Entalpija izgaranja. Varijacija entalpije izgaranja

THE entalpija (H) odgovara energetskom sadržaju tvari. Ali zasad je moguće utvrditi samo vrijednost varijacija entalpije (∆H) kemijskih procesa. To se postiže smanjenjem konačne entalpije (proizvoda) za početnu entalpiju (reaktanata).

∆H = H_KONAČNO - H_POČETNA ili ∆H = H_PROIZVODI - H_REAGENTI

Uobičajeno je da se vrsta varijacije entalpije poveže s kemijskim fenomenom koji je uključen u proces. Na primjer, kad kompost izgori, izračunavamo varijacija entalpije izgaranja (∆H_izgaranje).

Kada se entalpija mjeri za 1 mol supstance u standardnim uvjetima (1 atm i 25 ° C), kažemo da imamo standardna entalpija, koju simbolizira ∆H^O. Tako imamo:

Reakcije izgaranja uvijek uključuju a gorivo, koji su zapaljive tvari koje mogu biti u bilo kojem od tri agregatna stanja, a također uključuju a oksidans, koje je kisik plin.

Izgaranje se može dogoditi u potpunosti ili nepotpuno. Standardni opseg entalpije određuje se samo za potpuno izgaranje. Kada je gorivo tvar koja se sastoji samo od ugljika, vodika i / ili kisika, potpuno izgaranje proizvodi samo ugljični dioksid i vodu, kao što je prikazano u donjim primjerima:

• Potpuno izgaranje metana, CH_{4 (g)}

CH_{4 (g)} + ½₂ → 1 CO_{2 (g)} + 2 H₂O_(ℓ) ∆H⁰_izgaranje = -890,4 kJ / mol

• Potpuno izgaranje etanola, C₂H₆O₍₁₎

1C₂H₆O_(ℓ)+ 3O₂ → 2 CO_{2 (g)} + 3 H₂O_(ℓ) ∆H⁰_izgaranje = -1366,1 kJ / mol

• Potpuno izgaranje butana, C₄H_{10 (g)}

2C₄H_{10 (g)}+ 13O₂ → 8 CO_{2 (g)} + 10 H₂O_(ℓ) ∆H⁰_izgaranje = -2878,6 kJ / mol

Imajte na umu da u svim slučajevima vrijednosti∆H⁰_izgaranje su negativni (∆H⁰_izgaranje = < 0), to je zato što reakcije izgaranja oslobađaju energiju (egzotermne su), pa će konačna vrijednost entalpije biti niža od početne.

Napisala Jennifer Fogaça
Diplomirao kemiju

Izvor: Brazil škola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/entalpia-combustao.htm