Kiselina je svaka tvar koja ionizira u prisutnosti vode i kao jedan od iona nastaje H+ kation. Kiseline se mogu klasificirati prema nekoliko kriterija, uključujući:
stupanj ionizacije: je predstavljen simbolom α i odgovara omjeru između broja ionizirajućih molekula i ukupnog broja otopljenih molekula. Primjer: od svakih 100 otopljenih molekula HCl (klorovodične kiseline), 92 molekule podliježu ionizaciji.
Volatilnost: ovaj kriterij klasificira kiselinu u smislu njezine lakoće prijelaza iz tekućeg u plinovito stanje, mogu biti hlapljive ili fiksne:
hlapljive tvari: većina kiselina je hlapljiva. Primjer: kada otvorimo bocu octa, ubrzo primijetimo njegov karakterističan miris. To je zato što je octena kiselina prisutna u octu vrlo hlapljiva kiselina.
Fiksno: su malo hlapljive kiseline, najčešći primjer je sumporna kiselina.
Svante Arrehenius bio je švedski kemičar koji je 1887. proveo brojne eksperimente s tvarima razrijeđenim u vodi i stvorio gornju definiciju, pa čak i napravio neka zapažanja o kiselinama:
- Kada su u vodenoj otopini, kiseline provode struju. To je zato što se kiseline razlažu na ione.
- Kiseline ioniziraju u vodenoj otopini, odnosno stvaraju ione i kation H+.
- U reakcijama neutralizacije kiseline reagiraju s bazama, stvarajući soli i vodu.
Ostala svojstva kiselina:
Reakcija s metalima: Kiseline mogu reagirati s mnogim metalima, stvarajući tako vodikov plin (H2) i metalnu sol. Cink i klorovodična kiselina međusobno reagiraju, ova reakcija se može predstaviti jednadžbom:
Nemoj sada stati... Ima još toga nakon reklame ;)
Zn (s) + 2 HCl (aq) → ZnCl2 (aq) + H2 (g)
Reakcija s karbonatima i bikarbonatima: u reakciji s kiselinama, anioni dobiveni iz karbonata (CO2-3-) i bikarbonati (HCO3-) oslobađaju ugljični dioksid. Pogledajte reakciju:
CaCO3 (s) + 2 HCl (aq) → CaCl2 (aq) + H2O(1) + CO2 (g)
Karbonat
od kalcija
Djelovanje na indikatore: Kiseline mijenjaju boju određenih tvari koje se nazivaju indikatori, te mijenjaju boju ovisno o tome je li medij kiseli ili bazičan. Najčešći indikatori su lakmus i fenolftalein. Crvena otopina fenolftaleina postaje bezbojna u prisutnosti kiseline. Plavi lakmus papir postaje crven.
Autora Líria Alves
Diplomirao kemiju
Želite li referencirati ovaj tekst u školskom ili akademskom radu? Izgled:
SOUZA, Líria Alves de. "Klasifikacija i svojstva kiselina"; Brazilska škola. Dostupno u: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/classificacao-propriedades-dos-acidos.htm. Pristupljeno 27. srpnja 2021.