Molalnost (W) je jedan od načina mjerenja koncentracije otopljene tvari u otapalu, odnosno broja molova otopljene tvari prisutne u otapalu.
Molalnost, poznata i kao koncentracija molala ili koncentracija u masenoj količini tvari, koristi se kada otopine imaju različite temperature.
To je zato što njegov izračun uklanja volumen koji može varirati kao rezultat promjene temperature. Njegova se uporaba također cijeni u proučavanju koligativnih svojstava.
Formula
Molalnost se izračunava po formuli:
Š = 1000. m1 / m2. M1
Gdje,
W: Molalnost
m1: otopljena masa
m2: masa otapala
M1: molarna masa otopljene tvari
Valja napomenuti da se masa otapala uvijek mjeri u gramima i da molarna masa proizlazi iz zbroja atomske mase elemenata.
Jedinica molalnosti je mol / Kg ili molal.
kako izračunati
0,6 mol hidratizirane soli otopi se u 480 g vode. Kolika će biti molalnost ako je molarna masa otopljene tvari 30 g?
Š = 1000. m1 / m2 . M1
m1: 0,6
m2: 480 g
M1: 30 g
Š = 1000. 0,6 / 480. 30
Š = 600/14400
W = 0,04167 mol / kg ili 0,04167 molal.
A Molarnost?
Molarnost (M) je još jedan način izračuna koncentracije otopljene tvari u otopini, što se radi pomoću formule M = m / M.V.
M je omjer količine u molima otopljene tvari i ukupne količine u molovima otopine.
Dok se molalnost mjeri u mol / kg, molarnost se mjeri u mol / L.
Pročitajte i vi:
- Koncentracija otopina
- Koligativna svojstva
- Titracija
Riješene vježbe
1. (ITA-SP) Na naljepnici bočice stoji da sadrži 1,50 molal otopine LiNO3 u etanolu. To znači da rješenje sadrži:
a) 1,50 mola LiNO3/ kilogram otopine.
b) 1,50 mola LiNO3/ litra otopine.
c) 1,50 mola LiNO3/ kilogram etanola.
d) 1,50 mola LiNO3/ litra etanola.
e) 1,50 mola LiNO3/ mol etanola.
Alternativa c: 1,50 mola LiNO3/ kilogram etanola.
2. (PUC-MG) 2 molal vodena otopina H3PRAH4 sadrži:
a) 2 mola H3PRAH4 otopljen u 1 molu vode.
b) 2 mola H3PRAH4 otopljen u 1000 g vode.
c) 2 mola H3PRAH4 otopljen u dovoljno vode za 1 L otopine.
d) 2 mola H3PRAH4 otopljen u 1 litri vode.
e) 2 mola H3PRAH4 otopi se u vodi da se dobije 1000 g otopine.
Alternativa b: 2 mola H3PRAH4 otopljen u 1000 g vode.
Za dodatna pitanja o koncentriranju otopina pogledajte popis koji smo pripremili.: Vježbe o zajedničkoj koncentraciji.
