Reakcije s više od jedne oksidacije i/ili redukcije. Oksidacija i redukcija

Glavna razlikovna značajka redoks reakcija je da istovremeno jedna kemijska vrsta gubi elektrone (oksidacijom), a druga dobiva elektrone (redukcijom).

Međutim, u određenim reakcijama moguće je uočiti da ne dolazi samo do oksidacije i/ili redukcije. Ispod je primjer:

SnS + HCl + HNO₃ → SnCl₄ + S + NE + H₂O

Računajući oksidacijske brojeve (Nox) svih atoma u ovoj reakciji, kao što je navedeno u tekstu “Određivanje oksidacijskog broja (Nox)”, imamo:

^{+2 -2 +1 -1 +1 +5 -2 +4 -1 0 +2 -2 +1 -2}
SnS + HCl + HNO₃ → SnCl₄ + S + NE + H₂O

Provjerimo sada kojetvari su pretrpjele varijacije u svojim Nox i, posljedično, koje su oksidirale i reducirane:

Imajte na umu da su se dogodile dvije oksidacije. Dakle, u tom slučaju, kako uravnotežiti kemijsku jednadžbu?

Jedna važna stvar koju treba imati na umu koja se odnosi na sve redoks reakcije je da broj danih elektrona mora uvijek biti jednak broju primljenih elektrona.

Stoga, kako biste uravnotežili ovu vrstu reakcije, slijedite ista pravila utvrđena u tekstu "Redox balansiranje

“, međutim, uz samo jednu promjenu: određivanje varijacije Nox (∆Nox) vrsta koje su generirale dvije oksidacije (SnS) bit će zbroj dvaju ∆Nox, što će nam dati ukupnu vrijednost izgubljenih elektrona:

• SnS: ∆Ukupni Nox = (∆Nox SnCl₄) + (∆Nox S)
  SnS: ∆Ukupni NOx = 2 + 2 = 4

• HNO₃: ∆Nox = 3

Dakle, možemo nastaviti sa sljedećim koracima za balansiranje:

Nemoj sada stati... Ima još toga nakon reklame ;)

• SnS: ∆Ukupni NOx = 4 → 4 bit će koeficijent HNO₃;
• HNO₃: ∆Nox = 3 → 3 bit će koeficijent SnS.

3 SnS + HCl + 4 HNO₃ → SnCl₄ + S + NE + H₂O

Nastavak balansiranja probnom metodom:

• Budući da imate 3 Sn i 3 S u 1. članu, ovo će također biti vaši koeficijenti u 2. članu:

3 SnS + HCl + 4 HNO₃ → 3 SnCl₄ + 3 Y+NE+H₂O

• Pritom je 2. članu ostalo 12 Cl (3. 4 = 12), pa će 12 biti koeficijent tvari u kojoj se Cl nalazi u 1. članu, a to je HCl:

3 SnS + 12 HCl + 4 HNO₃ → 3 SnCl₄ + 3 S + NO + H₂O

• Sada imamo 16 H u 1. članu (12 + 4 = 16), stoga koeficijent H₂O će biti jednako 8, jer 8 pomnoženo s vodikovim indeksom, koji je 2, daje 16:

3 SnS + 12 HCl + 4 HNO₃ → 3 SnCl₄ + 3 S + NE +8H₂O

• Nadalje, u 1. članu također postoji 4 N, pa će 4 također biti koeficijent N u 2. članu:

3 SnS + 12 HCl + 4 HNO₃ → 3 SnCl₄ + 3 S + 4 NO +8 H₂O

Imajte na umu da je količina kisika u 1. ekstremitetu (3. 4 = 12) jednako je ukupnoj količini tog elementa u 2. ekstremitetu (4 + 8 = 12). Dakle, reakcija je uravnotežena.

Autora Jennifer Fogaça
Diplomirao kemiju

Želite li referencirati ovaj tekst u školskom ili akademskom radu? Izgled:

FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. „Reakcije s više od jedne oksidacije i/ili redukcije”; Brazilska škola. Dostupno u: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacoes-com-mais-uma-oxidacao-ou-reducao.htm. Pristupljeno 27. srpnja 2021.