Endotermne i egzotermne reakcije su količine koje mjere količinu topline (energije) apsorbirane i oslobođene tijekom kemijskih reakcija. Proučava ih termokemija.
Koja je razlika između njih?
endotermna reakcija je onaj u kojem postoji apsorpcija energije. U tom se procesu energija proizvodi i neovisno održava.
Ptice i sisavci imaju sposobnost održavanja stabilne tjelesne temperature. Iz tog razloga nazivaju se endotermnim životinjama, u narodu "toplokrvnim životinjama".
Egzotermna reakcija je onaj u kojem dolazi do oslobađanja energije. U ovom procesu proizvodnja energije traje samo kontinuiranom opskrbom energijom.
Promjena fizikalnih stanja, tim redoslijedom: plin, tekućina i krutina, primjer je egzotermne reakcije. Svaki od njih javlja se kad se energija oslobađa, odnosno kada ima manje topline.
Imajte na umu da kada preokrenemo ovaj redoslijed (krutina, tekućina i plin), proizvodi se energija (više topline). U ovom je slučaju reakcija endotermna.
Svakodnevni primjeri
Tjelesna masnoća djeluje kao gorivo u našem tijelu. Ona koja nije izgorjela, apsorbira je. Kako je ovo apsorpcijski postupak, primjer je endotermne reakcije.
Kad stavljamo posudu na vatru za pripremu hrane, suočavamo se s egzotermnim procesom. To je zato što će toplina koja se oslobodi transformirati ovu hranu tako da se može potrošiti.
A što je entalpija?
entalpija to je energija koja postoji u svim tvarima i koja se mijenja kao rezultat endotermnih i egzotermnih reakcija.
Kako entalpiju nije moguće izračunati, utvrđen je izračun njezine varijacije.
Dakle, usporedbom standardne entalpije (temperatura od 25 ° C pod atmosferskim tlakom od 1atm), bilo bi moguće izračunati varijaciju entalpije.
Prema Hessov zakon, konačna entalpija umanjena za početnu entalpiju (ΔH = Hf - Hi) rezultira ovim podacima.
Ako endotermna reakcija apsorbira energiju, to znači da je entalpija (konačnog) reaktanta niža od entalpije (početnog) produkta. Stoga je promjena entalpije pozitivna (ΔH> 0).
Zauzvrat, ako egzotermna reakcija oslobađa energiju, to znači da je entalpija (energija) reaktanta veća od entalpije proizvoda. Stoga je varijacija entalpije negativna (ΔH
Pročitajte i vi:
- Kemijske reakcije
- Kemijska ravnoteža
- Izgaranje
