Transformacije koje se događaju u materijalima klasificirane su kao kemijske i fizikalne.
Fizičke transformacije, iako se mogu primijetiti promjenom izgleda materijala, događaju se prolaznije, ne mijenjajući intimno prirodu tvari.
Kemijske transformacije, s druge strane, toliko su intenzivne da mijenjaju sastav materijala, zbog čega se iz transformacije dobiva kemijski različita tvar od one na početku.
Fizička transformacija razlikuje se od kemijske transformacije jer: u novoj kemijskoj transformaciji tvari nastaju, dok fizička transformacija mijenja oblik materijala, ali njegov je sastav isti.
Fizičke transformacije
Kada promijenimo veličinu ili oblik materijala, on se mijenja, ali se ne može promijeniti u drugi.
Gledajući mikroskopski, vidimo da atomi, ioni ili molekule prolaze kroz agitaciju ili preslagivanje, ali nisu promijenjeni.
To možemo vidjeti u promjene fizičkog stanja.
Primijeti da:
- Čvrsta: čestice ostaju u fiksnim položajima, tako da su volumen i oblik dobro definirani.
- Tekućina: čestice se slobodnije kreću i, prema tome, tekućina ima određeni volumen, ali njezin oblik varira ovisno o spremniku.
- Plinast: čestice se kreću u svim smjerovima i velikom brzinom, ispunjavajući cijeli spremnik, pa su volumen i oblik promjenjivi.
Najčešći primjer za fizičke transformacije je fizikalna stanja vode.
Kad zagrijavamo vodu, ona ispari, ako je zamrznemo, ona se skrutne, a kad je stavimo na sobnu temperaturu, ona se vraća u tekuće stanje.
Vode u različitim državama imaju svoje molekule preuređene, ali sastav joj je jednak. Dakle, imamo fizičku transformaciju.
kemijske transformacije
Nove tvari nastaju kada se materija podvrgne kemijskoj transformaciji. Reagensi se stvaraju u proizvodima reakcijama.
Reakcije uzrokuju pucanje ili stvaranje kemijskih veza, ali atomi koji sudjeluju u reakciji su isti, samo su preuređeni.
Primijetili smo pojavu kemijske transformacije zbog pojave svjetlosti, pojave mjehurića plina, stvaranja čvrstih čestica, promjene boje i percepcije mirisa.
Pogledajmo ovaj primjer:
Natrij je alkalni metal i kao karakteristika ove obitelji burno reagira s vodom.
Reakcija između natrija i vode stvara metalni hidroksid i oslobađa plinoviti vodik.
Miješanje ili kemijska transformacija?
Kad pomiješamo dvije supstance, ne dogodi se uvijek transformacija.
Na primjer, kada miješamo željezo i sumpor, dobivamo različitu smjesu tvari, ako se promatraju odvojeno.
Korištenjem magneta uspjeli smo privući željezo i odvojiti ga od sumpora zbog njega magnetizam. Odnosno, miješamo to dvoje, ali oni nisu izgubili svoja početna svojstva.
Međutim, ako pomiješamo željezo i sumpor u definiranom omjeru od 7 g odnosno 4 g i stavimo ga na zagrijavanje, nastaje tvar crne boje, to je sulfid željeza II.
Na taj se način željezo više ne može odvojiti jer je pretvoreno u drugu tvar.
Došli smo do zaključka da je: smjesa fizički fenomen, dok je reakcija kemijski fenomen.
Fizikalni i kemijski fenomeni
Transformacije koje su materija pati kad prolazi kroz neke promjene također se nazivaju fizikalni i kemijski fenomeni.
Pogledajmo ova dva primjera:
vode i šećera
Šećer je kovalentni spoj i kada se otope u vodi, molekule se raspršuju, ali ne mijenjaju identitet. To je fizički fenomen.
Voda i sol
Kada sol stavimo u vodu, ioni se disociraju, kao što pokazuje kemijska jednadžba:
Kako je riječ o ionskom i vodotopivom spoju, natrijev klorid se mijenja, razgrađujući se na svoje ione. To je kemijski fenomen.
Kationi i anioni su solvatirani kada negativni pol vode uključuje natrijeve ione (katione), a pozitivni pol vode uključuje kloridne ione (anione).
I priroda i ljudi sposobni su transformirati materijale. Prirodno, voće trune i željezna hrđa. Ali također, provociramo promjene kada prokuhamo vodu ili pečemo meso. Ovo su primjeri materijalnih pojava kojima svjedočimo u svakodnevnom životu.
Pogledajte i: Fizikalni i kemijski fenomeni
Kviz - Fizičke i kemijske transformacije
Sada kada znate razlikovati fizikalne i kemijske transformacije, testirajte svoje znanje u sljedećem kvizu:
Iskoristite sljedeće vježbe kako biste provjerili svoje znanje:
- Vježbe na svojstvima materije
- Vježbe za odvajanje smjesa
- Vježbe na homogenim i heterogenim smjesama
