Vježbe na pH i pOH

Kiselost ili bazičnost otopine mjeri se pomoću logaritamskih skala pH i pOH.

Vrijednosti ovih ljestvica kreću se od 0 do 14 i dobivene su iz reakcije autoionizacije vode.

Izračuni koji uključuju pH otopina vrlo su česti u Enem-u i vestibularnom.

Imajući to na umu, ovaj smo popis stvorili sa 10 pitanja kako biste provjerili svoje znanje o temi.

Također upotrijebite komentare razlučivosti kako biste naučili savjete i vidjeli korak po korak kako riješiti vježbe.

Opći upiti

1. (Fuvest) Samoionizacija vode endotermna je reakcija. Student je izmjerio pH svježe destilirane vode bez CO.₂ i na 50 ° C, pronalazeći vrijednost 6.6. Sumnjičav da je mjerni uređaj neispravan, jer je očekivao vrijednost 7,0, konzultirao se s kolegom koji je dao sljedeće izjave:

(I) njegova vrijednost (6.6) može biti točna, jer je 7,0 pH čiste vode, ali na 25 ° C;
(II) primjena Le Chatelierovog principa na ravnotežu ionizacije vode opravdava da, s porastom temperature, koncentracija H⁺ ;
(III) u vodi, pH je niži što je koncentracija H veća⁺ .

instagram story viewer

Navedeno je točno

a) samo u I.
b) samo u II.
c) samo u III.
d) samo u I i II.
e) u I, II i III.

Pogledajte Odgovor

Ispravna alternativa: e) u I, II i III.

(I). TOČNO PH vode dobiva se iz ionskog produkta, koji je [H₃O⁺].[OH^-].

Ovaj izraz dolazi iz konstante ravnoteže ravni K s ravnim c razmakom indeksa jednak razmjeru brojača lijeva uglata zagrada H s 3 ravne O indeksa u potenciju plus desna uglata zagrada lijevi ugaoni zagrada OH u potenciju minus minus desni uglati zagrada na nazivnik lijevi uglati zagrada H s 2 kvadratna indeksa Desni ugaoni zagrad kraj razlomka koja varira ovisno o temperaturi.

(II). TOČNO Autojonizacija vode dana je 2 ravna H s 2 ravna indeksa Harpunski prostor desno preko harpuna lijevo ravni H s 3 ravna indeksa O u snagu više prostora više OH prostora u snagu minus

Kako je izravna reakcija endotermna, ona troši toplinu i, prema tome, povišenje temperature pogoduje stvaranju hidronijevih iona.

Povećavanjem koncentracije H⁺ u otopini dolazi do smanjenja pH.

(III). TOČNO Izraz pH je: pH = - log [H⁺]. Kako se vrijednost izražava u kologaritmu, to je koncentracija H veća⁺ sniziti pH.

2. (Unicap) Označite stupac I ispravnim, a stupac II pogrešnim.

I - II
0 - 0 pH čiste vode je 7, na 25 ° C.
1 - 1 pH 0,01 mol / L otopine klorovodične kiseline jednak je 2.
2 - 2 pH 0,01 mol / L otopine natrijevog hidroksida jednak je 11.
3 - 3 pOH 0,01 mol / L otopine kalijevog hidroksida jednak je 2.
4 - 4 Što je veći pOH vodene otopine, to je niža koncentracija hidroksilnih iona i veća je njegova kiselost.

Pogledajte Odgovor

Točan odgovor: 0,1; 1.I; 2.II; 3I; 4.I.

0.ISPRAVNO.

PH vode dobiva se iz ionskog produkta samoionizacije i ta vrijednost varira ovisno o temperaturi.

2 ravna H s 2 ravna indeksa O razmak harpuna desno preko harpuna lijevo ravni prostor H s 3 ravna indeksa O snage više prostora OH snage potencije manje lijeva uglata zagrada H s 3 kvadratna indeksa O u potenciju plus prostor desne zagrade jednak razmaku lijeva zagrada OH u snagu minus uglastu zagradu pravo

Na 25 ° C ionski produkt samoionizacije vode je 10^-14.

redak tablice sa ćelijom s lijevom uglastom zagradom H s 3 indeksa O u potenciju plus desni kraj zagrade kraj ćelije. ćelija s lijevim uglastim zagradama OH u snagu minus minus krajnji desni ugaoni zagrad kraj prostora ćelije jednak je ćeliji s 10 à snaga od minus 14 kraja eksponencijalnog kraja reda ćelije do ćelije s 10 do snage minus minus 7 kraja eksponencijalnog kraja stanica. stanica s 10 na potenciju minus 7 kraj eksponencijalnog kraja stanice jednaka je ćeliji s 10 na snagu minus 14 na kraju eksponencijalnog kraja ćelije na kraju tablice

Iz te vrijednosti izračunavamo pH.

pH prostor jednak je prostoru minus prostor log prostora lijevi uglati zagrada H plus desni uglati zagrada pH prostor je jednak prostoru minus prostor log dnevnici 10 u potenciji minus 7 kraj eksponencijalnog pH prostor je jednak prostoru 7

1.ISPRAVNO.

HCl prostor prostor prostor prostor desno strelica prostor prostor prostor prostor pravolinijski prostor H à snaga više prostora svemir prostor više prostora prostor prostor Cl à snaga od minus 0 zarez 01 ravan M razmak prostor razmak prostor razmak prostor 0 zarez 01 ravan M pH razmak jednak razmaku minus prostor zapisnik prostor prostor kvadratni nosač lijevo ravno H u potenciju plus zagrade desno ravno prostor pH prostor jednak je prostoru minus prostor log prostor 0 zarez 01 razmak prostor pH prostor jednak prostoru 2

2.II POGREŠNO.

NaOH svemirski prostor desna strelica razmak prostor Na na snagu više prostora više prostora OH na snagu minus 0 zarez 01 ravan M svemirski prostor svemirski prostor svemirski prostor svemirski prostor svemirski prostor svemirski prostor svemirski prostor svemirski prostor svemirski prostor 0 zarez 01 ravno M pOH prostor jednak razmak minus prostor prostor dnevnika lijevi uglati zagrada OH u potenciju minus minus ugao prostor zagrade pOH prostor jednak je prostoru manje prostora zapisnik zarez 01 razmak prostor pOH prostor jednak prostoru 2 pH prostor jednak prostoru 14 razmak minus prostor pOH pH prostor jednak prostoru 14 razmak minus prostor 2 pH prostor jednak prostoru 12

3.ISPRAVNO.

KOH razmak prostor prostor prostor desno strelica prostor prostor prostor ravno K u moć više prostora više prostora prostor OH u snagu minus 0 zarez 01 ravno M razmak prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor prostor 0 zarez 01 ravno M pOH prostor jednak prostoru minus prostor dnevnika razmak lijeva uglata zagrada H u potenciju plus plus desna uglata zagrada prostor pOH razmak je jednak razmaku minus razmak prostor dnevnika 0 zarez 01 razmak prostor pOH razmak prostor 2

4.1 TOČNO.

Visoki pOH kao što je 12 ima nisku koncentraciju hidroksilnih iona, budući da [OH^-] = 10^-pOH a veća je njegova kiselost, jer:

pH prostor jednak je prostoru 14 minus pOH pH prostor je jednak prostoru 14 prostor minus prostor 12 pH prostor je jednak prostoru 2

3. (Fuvest) Među tekućinama u donjoj tablici:

Tekućina	[H⁺] mol / L	[Oh^-] mol / L
mlijeko	1,0. 10^-7	1,0. 10^-7
morska voda	1,0. 10^-8	1,0. 10^-6
Koks	1,0. 10^-3	1,0. 10^-11
pripremljena kava	1,0. 10^-5	1,0. 10^-9
suza	1,0. 10^-7	1,0. 10^-7
voda za pranje	1,0. 10^-12	1,0. 10^-2

ima samo kiseli karakter:

a) mlijeko i suza.
b) voda za pranje.
c) pripremljena kava i kola.
d) morska voda i voda za pranje.
e) Coca-Cola.

Pogledajte Odgovor

Točna alternativa: c) pripremljena kava i kola.

Tekućina	pH = - log [H⁺]	pOH = -log [OH^-]	Lik
mlijeko	7	7	Neutralno
morska voda	8	6	Osnovni, temeljni
Koks	3	11	Kiselina
pripremljena kava	5	9	Kiselina
suza	7	7	Neutralno
voda za pranje	12	2	Osnovni, temeljni

a) POGREŠNO. Mlijeko i suza su neutralne tekućine.

b) POGREŠNO. Voda za pranje ima osnovni karakter.

c) TOČNO. Otopine kiseline imaju:

[H₃O⁺] > 1,0. 10^-7 mol / L	pH
[Oh^-] -7 mol / L	pOH> 7

d) POGREŠNO. Morska voda i voda za pranje imaju osnovni karakter.

e) POGREŠNO. Coca-Cola nije samo kiselog karaktera, već i pripremljena kava.

Proračun pH otopina

4. (UFRGS) Ako se 90 ml vode doda u 10 ml vodene otopine pH = 4,0, pH dobivene otopine bit će jednak:

a) 0,4
b) 3,0
c) 4.0
d) 5,0
e) 5.5

Pogledajte Odgovor

Ispravna alternativa: d) 5.0

1. korak: izračunati koncentraciju H iona⁺ pri pH = 4.

lijeva uglata zagrada H u potenciju plus plus desna uglasta zagrada razmak je jednaka razmaku 10 u potenciju minus pH kraj eksponencijalne zagrade lijevo ravno ravno H u potenciju plus zagrade desni ravni prostor jednak prostoru 10 u potenciju minus 4 kraj eksponencijalnog mol prostora podijeljenog sa ravno L

2. korak: izračunajte broj madeža prisutnih u 10 ml otopine.

redak prostora tablice sa ćelijom s 10 u potenciju minus minus 4 kraj eksponencijalnog mol prostora kraj stanice minus stanica sa 1 ravnim razmakom L kraj reda ćelije s ravnim x minus ćelija s 0 zarezom 01 prazan prostor L kraj ćelije kraj tablice ravno x razmak jednak razdjelniku razmak 10 do minus 4 kraj snage eksponencijalnog mol prostora prostor. razmak 10 u potenciju od minus 2 kraj eksponencijalnog vodoravnog precrtavanja preko ravnog prostora L kraj precrtavanja nad nazivnikom 1 vodoravni prostor ravna crta L kraj razlomka ravan x prostor jednak prostoru 10 u potenciji od minus 6 kraj eksponencijalnog prostora mol

3. korak: izračunajte konačni volumen otopine.

ravni prostor V jednak prostoru 10 prostor ml prostor plus prostor 90 prostor ml ravan V prostor jednak prostoru 100 prostor ml prostor prostoru jednak prostoru 0 zarez 1 razmak ravno L

4. korak: izračunati molarnu koncentraciju otopine.

ravno C s ravnim m indeksnim prostorom jednakim prostoru ravno eta nad ravnim V ravno C s ravnim m indeksnim prostorom jednak brojniku 10 na minus 6 krajnja snaga eksponencijalnog prostora mol preko nazivnika 0 zarez 1 ravni prostor L kraj razlomka ravni C s ravnim m prostora indeksa jednak 10 na snagu minus 5 kraj eksponencijalnog mol prostora podijeljenog s ravnim L

5. korak: izračunajte pH dobivene otopine.

pH prostor jednak je prostoru umanjenom za prostor prostor dnevnika lijevi uglati zagrad H stupnja potencije plus uglasti zagrada desni pH prostor jednak prostoru minus prostor log prostoru 10 u potenciji minus 5 kraj eksponencijalnog pH prostora jednak prostor 5

5. (UFV) Uzmite u obzir čašu koja sadrži 1,0 L 0,20 mol / L otopine klorovodične kiseline (HCℓ). Ovoj otopini doda se 4,0 g krutog natrijevog hidroksida (NaOH) uz miješanje do potpunog otapanja. Budući da se nije dogodila značajna promjena volumena i eksperiment je proveden na 25 ° C, označite ispravnu alternativu.

a) Rezultirajuća otopina bit će neutralna i imat će pH jednak 7.
b) Rezultirajuća otopina bit će bazična i imat će pH jednak 13.
c) Rezultirajuća otopina bit će kisela i imaće pH jednak 2.
d) Rezultirajuća otopina bit će kisela i imaće pH jednak 1.
e) Dobivena otopina bit će bazična i imaće pH jednak 12.

Pogledajte Odgovor

Točna alternativa: d) Rezultirajuća otopina bit će kisela i imaće pH jednak 1.

1. korak: izračunati molarnu masu NaOH.

redak tablice sa ćelijom s Na dvije krajnje točke prazne ćelije 23 prazan red sa ćelijom s ravnim O dvije krajnje točke prazne ćelije 16 prazan red sa ćelijom s ravnim H dvije točke kraj ćelije plus ćelija s razmakom 1u razmaku donji okvir kraj praznog reda ćelije s ćelijom s NaOH dvije točke kraj praznog ćelije 40 prazan kraj stol

2. korak: izračunati broj mola NaOH.

ravni eta prostor jednak razmjerniku razmjernik ravni m preko nazivnika ravan prostor M kraj razlomka ravan razmak eta jednak brojniku 4 ravan prostor g nad nazivnikom 40 ravan prostor g podijeljen molom kraj ravne frakcije eta prostor jednak 0 zarez 1 mol razmak

3. korak: izračunajte koliko je kiseline reagiralo s bazom.

HCl i NaOH reagiraju i stvaraju sol i vodu u reakciji neutralizacije.

HCl razmak plus razmak NaOH razmak desno strelica NaCl razmak plus razmak ravno H s 2 indeksa ravno O

Kako je reakcijska stehiometrija 1: 1, imamo: 0,1 mol klorovodične kiseline reagira s 0,1 mol natrijevog hidroksida.

Međutim, početna otopina sadržavala je 0,2 mola HCl, a nakon reakcije s NaOH ostalo je samo 0,1 mola, mijenjajući pH otopine.

4. korak: izračunajte novi pH otopine.

Proračun pOH otopina

6. (Vunesp) Na 25 ° C, pOH otopine klorovodične kiseline, s koncentracijom od 0,10 mol / L, pod pretpostavkom ukupne ionizacije kiseline, iznosi: Podaci (na 25 ° C): [H⁺] [OH^- ] = 1,0 · 10^-14; pOH = -log [OH^- ]

a) 10^-13
b) 10^-1
c) 1
d) 7
e) 13

Pogledajte Odgovor

Ispravna alternativa: e) 13.

1. korak: izračunajte pH otopine.

2. korak: pretvori u vrijednost pOH.

prostor pOH jednak je prostoru 14 prostor minus prostor pH prostor pOH jednak je prostoru 14 prostor minus prostor 1 pOH prostor jednak je prostoru 13

7. (Mackenzie) Voda je dodavana u 1,15 g metanske kiseline dok se ne završi 500 ml otopine. Uzimajući u obzir da je pri ovoj koncentraciji stupanj ionizacije ove kiseline 2%, tada je pOH otopine: S obzirom na molarnu masu metanske kiseline = 46 g / mol

a) 2
b) 3
c) 12
d) 10
e) 11

Pogledajte Odgovor

Ispravna alternativa: e) 11.

1. korak: izračunati molarnu koncentraciju kiseline.

ravno C s ravnim m prostora indeksa jednak razmjerniku razmjernika ravno m preko nazivnika ravno M razmaka. ravan prostor V kraj razlomka ravan C s ravnim m podpisnim razmakom jednakim brojniku 1 zarez 15 ravnim razmakom g nad nazivnikom 46 tipografskim razmakom ravno g preko mol prostora. razmak 0 zarez 5 ravni razmak L završetak razlomka ravan C s ravnim m indeksom razmak jednak 0 zarezima 05 mol razmak podijeljen s ravnim L

2. korak: izračunati koncentraciju H iona⁺.

lijeva uglata zagrada H u potenciji plus plus desna uglasta zagrada jednaka je kvadratnom prostoru C s ravnim m prostora indeksa. kvadratni prostor alfa zagrade lijevi uglati zagrada H u snagu plus desni ugaoni zagrada razmak jednak 0 zarez 05 mol prostora podijeljen s ravnim L razmakom. razmak 0 zarez 02 lijeva uglata zagrada H u potenciju plus plus desna uglasta zagrada razmak jednak 1,10 u snagu minus 3 kraja eksponencijalnog mol prostora podijeljenog s ravnim L

3. korak: izračunajte pH otopine.

pH prostor jednak je razmaku minus razmak prostor dnevnika lijevi uglati zagrada H u potenciji plus prostor desnog uglatog zagrada pH prostor jednak je prostoru minus prostor log prostoru 10 u snagu minus 3 na kraju eksponencijalnog prostora pH prostor je jednak prostoru 3

4. korak: transformirajte vrijednost u pOH.

prostor pOH jednak je prostoru 14 prostor minus prostor pH prostor pOH jednak je prostoru 14 prostor minus prostor 3 pOH prostor jednak je prostoru 11

pH i pOH u Enem-u

8. (Enem / 2014) Kako bi se utjecaji na okoliš sveli na najmanju moguću mjeru, brazilsko zakonodavstvo utvrđuje da kemijski ostaci ispušteni izravno u tijelo za prihvat imaju pH između 5,0 i 9,0. Vodeni tekući otpad nastao u industrijskom postupku ima koncentraciju hidroksilnih iona jednaku 1,0 x 10-10 mol / L. Kako bi se pridržavao zakonskih propisa, ljekar je razdvojio sljedeće tvari dostupne na skladištu tvrtke: CH₃COOH, Na₂SAMO₄, CH₃OH, K₂CO₃ i NH₄Kl.

Da bi se ostatak pustio izravno u tijelo koje prima, koja bi se tvar mogla koristiti za podešavanje pH?

a) CH₃COOH
b) U₂SAMO₄
c) CH₃Oh
d) K₂CO₃
e) NH₄Kl

Pogledajte Odgovor

Ispravna alternativa: d) K₂CO₃.

Ako je koncentracija hidroksilnih iona jednaka 1,0 x 10^-10 mol / L, pOH ostatka je:

razmak pOH jednak je razmaku minus razmaku prostor dnevnika lijevi uglati zagrada OH potenciji minus desni uglati zagrada prostor pOH jednak je prostoru minus prostor prostora dnevnika 10 na minus 10 stupnja snage eksponencijalnog prostora pOH jednak je prostoru 10

Prema tome, pH vrijednost je:

pH prostor jednak je prostoru 14 prostor minus prostor pOH pH prostor jednak je prostoru 14 prostor minus prostor 10 pH prostor je jednak prostoru 4

Kako se kemijski ostatak mora ispuštati s pH između 5 i 9, potrebno je dodati tvar osnovnog karaktera kako bi se povisio pH.

Analizirajući alternative, moramo:

a) POGREŠNO. Metanolna kiselina je karboksilna kiselina i, prema tome, ima kiseli karakter. Njegov dodatak dodatno bi smanjio pH.

b) POGREŠNO. Natrijev sulfat je sol koja nastaje reakcijom jake kiseline i baze.

ravno H s 2 indeksa SO s 4 razmaka indeksa plus razmak 2 NaOH razmak desno strelica Na s 2 indeksa SO s 4 razmaka indeksa plus razmak 2 ravno H s 2 indeksa ravno O

Stoga je to neutralna sol i njezin dodatak ne bi promijenio pH.

c) POGREŠNO. Metanol je alkohol i ima neutralan karakter, pa njegov dodatak ne bi promijenio pH.

d) TOČNO. Kalijev karbonat je sol koja nastaje reakcijom između slabe kiseline i jake baze.

ravno H s 2 indeksa CO s 3 razmaka indeksa plus razmak 2 KOH razmak desno strelica prostor K s 2 indeksa CO s 3 razmaka indeksa plus razmak 2 ravno H s 2 ravne indeksa O

Njegov je karakter osnovni i najprikladniji je za povišenje pH ostatka oslobađanjem OH iona^- u otopini od alkalne hidrolize soli.

CO s 3 indeksa s 2 minus gornjim dijelom kraja gornjeg prostora plus ravni prostor H s 2 ravna indeksa Harpun desno na harpuni ulijevo HCO s 3 indeksa s više nadpisanog prostora plus razmakom OH u snazi ništa manje

e) POGREŠNO. Amonijev klorid je sol koja nastaje reakcijom između jake kiseline i slabe baze.

HCl prostor plus NH prostor s 4 indeksa OH prostor desno strelica NH prostor s 4 indeksa Cl prostor plus ravni prostor H s 2 ravna indeksa O

Ova sol ima kiseli karakter i njezin bi dodatak dodatno smanjio pH.

9. (Enem / 2018) Sok od crvenog kupusa može se koristiti kao indikator kiseline i baze u različitim otopinama. Da biste to učinili, samo pomiješajte malo ovog soka u željenu otopinu i usporedite konačnu boju sa skalom pokazatelja pH, s vrijednostima od 1 do 14, prikazanim u nastavku.

Korištenjem kiselinsko-baznog indikatora i skale za određivanje pH ljudske sline i želučanog soka, imamo, odnosno, boje

a) crvena i crvena.
b) crvena i plava.
c) ružičasta i ljubičasta.
d) ljubičasta i žuta.
e) ljubičasta i crvena.

Pogledajte Odgovor

Ispravna alternativa: e) ljubičasta i crvena.

Zdrava usta proizvode slinu s pH oko 7. To je puferska otopina bikarbonata, bifosfata i monohidrogen fosfata tako da je pH praktički konstantan.

S druge strane, želučani sok sastoji se od klorovodične kiseline, jake kiseline čiji je pH blizu 2.

Analizirajući alternative, moramo:

a) POGREŠNO. Crvena boja označava da su obje kisele.

b) POGREŠNO. Ova kombinacija ukazuje da su tvari: kisele i bazične.

c) POGREŠNO. Ova kombinacija ukazuje da su tvari: kisele i blago bazične.

d) POGREŠNO. Ova kombinacija ukazuje da su tvari: blago bazične i visoko alkalne.

e) TOČNO. Slina ima neutralan pH, a želučani sok kiseli pH.

10. (Enem / 2010) Odluka o asfaltiranju autoceste MG-010, koja prati unošenje egzotičnih vrsta, i praksa paljenja, ugrožavaju sofisticirani ekosustav rupestrijskog polja rezervata Serra do Greben. Biljke porijeklom iz ove regije, visoko prilagođene visokoj koncentraciji aluminija, koje inhibiraju rast korijena i ometaju apsorpciju hranjivih sastojaka i vode zamijenjene invazivnim vrstama koje se prirodno ne bi prilagodile ovom okolišu, ali one dominiraju rubovima autoceste, pogrešno nazvane "cesta" ekološki". Moguće je da je ulazak egzotičnih biljnih vrsta u ovo okruženje uzrokovan uporabom neke vrste u ovom projektu asfalt (cement-zemlja), koji ima smjesu bogatu kalcijem, što je prouzročilo kemijske modifikacije tla uz autocestu MG-010.

_{Znanstveni američki. Brazil. Godina 7, nº 79. 2008 (prilagođeno).}

Ova se izjava temelji na uporabi cementnog tla, smjese bogate kalcijem

a) inhibira toksičnost aluminija, podižući pH ovih područja.
b) inhibira toksičnost aluminija, smanjujući pH ovih područja.
c) povećava toksičnost aluminija, podižući pH ovih područja.
d) povećava toksičnost aluminija, smanjujući pH ovih područja.
e) neutralizira toksičnost aluminija, smanjujući pH ovih područja.

Pogledajte Odgovor

Ispravna alternativa: a) inhibira toksičnost aluminija, podižući pH ovih područja.

Kalcij prisutan u cementnom tlu je u obliku oksida koji u dodiru s vodom stvara hidroksid.