Termodinamička veličina tzv entropija, simbolizirano slovom s, povezano je sa stupanj organiziranosti sustava. Što je veći poremećaj u sustavu, to je veća entropija.
Na primjer, zamislite da smo stavili natrijev klorid (NaCl) u vodu. Ono što se događa je njihova ionska disocijacija, oslobađajući ione u vodu, kao što je prikazano u nastavku:
1 NaCl(s) → 1 in+(ovdje) + 1 Cl-(ovdje)
Imajte na umu da 1 mol molekula soli stvara 2 mola disociranih iona. Ioni u otopini su više neorganizirani nego u krutini, što znači da je entropija ovog sustava povećana.
THE varijacija entropije, ∆S, mjeri se:
Entropija i poremećaj sustava povezani su sa spontanošću fizičkih procesa. Ako se entropija i nered povećavaju, to znači da je proces spontan. Na primjer, uzmite u obzir pad čaše, ovo je spontani proces, u kojem se poremećaj sustava povećava. Suprotan proces, to jest, da se krhotine razbijenog stakla dižu i vraćaju staklo, se ne događa, nije spontan i nepovratan je.
Drugi slučaj je pad vode s brana, što je spontani proces; u ovom slučaju možemo zaključiti da entropija raste. Međutim, voda koja se sama vraća na vrh brane nije spontana, potrebna bi vanjska akcija, poput pumpe za vodu da se to postigne. A da je to moguće, entropija bi se smanjila.
Stoga, u svakom prirodnom procesu entropija Svemira ili sustava uvijek raste.
Varijacija entropije se također može mjeriti, u izotermnim sustavima (iste temperature) sljedećom jednadžbom:
Na što:
štorev = energija reverzibilno kao toplina;
T = temperatura.
Budući da je varijacija entropije izravno proporcionalna temperaturi, imamo da će pri nižim temperaturama dezorganizacija biti manja, i obrnuto
Drugi način za izračunavanje varijacije entropije je povezivanje s toplinom:
Varijacija entropije izravno je proporcionalna varijaciji energije, a ta je proporcionalnost dana temperaturom T.
Prema Lordu Kelvinu (William Thomson, 1824-1907), nemoguće je izgraditi toplinski motor u kojem sva toplina iz izvora se u potpunosti koristi u radu, odnosno njezin prinos nikada neće biti 100%. Energija koja se raspršuje u obliku topline pretvara se u entropiju, povećavajući poremećaj u sustavu.
Tada imamo da je povećanje entropije vrlo važno, jer bez njega se ništa ne bi dogodilo, ono je odgovorno za pojavu fenomena. To je povezano sa značenjem riječi "entropija", koja dolazi iz grčkog en, što znači "u" i spotakne, što je "promjena".
Autora Jennifer Fogaça
Diplomirao kemiju
