nakupina kationova i aniona organizirana u dobro definiranim geometrijskim oblicima, zvanim rešetke ili kristalne rešetke.
Na primjer, sol (natrijev klorid) nastaje definitivnim prijenosom elektrona iz natrija u klor, što daje natrijev kation (Na+) i kloridni anion (Cl-). U praksi ova reakcija ne uključuje samo dva atoma, već ogroman i neodređen broj atoma koji tvore kristalnu rešetku kubičnog oblika, kao što je prikazano dolje:
Ako kristale soli pogledamo skenirajućim elektronskim mikroskopom, vidjet ćemo da su oni zapravo kubični zbog svoje unutarnje građe.
Budući da se tada svaki ionski spoj sastoji od neodređenog i vrlo velikog broja iona, kako možemo predstaviti ionski spoj?
Formula koja se obično koristi je jedinična formula
, koja je ta koja predstavlja udio izražen najmanjim mogućim brojem kationa i aniona koji čine kristalnu rešetku, tako da se ukupan naboj spoja neutralizira. Da bi se to dogodilo potrebno je da broj elektrona odrečenih atomom bude jednak broju elektrona koje je primio drugi atom.Neki aspekti o jediničnoj formuli ionskih spojeva su važni, pogledajte neke:
- Uvijek prvo napiši kation, a zatim anion;
- Budući da je svaki ionski spoj električki neutralan, pojedinačne naboje iona ne treba zapisivati;
- Brojevi indeksa koji se pojavljuju na desnoj strani svakog iona ukazuju na omjer atoma kationa i aniona. Ti se brojevi nazivaju indeksima, a broj 1 nije zapisan.
Na primjer, u slučaju natrijevog klorida imamo da je njegova jedinična formula NaCl, jer imamo točno 1 natrijev kation za svaki kloridni anion.
Vidi drugi primjer, Al3+ ima tri pozitivna naboja, dok F- ima samo jedan negativan, pa su potrebna tri fluoridna aniona za neutralizaciju spoja. Stoga zaključujemo da je njegova jedinična formula AlF3.
Jednostavan način da se dođe do jedinične formule ionskog spoja je zamjena njegovih naboja za njegove indekse, kao što je prikazano u nastavku na generički način:
Primjeri:
Druga formula koja se koristi za predstavljanje ionskih tvari je Lewisova formula ili elektronička formula, što predstavlja elektrone iz valentne ljuske iona "kuglica" oko simbola elementa. U slučaju soli imamo:
Napisala Jennifer Fogaça
Diplomirao kemiju
Izvor: Brazil škola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/formulas-para-representar-as-ligacoes-ionicas.htm
