Kiseline i baze: pojmovi, konjugirani parovi, nomenklatura

Kiseline i baze su dvije međusobno povezane kemijske skupine. To su dvije supstance od velike važnosti i prisutne u svakodnevnom životu.

Kiseline i baze proučava Anorganska kemija, grana koja proučava spojeve koji nisu nastali ugljikom.

Pojmovi o kiselinama i osnovama

Arrenijev koncept

Jedan od prvih koncepata kiselina i baza razvio je krajem 19. stoljeća Svante Arrhenius, švedski kemičar.

Prema Arrheniusu, kiseline su tvari koje u vodenoj otopini trpe ionizacija, oslobađajući kao katione samo H +.

HCl (vod.) → H⁺ (vod.) + Cl^- (ovdje)

U međuvremenu, baze su tvari koje pate ionska disocijacija, oslobađajući kao jedinu vrstu aniona ione OH- (hidroksil).

NaOH (vod.) → Na⁺ (vod.) + OH^- (ovdje)

Međutim, Arrheniusov koncept kiselina i baza bio je ograničen na vodu.

Pročitajte i o: Arrheniusova teorija i Reakcija neutralizacije.

Koncept Bronsted-Lowry

Bronsted-Lowryjev koncept širi je od Arrheniusova i uveden je 1923. godine.

Prema ovoj novoj definiciji, kiseline su tvari koje mogu donirati proton H⁺ drugim tvarima. A baze su tvari sposobne za prihvat H protona⁺ ostalih tvari.

Odnosno kiselina je donor protona, a baza protonski receptor.

Karakterizira a jaka kiselina kao onaj koji u potpunosti ionizira u vodi, odnosno oslobađa H ione⁺.

Međutim, tvar može biti amfiprotična, odnosno sposobna se ponašati kao kiselina ili Bronstedova baza. Pogledajte primjer vode (H₂O), amfiprotska tvar:

HNO₃(vodeno) + H₂O(l) → NE^₃- (vodeno) + H₃O⁺(aq) = Bronstedova baza, prihvatila je proton

NH₃(vodeno) + H₂O(l) → NH4⁺(vod.) + OH^-(aq) = Bronsted kiselina, donirana protona

Nadalje, tvari se ponašaju poput konjugirani parovi. Sve reakcije između kiseline i a baza Bronsteda uključuju prijenos protona i imaju dva konjugirana kiselinsko-bazna para. Pogledajte primjer:

HCO₃^- i CO₃^2-; H₂O i H₃O⁺ su konjugirani parovi kiselinskih baza.

Nauči više o:

• Anorganske funkcije
• Kiselinsko-bazni pokazatelji
• Titracija

Nomenklatura kiselina

Da bi se definirala nomenklatura, kiseline se dijele u dvije skupine:

• Hidracidi: kiseline bez kisika;
• Oksijakiseline: kiseline s kisikom.

Hidracidi

Nomenklatura se javlja kako slijedi:

kiselina + naziv elementa + hidrična

Primjeri:

HCl = klorovodična kiselina
HI = hidriodna kiselina
HF = fluorovodična kiselina

oksiakiseline

Nomenklatura oksiokiselina slijedi sljedeća pravila:

Vas standardne kiseline svake obitelji (obitelji 14, 15, 16 i 17 Periodnog sustava) slijede opće pravilo:

kiselina + naziv elementa + ic

Primjeri:

HClO₃ = klorovodična kiselina
H₂SAMO₄ = sumporna kiselina
H₂CO₃: karbonska kiselina

Za ostale kiseline koje nastaju s istim jezgrenim elementom imenujemo ih na temelju količine kisika, slijedeći sljedeće pravilo:

Količina kisika u odnosu na standardnu ​​kiselinu	Nomenklatura
+ 1 kisik	Kiselina + po + nazivu elementa + ico
- 1 kisik	Kiselina + naziv elementa + kost
- 2 kisika	Kiselina + hipo + naziv elementa + kost

Primjeri:

HClO₄ (4 atoma kisika, jedan više od standardne kiseline): klorovodična kiselina;
HClO₂ (2 atoma kisika, jedan manje od standardne kiseline): klorova kiselina;
HClO (1 atom kisika, dva manje od standardne kiseline): hipoklorna kiselina.

Možda će vas također zanimati: sumporne kiseline

Osnovna nomenklatura

Za osnovnu nomenklaturu slijedi se opće pravilo:

Naziv hidroksida + kation

Primjer:

NaOH = Natrijev hidroksid

Međutim, kada isti element tvori katione s različitim nabojima, broj naboja iona dodaje se na kraj imena, rimskim brojevima.

Ili možete dodati sufiks -oso na najmanje nabijeni ion, a sufiks -ico na naelektriziraniji ion.

Primjer:

Željezo

Vjera²⁺ = Fe (OH)₂ = Željezo II hidroksid ili željezni hidroksid;
Vjera³⁺ = Fe (OH)₃ = Željezo III hidroksid ili Željezni hidroksid.

Obavezno provjerite pitanja prijemnog ispita o toj temi, s komentiranom razlučivošću, u: Vježbe na anorganskim funkcijama.